2020年广东省阳江市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

2020年广东省阳江市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

‎2020年广东省阳江市中考化学试卷 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1. 下列过程发生了化学变化的是（ ）‎ A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.大米酿酒 D.玻璃破碎 ‎2. 下列广东美食中富含淀粉的是（ ）‎ A.客家豆腐 B.广式腊肠 C.深井烧鹅 D.陈村米粉 ‎3. 酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎4. 下列物质属于空气污染物的是（ ）‎ A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化硫 ‎5. Na‎2‎CO‎3‎俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na‎2‎CO‎3‎属于（ ）‎ A.氧化物 B.盐 C.有机物 D.混合物 ‎6. 公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）‎ A.分子体积变大 B.分子在不断运动 C.分子数目变多 D.分子发生了分解 ‎7. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）‎ A.塑料桶 B.纯羊毛衫 C.铅笔芯 D.青铜铸像 ‎8. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）‎ A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是‎39‎ C.钇的相对原子质量是‎88.91‎克 D.钇原子的核外电子数为‎39‎ ‎9. 下列除杂方法正确的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 方法 A K‎2‎CO‎3‎溶液‎(K‎2‎SO‎4‎)‎ 加BaCl‎2‎溶液，过滤 B N‎2‎‎(O‎2‎)‎ 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液‎(Na‎2‎CO‎3‎)‎ 加入稀硫酸 D ZnSO‎4‎溶液‎(CuSO‎4‎)‎ 加入过量的铁粉，过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A.人体缺碘会引起贫血 B.碳酸氢铵‎(NH‎4‎HCO‎3‎)‎是一种氮肥 C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D.铁制品表面刷漆可防止生锈 ‎11. 将‎20g KOH加入‎100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）‎ A.KOH在水中解离出K‎+‎和OH‎-‎ B.一个K‎+‎带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为‎20%‎ D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 ‎12. 如图是KNO‎3‎的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ 6 / 6‎ A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.‎60‎​‎‎∘‎C时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从‎20‎​‎‎∘‎C升温到‎60‎​‎‎∘‎C时仍是饱和溶液 D.‎60‎​‎‎∘‎C时，向‎50g水中加入‎60g KNO‎3‎，形成不饱和溶液 ‎13. 实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）‎ A.①③ B.①⑤ C.②③ D.②④‎ ‎14. ‎2020‎年我国在抗击XXXXXX中取得了阶段性重大成果，为防XXX，通常在公共场所使用‎84‎消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）‎ A.‎-1‎ B.‎0‎ C.‎+1‎ D.‎‎+5‎ ‎15. 下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）‎ 选项 甲 乙 A Fe‎2‎O‎3‎ 稀硫酸 B SO‎3‎ NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH‎)‎‎2‎溶液 D 稀盐酸 AgNO‎3‎溶液 A.A B.B C.C D.‎D 二、填空题（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎16. ‎2020‎年‎6‎月‎23‎日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第‎55‎颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。‎ ‎（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“高”或“低”）。‎ ‎（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________，其反应类型是________。‎ ‎（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。‎ ‎（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼‎(C‎2‎H‎8‎N‎2‎)‎和四氧化二氮作为推进剂。在C‎2‎H‎8‎N‎2‎中，碳、氢元素的质量比为________。‎ ‎17. H‎2‎被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。‎ ‎（1）H‎2‎是清洁能源的原因是________。‎ ‎（2）‎2020‎年‎5‎月，‎Nature ‎ 6 / 6‎ 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图‎1‎所示，其中表示氢气的是________（填“a”或“b”）。‎ ‎（3）‎2020‎年‎5‎月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图‎2‎所示。‎ 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有________个质子，此反应中涉及的元素种类有________种。该反应可表示为：H+‎________‎→H‎2‎+‎________。‎ 三、（本大题包括2小题，共20分）‎ ‎18. 实验室对含有MgCl‎2‎的粗盐进行提纯，步骤如图：‎ ‎（1）步骤①中，称量‎5.0g粗盐需补充的主要仪器是________。‎ ‎（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。‎ ‎（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl‎2‎，反应的化学方程式是________。‎ ‎（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是（    ）（填字母）。‎ A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 ‎（5）步骤⑥的操作名称是________，当________时，停止加热。‎ ‎19. 某兴趣小组在学习碳‎(C)‎的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO‎2‎，C还能使CO‎2‎转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。‎ ‎【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO‎2‎与C进一步反应生成CO，化学方程式是 CO‎​‎‎2‎+C‎​‎‎​‎‎​‎2CO 。‎ ‎【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH‎)‎‎2‎及H‎2‎SO‎4‎反应。‎ ‎【实验方案】取研细和干燥后的木炭‎(0.3g)‎和CuO(2.0g)‎，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，‎ 检验气体。‎ ‎【实验过程】‎ ‎（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为‎(‎    ‎)→‎尾气处理（填字母）。‎ A.①‎→‎②‎→‎③‎→‎④ B.④‎→‎①‎→‎②‎→‎③‎→‎①‎ C.①‎→‎④‎→‎①‎→‎③‎→‎② D.③‎→‎④‎→‎①‎→‎②‎ ‎（2）上述进一步确定CO存在的现象是________（装置③中粉末的颜色变化除外）。‎ ‎（3）装置③中发生反应的化学方程式是________。‎ ‎（4）写出CO尾气处理的方法：________（一种即可）。‎ ‎【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。‎ ‎【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意________。‎ 四、（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎20. 某废酸液主要含H‎2‎SO‎4‎和FeSO‎4‎，研究人员利用CaCO‎3‎消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环 ‎ 6 / 6‎ 境。工艺流程如图：‎ ‎（1）该废酸液的pH________‎7‎（填“‎<‎”或“‎>‎”）。操作Ⅰ的名称为________。‎ ‎（2）电石渣转化为石灰乳的过程会________（填“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO‎4‎和石灰乳中的Ca(OH‎)‎‎2‎发生复分解反应，生成的产物是________和________（填化学式）。‎ ‎（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为________。‎ ‎（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为________，pH较低时产率较低的主要原因是________。‎ 溶液的pH ‎6.0‎ ‎6.5‎ ‎7.0‎ ‎7.5‎ ‎8.0‎ ‎9.0‎ 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率‎(%)‎ ‎43.9‎ ‎50.6‎ ‎86.2‎ ‎93.0‎ ‎92.3‎ ‎91.6‎ 五、（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎21. 某实验小组探究了溶质的质量分数对H‎2‎O‎2‎分解速率的影响。实验装置如图‎1‎所示，用注射器加入不同浓度的H‎2‎O‎2‎溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O‎2‎的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图‎2‎所示。‎ 实验编号 H‎2‎O‎2‎的质量分数‎(%)‎ H‎2‎O‎2‎溶液的体积‎(mL)‎ 对应曲线 Ⅰ ‎3.4‎ ‎10.0‎ a Ⅱ ‎2.4‎ ‎10.0‎ b Ⅲ ‎1.7‎ ‎10.0‎ c‎（待绘制）‎ ‎（1）实验前需准备不同浓度的H‎2‎O‎2‎溶液，若要配制‎100.0g质量分数为‎2.4%‎的H‎2‎O‎2‎溶液，需质量分数为‎30%‎的H‎2‎O‎2‎溶液________g。‎ ‎（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________。‎ ‎（3）计算实验Ⅰ条件下H‎2‎O‎2‎完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程‎(1.5-5.0% ‎H‎2‎O‎2‎溶液的密度取值‎1.0g/mL)‎。‎ ‎（4）在如图‎2‎中画出曲线c的大致位置及趋势。‎ ‎ 6 / 6‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年广东省阳江市中考化学试卷 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1.C ‎2.D ‎3.B ‎4.D ‎5.B ‎6.B ‎7.A ‎8.C ‎9.B ‎10.A ‎11.C ‎12.A ‎13.A ‎14.C ‎15.D 二、填空题（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎16.高 ‎2Al+6HCl=2AlCl‎3‎+3H‎2‎↑‎‎,置换反应 弱 ‎3:1‎ ‎17.氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染 a ‎1‎‎,‎1‎,HD,‎D 三、（本大题包括2小题，共20分）‎ ‎18.托盘天平 搅拌，加快溶解速率 ‎2NaOH+MgCl‎2‎‎＝‎Mg(OH‎)‎‎2‎↓+2NaCl A 蒸发,蒸发皿中出现较多固体 ‎19.B 经过③之后的澄清石灰水变浑浊 CO+CuO‎△‎‎​‎‎​‎Cu+CO‎2‎ 增加点燃的酒精灯,通风 四、（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎20.‎<‎,过滤 放出 Fe(OH‎)‎‎2‎‎,‎CaSO‎4‎ Fe‎3‎O‎4‎ ‎7.5‎‎,四氧化三铁能和酸反应 五、（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎21.‎‎8‎ 过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快 ‎0.16g‎。‎ ‎ 6 / 6‎ ‎。‎ ‎ 6 / 6‎