宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

‎ 石嘴山市第三中学高二年级期中考试化学能力测试试题 命题教师 ‎ 相对原子质量：O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Ni:59、Cu:64、Zn:65‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，25分×2=50分）‎ ‎1、每天早上5:30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构可表示为下列有关说法正确的是 ‎ A．1mol CO(NH2)2分子中含有3mol σ键 B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为SP3‎ C．组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H D．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮（）‎ ‎2、下列化学用语的表述错误的是 ‎ A．18O2－离子结构示意图： B．氮原子核外电子排布的轨道式：　 ‎ C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：‎ ‎3、下列说法中正确的是 ‎ A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，电负性依次增大 ‎4、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 ‎ A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2‎ C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 ‎5、已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性 质 晶体类型 A 碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电 原子晶体 C 硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大，不溶于常见溶剂　 ‎ 金属晶体 D 三氯化铁，沸点315℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 ‎6、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A．NH3、CH4、Na、NaCl B．H2O、H2S、SO2、 MgSO4  C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．HF、HCl、HBr、HI ‎7、下列有关晶体的说法正确的是 A．硫酸氢钠晶体溶于水共价键未被破坏 B．碘晶体升华、氯化铵受热分解时只破坏范德华力 C．原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，硬度越大 D．氯化氢溶于水、NH3·H2O电离都破坏了离子键 ‎8、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 ‎－4‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎－1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 ‎9、下列说法中正确的是 A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 B．H3O＋、NH、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键 C．SO、CO、SiO均为平面三角形 D．CO2、SiO2、BeCl2是等电子体，都是含有极性键的非极性分子 ‎10、下列叙述正确的有 ‎ A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 B．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等的原子一定是氧元素原子 ‎ C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构,分子中均含有π键  ‎ ‎11、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键  D．共价键、共价键、共价键 ‎12、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正 确的是 ‎①原子半径：AB　③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B　‎ ‎⑤A的正价与B的负价的绝对值相等　⑥电负性：A”‎ ‎“<”或“=”）石墨烯晶体中C与相邻C形成的键角。‎ ‎②若将图1所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有 ‎_______（填元素符号）。‎ ‎③石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图 ‎2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，C60周围 等距且最近的C60的个数为__________，该材料的化学式为______。‎ ‎30、[11分]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA ‎（1）C原子的核外电子排布式为__________。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和 B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的 杂化轨道类型为 。‎ ‎（4）化合物D2A的立体构型为 。‎ ‎（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，‎ 晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶 胞中A 原子的配位数为 ；列式表示晶体F 的密度(g.cm-3) （只列式表示，不计算结果）。‎ ‎31、[11分]云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。‎ 回答下列问题：‎ 已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①Ni(NH3)6]SO4中阳离子的立体构型是_____。‎ ‎②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键是__，提供孤电子对的成键原子是__。‎ ‎③氨的沸点___________________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：‎ ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①与一个Ni原子等距且最近的Cu原子的个数为 。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，列式表示晶胞参数a=________nm