2017-2018学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期第一次月考化学 ‎（时间60分钟满分100分）‎ 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ‎ 一、选择题（共36分）‎ ‎1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)‎ A．铝粉与氧化铁粉末反应B．碳酸钙受热分解 C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水 ‎2、由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2→TiCl4Ti ‎ 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1‎ 则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为（）‎ A．—160 kJ·mol－1 B．+160 kJ·mol－1 ‎ C．－80 kJ·mol－1 D．+80 kJ·mol－1‎ ‎3、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)‎ A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会升高 D．这种方法属于外加电流的阴极保护法 ‎4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(　　)‎ A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液 ‎5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)‎ A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2 ‎ C．NaOH比水消耗少D．消耗18 g水 ‎6、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)‎ A．粗铜接电源负极 B．纯铜作阳极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol ‎ ‎7、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)‎ A. B. C. D. ‎8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是(　　)‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－―→Mn(OH)2＋2OH－‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g ‎9、下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)‎ A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－‎ B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎10、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为 ‎3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是(　　)‎ A．放电时负极反应式为Zn＋2OH－―→Zn(OH)2＋2e－‎ B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－―→Fe(OH)3＋5OH－‎ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 ‎11、某可充电的锂离子电池LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。下列说法正确的是(　　) ‎ A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为Li＋＋LiMn2O4＋e－===Li2Mn2O4‎ C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为Li＋＋e－===Li ‎12、如图，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋‎ B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体 二、非选择题（共67分）‎ ‎13、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。‎ ‎（1）正极材料是，电极反应为。‎ ‎（2）负极材料是，电极反应为。‎ ‎14、写出下列电池的电极反应式 ‎（1）碱性锌锰干电池负极：‎ ‎（2）铅蓄电池充电时阳极：‎ ‎（3）乙醇酸性燃料电池负极：‎ ‎15、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：‎ ‎（1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。‎ 若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。‎ ‎（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。‎ ‎①该电解槽的阳极反应是__________________。‎ ‎②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________‎ ‎③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。‎ ‎16、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。‎ ‎（1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。‎ ‎（2）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。‎ ‎17、某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　‎ ‎（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。‎ A．NiO2　　　　　B．FeC．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2‎ ‎（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。‎ ‎（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置进行电解，一段时间后发现溶液逐渐变浑浊，Al电极附近有气泡生成，写出此过程中阳极的电极反应式______________________ 。‎ ‎18、某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：‎ ‎（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为。‎ ‎（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。 ‎ ‎（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后。石墨电极上产生的气体是。‎ ‎（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）‎ 参考答案：‎ ‎1-12 BCCAD DCCAC BB ‎13、(1)Pt, O2+4e-+2H2O=4OH- (2)Zn Zn-2e-=Zn2+‎ ‎14、(1) Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 (2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (3)C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+‎ ‎15、(1)‎ ‎(2)‎ ‎2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O ‎ (3)‎ ‎16、(1)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ (2)HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+‎ ‎17、(1)C　0.4NA或2.408×1023　(2)负　(3)Al＋3HCO3-－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎18、(1)CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ/mol ‎(2) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ‎(3)有气泡。Cl2、O2‎ ‎(4)0.1‎