化学卷·2018届河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末考试（2017

‎2016—2017学年度第二学期期末质量检测 高二化学试卷 说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸，做在试题上无效。‎ ‎3、第四题（选修３）和第五题（选修５）为选做题，根据情况只选其中一道大题作答，全答则按第四题给分。‎ ‎4、考试时间90分钟，总分100分 ‎5、可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 第I卷 选择题（共36分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题２分，共36分）‎ ‎1．下列反应属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．酸碱中和 C．氯酸钾分解 D．燃烧反应 ‎2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ‎3.下列说法或表示方法正确的是 A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 C．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ ‎ D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2‎ ‎4.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 A．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 ‎5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3‎ ‎6．某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是 A．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快 B． 该反应的化学方程式：3X+Y2Z C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动 D．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min)‎ ‎7．碳酸铵[（NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 C. 其分解是因为外界给予了能量 ‎ D. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 ‎8.下列离子方程式正确的是 A．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)‎ B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O D．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－‎ ‎9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－‎ B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－‎ C．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－‎ D．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－‎ ‎10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠 B．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5‎ C．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 ‎11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性 B．水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性 C．水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性 D．水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性 ‎12．常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．A点的PH＝13‎ B．②溶液: c(NH4+）>c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）‎ C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小 D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）>c(Cl-）>c(H+）‎ ‎13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是 A．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 B．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 C．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低 ‎14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 B 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用 它们反应生成氨气会降低肥效 C 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 抑制Fe2+的水解 D 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 水和干木头的某些成分发生化学反应 ‎15. 下列实验现象以及结论均合理的是 ‎ A．常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸 B．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性 C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大 D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确 ‎16.在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是 A.PbS B.PbO2 C.PbSO4 D.Pb ‎17．下列选用的装置能达到目的的是 ‎ A B C D 铁叉镀镍 组成原电池并产生明显电流 电解法制铝 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 ‎18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ‎ A.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3+‎ D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 二、填空题（共24分）‎ ‎19.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）‎ 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。‎ 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α ‎20．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2]/mol·L-1‎ ‎[H2]/mol·L-1‎ ‎[CH4]/mol·L-1‎ ‎[H2O]/mol·L-1‎ 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。‎ ‎21．I.下图为相互串联的三个装置，试回答：‎ KOH溶液 ‎（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。‎ ‎（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。‎ ‎（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。‎ ‎（4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。‎ II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。‎ 设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；‎ ‎②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；‎ ‎③画出电子的转移方向。‎ 三、实验题(10分)‎ ‎22．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；‎ ‎③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；‎ ‎④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。‎ ‎（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。‎ ‎（4）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.20‎ ‎24.10‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎3.00‎ ‎27.10‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。‎ 四、选做题（选修３　物质结构与性质）（３０分）‎ ‎23．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：‎ ‎（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，‎ Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。‎ ‎（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为　　　　（填“共价键”或“离子键”）。‎ ‎（3）该化合物的空间结构为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　，分子为　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）。‎ ‎（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是　　　　。‎ ‎（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：　　　　（填化学式）的高，原因是_________。‎ ‎24．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：‎ ‎（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。‎ ‎（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。‎ ‎（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。‎ ‎（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。‎ ‎（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。‎ 五、选做题（选修５有机化学基础）（３０分）‎ ‎25.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来 制备。完成下列填空：‎ ‎(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。‎ ‎(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。‎ ‎(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。‎ ‎(4)．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。‎ ‎26．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：‎ ‎（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。‎ ‎（3）反应③的反应类型为____________。‎ ‎（4）C的结构简式为___________。‎ ‎（5）反应②的化学方程式为______。‎ ‎2016—2017学年度第二学期期末质量检测 高二化学参考答案 第I卷 选择题（共36分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题２分，共36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C A D A C B D A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A D D C B A A C D 第Ⅱ卷（非选择题 共64分）‎ 二、填空题（共24分）‎ ‎19.(8分)‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小 ‎20．（2分）‎ ‎21．I.‎ （1）铁片(1分)；Ag++ e-= Ag(1分)；AgNO3溶液(1分)‎ ‎（2）A(1分)；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方(1分)，Fe以Fe2+的形式进入电解液中(1分)‎ ‎（3）Fe(1分)；‎ ‎（4）CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O(1分)；0.175mol (2分)；‎ II. （5）如图所示(4分)‎ 三、实验题(10分)‎ ‎22．（1）黄 （1分）；橙 （1分）；‎ ‎（2）② （2分） 偏高（2分）；‎ ‎（3）23.60 （2分）；‎ ‎（4）0.1200（2分）。‎ 四、选做题（选修３　物质结构与性质）（３０分）‎ ‎23．（16分）（除标注外，其余每空2分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 ‎ ‎(2)共价键(1分)‎ ‎(3)正四面体　sp3杂化　非极性分子（1分）‎ ‎(4)范德华力（或分子间作用力）‎ ‎(5)GeCl4　组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高 ‎24．（14分）‎ ‎（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1 （2分） ②Cl（2分）‎ ‎（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（4分）‎ ‎（3）平面三角形（2分）‎ ‎（4）Na＋ （2分）‎ ‎（5）K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4 = K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O（2分）‎ 五、选做题（选修５有机化学基础）（３０分）‎ ‎25. （18分）‎ ‎(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）（2分）‎ 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（2分）‎ 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。（2分）‎ ‎(2) 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（2分）‎ ‎(3) 振荡（1分） 静置 （1分）‎ ‎(4) 原料损失较大（2分）易发生副反应（2分） 乙醚（2分）蒸馏（2分）‎ ‎26．（12分）‎ ‎26．（1）CH2=CHCH3 （2分）‎ ‎（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分） 加成反应（2分）‎ ‎（3）取代反应 （2分）‎ ‎（4）HOOC-COOH（2分）‎ ‎（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（2分）‎