【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版）

【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版）

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题 说明：‎ ‎1. 本试卷分第 I 卷（ 选择题） 和第 II 卷（ 非选择题） 两部分。‎ ‎2. 可能用到的原子量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 第 I 卷 （选择题）‎ 一、选择题 ‎1.下列反应一定属于吸热反应的是（ ）‎ A. 天然气的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 C. 钠与水的反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH2Cl 固体的反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.所有的燃烧均属于放热反应，天然气燃烧属于放热反应，A不符合题意；‎ B.酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意；‎ C.钠与水的反应是放热反应，C不符合题意；‎ D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）‎ A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能 C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 ‎【答案】B ‎【解析】B不正确，白炽灯在工作时，部分电能会转化为光能，其余选项都是正确的，所以答案选B。‎ ‎3.反应C(石墨) C(金刚石)是吸收能量的反应，由此可知（ ）‎ A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石和石墨是同位素 C. 石墨转化为金刚石是物理变化 D. 金刚石比石墨稳定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】物质含有的能量越高，物质越不稳定，C(石墨)C(金刚石)，正向反应是吸收能量的反应，可知金刚石的能量高，所以金刚石不如石墨稳定，故选项A合理；‎ ‎4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)‎ A. 这是一个放热反应 B. 该反应可能需要加热 C. 生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 反应物比生成物更稳定 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、若反应物的总能量高于生成物的总能量，则是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量，因此是放热反应，A正确。‎ B、反应是放热还是吸热与反应条件无关，该反应可能需要加热，B正确。‎ C、根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量，C正确。‎ D、由于物质的能量越低越稳定，所以生成物比反应物更稳定，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎5.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）‎ A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；‎ B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；‎ C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；‎ D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。‎ 答案选A。‎ ‎6.下列各个装置中能组成原电池的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。‎ ‎【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；‎ B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；‎ C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；‎ D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎7.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断（ ）‎ A. 锌片负极，被氧化 B. 锌片负极，被还原 C. 石墨正极，被氧化 D. 石墨正极，被还原 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，失去电子，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，故合理选项是A。‎ ‎8.有 a、b、c三种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由b到a；把a放在c的硫酸盐溶液中，a 表面有 c析出；b、c组成原电池时，b是负极，这三种金属的活动性顺序是（ ）‎ A. b>a>c B. a>b>c C. c>b>a D. c>a>b ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由b到a，则金属活动性a>b；把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出，金属活动性a>c，b、c组成原电池时，b是负极，金属活动性b>c，所以金属活动性顺序是a>b>c，故合理选项是B。‎ ‎9.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）‎ A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示 C. 同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式的系数之比 D. 化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s-1 和mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学反应有的快，有的慢，则可以使用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，A正确；‎ B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，B错误；‎ C.同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，C正确 D.公式v=中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）‎ A. 加热 B. 不用铁片，改用铁粉 C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、温度升高，加快反应速率；B、改用铁粉，增大了接住面积，加快反应速率；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在锌的表面，形成原电池，加快反应速率；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D错误；故选D。‎ ‎11.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 使用催化剂不能加快反应速率 B. 降低压强能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 ‎【答案】C ‎【解析】A不正确，催化剂可以改变反应速率。对于有气体参加的反应，降低压强，会降低反应速率，所以B、D都是错误的。因此正确的答案是C。‎ ‎12.已知反应A＋3B＝‎2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）‎ A. 0.5‎mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1‎ C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在一化学反应中，不同的物质表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。A表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则C表示的化学反应速率为A的2倍，为2 mol·L－1·min－1，C项正确；‎ 本题答案选C。‎ ‎13.合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（ ）‎ A. v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B. v(H2)＝3 v(N2)‎ C. v(N2)＝2 v(NH3) D. v(NH3)＝3/2v(H2)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：在化学反应中，各物质的化学反应速率比等于其化学计量数比，故选B。‎ ‎14.合成氨的反应为：3H2+N22NH3的叙述中，错误的是（ ）‎ A. 该反应为可逆反应 B. 温度降低会使化学反应速率减慢 C. 该反应无法达到平衡状态 D. 加入催化剂有利于加快化学反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在相同条件下N2与H2能够反应产生NH3，NH3也可以分解产生N2和H2，因此该反应为可逆反应，A正确；‎ B.温度降低，分子的能量降低，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，B正确；‎ C.可逆反应经一定时间后，最终各种物质的物质的量浓度不变，该反应达到平衡状态，C错误；‎ D.催化剂能够降低反应的活化能，因此加入催化剂有利于加快化学反应速率，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎15.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；‎ B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；‎ C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；‎ D、CO、H2S、COS、H2‎ 的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎16.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 两者都能水解，最终都生成葡萄糖 B. 因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体 C. 因为具有相同的通式，所以性质相同 D. 因为他们都属于糖，所以都有甜味 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，A正确；‎ B.淀粉和纤维素化学式都可表示为(C6H10O5)n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不属于同分异构体，B错误；‎ C.淀粉和纤维素结构不同，性质不同，C错误；‎ D.淀粉和纤维素虽然都是糖，但是二者都不具有甜味，D错误； ‎ 故合理选项是A。‎ ‎17. 下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是（ ）‎ A. 加入金属钠看是否放出H2‎ B. 与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀 C. 放置后看是否有白色晶体生成 D. 加苯振荡、静置后，看是否分层 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：尿液中含有水分加入金属钠，钠与水反应放出H2，故不能说明尿液中含有葡萄糖，故A项错误；与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀，说明该尿液中物质存在醛基，故含有葡萄糖，故B项正确；葡萄糖易溶于水，故不会结晶析出，故C项错误；苯与水互不相容，故加苯振荡静置一定会分层，则D项错误。‎ ‎18.油脂在酸性条件下水解的产物是（ ）‎ A. 氨基酸 B. 高级脂肪酸和甘油 C. 葡萄糖 D. 肥皂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油。因此合理选项是B。‎ ‎19. 蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用是（ ）‎ A. 高温加热 B. 紫外线照射 ‎ C. 加硫酸钠溶液 D. 加福尔马林 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：不失去生理作用，说明据具有蛋白质的活性，高温加热、紫外线照射、福尔马林、重金属离子使蛋白质变性，失去活性，蛋白质溶液中加硫酸钠溶液，使蛋白质析出，但具有活性，这叫盐析，因此选项C正确。‎ ‎20.下列物质一定不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 蛋白质 B. 蚕丝 C. 葡萄糖 D. 橡胶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.蛋白质为天然高分子化合物，A不符合题意；‎ B.蚕丝为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符合题意；‎ C.葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，是小分子，不属于高分子化合物，C符合题意；‎ D.天然橡胶和合成橡胶都属于高分子化合物，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎21.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）‎ A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】I2有毒且易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，故选项D正确。‎ 答案选D ‎22.维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6， 结构如下图所示。人体缺乏这种维生素 C 易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在500mg/L 左右。下列叙述错误的是（ ）‎ A. 维生素C可作食品添加剂 B. 缺乏维生素C会引起坏血病 C. 维生素C可发生水解反应 D. 维生素C不能发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.缺乏这种维生素C易得坏血症，维生素C可作食品添加剂，A正确；‎ B.缺乏这种维生素C易得坏血症，维生素C可预防坏血病的发生，B正确；‎ C.维生素C含酯基-COOC-，在一定条件下能发生水解反应，C正确；‎ D.维生素C含-OH、碳碳双键，均能被氧化，因此能发生氧化反应，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎23.生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（ ）‎ A. 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉 B 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜 C. 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼 D. 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉含有糖类、维生素、但缺少蛋白质，营养不全面，错误；B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜，缺少蛋白质，营养不全面，错误；C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼缺少维生素，营养不全面，错误；D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果中含有丰富的糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素，营养均衡，食谱中最有利于学生身体发育，正确。‎ ‎24. 关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是（ ）‎ A. 过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害 B. 食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用 C. 防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些 D. 食用亚硝酸钠有可能会致癌 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：食品添加剂的使用量卫生部门有严格控制，在规定范围内使用，一般认为对人体是无害的，故A项错误；食用食品添加剂，虽然能使食物的色、香、味俱佳，但某些添加剂对人体有害，故这样的食物不一定适合儿童食用，故B项错误；防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，但用量要严格控制在规定范围内使用，故C项错误；D项正确，本题选D。‎ ‎25.下列关于药物的使用说法正确的是（ ）‎ A. 阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用 B. 使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 C. 毒品就是有毒的药品 D. 胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.阿司匹林具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病，A正确； ‎ B.从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，B错误；‎ C.毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，C错误；‎ D.治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎26.抗酸药的药理作用是（ ）‎ A. 促进腹泻 B. 中和过多胃酸 C. 抑制胃酸分泌 D. 促进血液循环 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多需用抗酸药，根据酸碱中和反应的知识进行分析，治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性，所以抗酸药的药理作用是中和过多胃酸。‎ 故合理选项是B。‎ ‎27.下列有关纯铁的描述正确的是（ ）‎ A. 熔点比生铁低 B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C. 在潮湿的空气中比生铁容易生锈 D. 在冷的浓硫酸中可钝化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.生铁属于铁合金，合金的熔点比成分金属低，属于纯铁熔点比生铁高，A错误；‎ B.生铁中含有的杂质及Fe、盐酸构成原电池，会加快反应速率，因此生铁反应速率比纯铁快，B错误；‎ C.在潮湿的空气中，生铁会形成原电池，发生吸氧腐蚀，腐蚀速率比纯铁快，即生铁更容易生锈，C错误；‎ D.在室温下，铁容易被浓硫酸氧化产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，因此纯铁在冷的浓硫酸中可钝化，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎28. 现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是（ ）‎ A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝 ‎【答案】C ‎【解析】A、硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故A错误；‎ B、铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误．‎ C、石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确．‎ D、铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故D错误．‎ ‎29.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中，不正确的是 （.）‎ A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B. 生铁和钢都属于铁的合金 C. 玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品 D. 大力实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，A错误；‎ B.生铁和钢都属于铁的合金，二者的区别是含有碳量不同，含碳较少的为钢，B正确；‎ C.玻璃、陶瓷、水泥都含有硅酸盐，因此都属于硅酸盐产品，C正确；‎ D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，有利于减少雾霾天气，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎30.下列物质属于复合材料的是（ ）‎ A. 玻璃钢 B. 食品保鲜膜 C. 锦纶 D. 丁苯橡胶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料。‎ A.复合材料是由两种及以上的材料组成的，玻璃钢中有无机非金属材料玻璃纤维和合成塑料组成，是复合材料，A正确；‎ B.三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，保鲜膜是塑料制品，塑料不是复合材料，B错误；‎ C.锦纶属于合成材料，不是复合材料，C错误；‎ D.丁苯橡胶属于合成材料，不复合材料，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ 第 II 卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎31.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。‎ ‎【答案】(1). 吸收 (2). 释放 (3). .断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小 ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。‎ ‎32.在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）‎ ‎(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；‎ ‎(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。‎ ‎【答案】(1). 锌 (2). 失去 (3). 氧化 (4). Zn-2e-=Zn2+ (5). 铜 (6). 锌 (7). 铜片表面有气泡产生 ‎【解析】‎ ‎【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。‎ ‎【详解】(1)Zn、Cu、H2SO4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；‎ ‎(2)铜为正极，溶液中的H+在正极上得电子发生还原反应，2H++2e-=H2↑，会看到正极Cu片上不断产生气泡。电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu经外电路流向负极Zn。‎ ‎33.某温度时，在 ‎5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。‎ ‎(1)反应进行至_________min 时达到平衡状态，此时 Y 的平均反应速率是________mol/ (L·min)。‎ ‎(2)分析有关数据，写出 X、Y、Z 的反应方程式_________________；‎ ‎(3)对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，请写出可能影响化学反应速率的三个因素：______________，____________，__________________。‎ ‎【答案】(1). 2 (2). 0.03 (3). X+3Y2Z (4). 温度 (5). 浓度 (6). 催化剂等 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)当物质的物质的量都不发生变化时，反应达到平衡状态；据v=计算反应速率；‎ ‎(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；‎ ‎(3)根据影响反应速率的外界条件分析。‎ ‎【详解】(1)根据图象可知：当反应进行到2min时，各种物质的物质的量不再发生变化，反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以用Y物质表示的反应速率v(Y)==0.03mol/(L•min)；‎ ‎(2)根据图象可知气体X、Y的物质的量减小，气体Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物，Z是生成物，且三种物质改变的物质的量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，2min后三种物质的物质的量都不发生变化，说明反应为可逆反应，故反应方程式为X+3Y2Z；‎ ‎(3)对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，可能影响化学反应速率的因素有温度、催化剂、浓度、压强等。‎ ‎34.随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身健康。‎ ‎(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是________；可为人体提供能量的物质有糖类，______________和________________。‎ ‎(2)以下描述正确的是__________ (填字母代号，下同)。‎ A.食品添加剂可以改变食品的某些性质，如颜色和口感等，因此使用时 不必考虑用量 B.青霉素是一种天然抗生素，因此使用时可以不必做皮肤过敏试验 C.误服重金属盐中毒后，可服用鸡蛋清、生牛奶等缓解中毒症状 D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”，主要是为了改善口感 ‎(3)下列药物中属于抑酸剂的是___________________。‎ A.胃舒平 B.阿司匹林 C.青霉素 其有效成分发生作用的离子方程式为____________。‎ ‎【答案】(1). 铁 (2). 油脂 (3). 蛋白质 (4). C (5). A (6). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)铁元素是构成人体红细胞的主要微量元素；根据人类需要的各种营养物质的作用分析；‎ ‎(2)A.食品添加剂要符合国家安全使用范围；‎ B.青霉素使用不当会造成人体过敏；‎ C.蛋白质遇重金属离子会发生变性；‎ D.根据维生素C片具有还原性分析；‎ ‎(3)抑酸剂是能够与酸反应的物质；根据二者的反应书写离子方程式。‎ ‎【详解】(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是铁；可为人体提供能量的物质有糖类，油脂和蛋白质；‎ ‎(2)A.食品添加剂可以改变食品的某些性质，如颜色和口感等，但使用时 若不必考虑用量，使用过量，会危害人体健康，A错误；‎ B.青霉素是一种天然抗生素，从人体安全考虑，必须要做过敏实验，只有无过敏反应的人才可以注射青霉素，B错误；‎ C.误服重金属盐中毒后，可根据重金属会使蛋白质变性的性质，服用鸡蛋清、生牛奶等，这样变质的物质是鸡蛋清、生牛奶，这样就可以缓解中毒症状，C正确；‎ D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”，主要是为了防止维生素C被空气中的氧气氧化，D错误；‎ 故合理选项是C；‎ ‎（3）A.胃舒平主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸HCl发生反应，‎ ‎ 因此可以用于治疗胃酸过多，A正确；‎ B.阿司匹林是解热止痛药，不能治疗胃酸过多，B错误； ‎ C.青霉素是天然抗生素，用于治疗有炎症的疾病。，不能治疗胃酸过多，C错误；‎ 故合理选项是A；‎ 胃酸与胃舒平反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。‎ ‎35.如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：‎ ‎(1)若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式为：负极：______________，正极：___________________。‎ ‎(2)若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________；正极：__________________。‎ ‎【答案】(1). 中或碱或弱酸性 (2). 吸氧 (3). Fe-2e-=Fe2+ (4). O2+2H2O+4e-=4OH- (5). 酸 (6). 析氢 (7). Fe-2e-=Fe2+ (8). 2H++2e-=H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，在弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。‎ ‎【详解】生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池。‎ ‎(1)若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-；‎ ‎(2)若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑。‎ ‎36.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。‎ ‎(1)三大合成材料是指合成橡胶、__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。‎ ‎(2)下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。‎ A.尼龙 B.羊毛 C.棉花 ‎(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。‎ A.在户外健身器材上刷油漆 B.在铁制衣架外面包上一层塑料层 C.在机械轴承上涂润滑油 D.在地下埋设的铁管上连接铜块 ‎(4)现有①汽车 ②机器上的齿轮 ③锯条 ④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。（填序号）‎ a.在表面喷漆_____________； b.在表面涂油________；‎ c.使其表面烧成搪瓷____________。‎ ‎【答案】(1). 塑料 (2). 合成纤维 (3). 热塑 (4). B (5). D (6). ① (7). ② (8). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；‎ ‎(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；‎ ‎(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析、判断；‎ ‎(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。‎ ‎【详解】(1)三大合成材料是指合成橡胶、合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；‎ ‎(2) A.尼龙是合成纤维，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；‎ B.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；‎ C.棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；‎ 故合理选项是B；‎ ‎(3)A.在户外健身器材上刷油漆，可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确； ‎ B.在铁制衣架外面包上一层塑料层，属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；‎ C.在机械轴承上涂润滑油，可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；‎ D.在地下埋设的铁管上连接铜块，Fe、Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；‎ 故合理选项是D；‎ ‎(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆，覆盖保护层，故合理选项是a；‎ ‎②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；‎ ‎③锯条由于经常摩擦，所以不采取任何保护措施，‎ ‎ ④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷，合理选项是c；‎ 故a.在表面喷漆是添加保护层的是①； ‎ b.在表面涂油的选项是②；‎ c.使其表面烧成搪瓷是④；‎ 故合理选项是c。‎ 三、计算题 ‎37.(1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为多少______？‎ ‎(2)一个‎5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为多少_________？‎ ‎【答案】0.3mol/(L·s) 0.048mol/(L·min)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据v=计算反应速率。‎ ‎【详解】(1)物质B浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，改变浓度为2.0mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以用B物质表示的反应速率为v(B)= =0.3mol/(L·s)；‎ ‎(2)气体反应物的物质的量在5min内由8.0mol变为6.8mol，变化了1.2mol，容器的容积为‎5L，所以反应速率为v(B)= =0.048mol/(L·min)。‎