2020年高一化学人教版必修1练习 (9)

2020年高一化学人教版必修1练习 (9)

第2课时　铝的重要化合物 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性 解析氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。‎ 答案B ‎2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)‎ ‎①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al A.③④ B.②③‎ C.①③④ D.①②③④‎ 解析Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。‎ 答案D ‎3.由Al3+Al(OH)3Al　　　 Al3+系列变化中,　　　　中应填写的是(　　) ‎ A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH 解析由铝及其化合物转化关系可知,在Al中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。‎ 答案A ‎4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是(　　)‎ A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl 解析将AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。‎ 答案A ‎5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是(　　)‎ A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、Al、Cl-、OH-‎ C.Na+、Mg2+、Al、Cl- D.Na+、Al3+、Al、Cl-‎ 解析镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al。‎ 答案B ‎6.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2Al+3H2↑‎ B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al+4H+Al3++2H2O C.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-Al+H2O 解析A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即Al+H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O。‎ 答案C ‎7.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:X　　　　,A　　　　,B　　　　,C　　　　。 ‎ ‎(2)写出以下反应的离子方程式:‎ ‎②　; ‎ ‎④　。 ‎ 解析金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有Al,X是Al,则A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。‎ 答案(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3‎ ‎(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑‎ Al2O3+2OH-2Al+H2O ‎8.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是(　　)‎ 解析Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。‎ 答案C ‎9.将物质X的溶液逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)‎ A B C D X NaOH AlCl3‎ HCl NaAlO2‎ Y AlCl3‎ NaOH NaAlO2‎ HCl 解析A项,随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值);Al(OH)3+OH-Al+2H2O(沉淀物质的量由最大值降为0),两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为3∶1,与题图不符。‎ B项,随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3++4OH-Al+2H2O(不产生沉淀);Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。‎ C项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H++Al+H2OAl(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值)和3H++Al(OH)3Al3++3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗HCl物质的量之比为1∶3,符合题图。‎ D项,随着NaAlO2溶液的加入先发生反应:Al+4H+Al3++2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。‎ 答案C ‎10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。‎ 甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解;‎ ‎②能溶于水,水溶液呈弱碱性;‎ ‎③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;‎ ‎④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。‎ 乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4 h。‎ ‎②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。‎ ‎③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。‎ ‎(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是　　　　　(填化学式);乙中含有的主要化学成分是　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,Al(OH)3溶于OH-的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。‎ 答案(1)NaHCO3　Al(OH)3‎ ‎(2)HC+H+H2O+CO2↑‎ ‎(3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O 能力提升 ‎1.(2018海南化学,4)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是(　　)‎ A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3‎ 解析Mg2+、Ca2+、Fe2+均与C形成碳酸盐沉淀,这些沉淀不能溶于NaOH溶液,A、B、C项错误;Al3+与C水解相互促进,生成Al(OH)3沉淀:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,D项正确。‎ 答案D ‎2.将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是(　　)‎ 解析当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H++OH-H2O,Al3++3OH-Al(OH)3↓,故开始加入NaOH溶液时,无沉淀产生,随着NaOH量的增加,沉淀的量也逐渐增加,当NaOH溶液加入到一定量时,沉淀量达到最大值,再加入NaOH溶液,沉淀开始溶解:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。生成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为3∶1。综上所述,D项的图像符合题意。‎ 答案D ‎3.下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是(　　)‎ A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液 B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2‎ C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液 D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液 解析A组中反应:‎ ‎3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl ‎ a mol a mol a mol B组中反应:‎ NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎ a mol a mol a mol C组中反应:‎ ‎2AlCl3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2O ‎ a mol 2a mol D组中反应:‎ AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl ‎ a mol a mol mol 答案B ‎4.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.MgSO4 B.KAl(SO4)2‎ C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2‎ 解析A项,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓,沉淀不会减少,错误;B项,n[Al(OH)3]∶n(BaSO4)=1∶2,不符合图像,错误;C项,n[Al(OH)3]∶n(BaSO4)=2∶3,符合图像,正确;D项,NaAlO2与Ba(OH)2不反应,错误。‎ 答案C ‎5.A、B、C是单质,其中A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图:‎ 根据图示转化关系回答:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:‎ A　　　　,B　　　　,乙　　　　,丁　　　　。 ‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式: 　。 ‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 　。 ‎ 解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。‎ 答案(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3‎ ‎(2)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎②Al2O3+2OH-2Al+H2O ‎6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。‎ 试求:(1)原合金中铝的质量分数。‎ ‎(2)盐酸中HCl的物质的量浓度。‎ 解析(1)由图像知m[Mg(OH)2]=11.6 g,m[Al(OH)3]=(19.4-11.6) g=7.8 g,则铝的质量分数为w(Al)=×100%=×100%=36%‎ ‎(2)n[Al(OH)3]=7.8 g÷78 g·mol-1=0.1 mol,由Al(OH)3+OH-Al+2H2O知,溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量为0.1 mol;由图像知沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有NaCl,即此时n(HCl)=n(NaOH)=0.180 L×5.0 mol·L-1-0.1 mol=0.8 mol,则c(HCl)=0.8 mol÷0.1 L=8.0 mol·L-1。‎ 答案(1)36%‎ ‎(2)8.0 mol·L-1‎