黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

齐齐哈尔市实验中学2019—2020学年度高二下学期 化学期中测试卷 ‎（时间：90分钟 满分：100）‎ 相对原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Fe- 56 Cu-64 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）‎ ‎1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．SO3 B．NaOH C．CsCl D．SiO2 ‎ ‎2．下列说法中正确的是 A．固态物质一定是晶体 ‎ B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D．在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是 H3O＋‎ ‎3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， ‎ 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是 ‎ A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO2‎ ‎4．下列各项中指定的比值是2∶1的是 ‎ A．金刚石晶体中C 与 C-C键的物质的量之比 ‎ B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 ‎ D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比 ‎5．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理 ‎6．在ClCH=CClCH3分子中，C−Cl键采用的成键轨道是 A．sp−p B．sp2−s C．sp2−p D．sp3−p ‎7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．硫化氢 B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2形成过程为：‎ D．氮分子的电子式：‎ ‎8．N‎2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断N‎2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为 A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键 ‎9．下列说法正确的是 ‎①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子； ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； ‎ ‎③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12； ④离子化合物中，一定存在离子键； ‎ ‎⑤非极性分子一定含有非极性键 ； ⑥原子晶体中，一定存在共价键； ‎ ‎⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。 ‎ A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥ ‎ ‎10．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是 A．此堆积方式属于非最密堆积 ‎ B．此晶胞类型为六方最密堆积 C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8 ‎ D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同 ‎11．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，‎ 当温度达到‎750℃‎时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3‎ C．把硫单质在空气中加热到‎750℃‎即得S2 D．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化 ‎ ‎12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2 ②SiO2‎ ‎③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥C60 含有上述任意两种作用力的是 A．①② B．①⑥ C．⑤⑥ D．③④‎ ‎13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数 之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种 元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 ‎14．下列说法正确的是 A．O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子 ‎ B．35Cl与37Cl−互为同位素 C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物 D．CH3CHO 与互为同分异构体 ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA B．‎58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元 C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D．标准状况下，‎22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA 16． 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。‎ 下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．‎8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2‎ ‎17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ‎ A． 1对 B．2对 C． 3对 D．4对 ‎18．下面的叙述不正确的是 A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋 ‎ B．熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞 C．晶体硬度由小到大：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 ‎ D．晶体沸点由高到低：H2O＞HF＞NH3‎ ‎19．下列结论正确的是 ‎①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si A．①②③⑤ B．②③⑥ C． ②④⑤⑥ D． ②④⑥‎ ‎20．2003 年 3 月，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如下图左（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子）。‎ 下列用线画出的是 CoO2 层状结构的晶胞示意图。不符合化学式的是 ‎ ‎21．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为‎150 ℃‎，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质（n为正整数）‎ ‎22．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ‎ A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子量相近时，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子之间 ‎23．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198‎ ‎ O=O：498， 已知P4(白磷)＋3O2=P4O6 ΔH=－1638 kJ·mol－1，则 P—O键的键能(kJ·mol－1) ‎ A．280 B． ‎360 C．720 D．940‎ ‎24．下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是 ‎ 电离能I（ev）‎ A B C D E F I1‎ ‎5.2‎ ‎7.6‎ ‎6.0‎ ‎11.3‎ ‎13.6‎ ‎14.5‎ I2‎ ‎49.3‎ ‎15.0‎ ‎18.8‎ ‎24.4‎ ‎35.1‎ ‎29.6‎ I3‎ ‎71.6‎ ‎80.1‎ ‎28.4‎ ‎47.9‎ ‎54.9‎ ‎47.4‎ I4‎ ‎98.9‎ ‎109.2‎ ‎112.0‎ ‎64.5‎ ‎77.4‎ ‎77.5‎ I5‎ ‎138.3‎ ‎141.3‎ ‎153.7‎ ‎392.1‎ ‎113.9‎ ‎97.9‎ A．A B C B． B C D C． C D E D．D E F ‎25．某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 A．Fe3CuN B．FeCu3N C． FeCu N D．Fe2Cu2N ‎ ‎26．下表所示内容不对应的是 选项 A B C D 晶体名称 干冰 石墨 碳酸钠 晶体氩 构成粒子 分子 原子 离子 分子 晶体内存在的作用力 共价键、 范德华力 共价键 共价键、离子键 范德华力 二、非选择题（ 共48分）‎ ‎27．X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。‎ ‎（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为 ；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。‎ ‎（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX44﹣，‎ 则c对应的阴离子的化学式为 (圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。‎ （3） 向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。 ‎ 写出最后所得配离子的结构式 （配位键须注明）。‎ （4） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型 ‎____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W 反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。‎ ‎28．（1）CO(NH2)2分子中含有σ 键与π键的数目之比为： ，N原子的杂化类型为______。‎ ‎（2）类卤素（SCN）2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H−S−C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H−N=C=S）的沸点．其原因是： 。‎ ‎ （3）S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32−、 SO42−、S2O72−，已知S2O72−的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式 。‎ ‎（4）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，‎ 该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。‎ 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，‎ 则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，‎ ‎ 在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。‎ ‎29．（1）Fe元素在元素周期表中位于 区，基态Fe2+的离子结构示意图为_____________。‎ ‎（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________cm。‎ ‎（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是 ： ‎ ‎ π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。‎ ‎（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为_________，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm（NA代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为_______________g/cm3（化为最简形式 ）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。‎ ‎2019—2020学年度齐齐哈尔市实验中学高二下化学期中测试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B D C A C B C C B D C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 D A A B A C D D D B A A B ‎27（18分） (1). 硒（2分） [Ar] 3d104s24p4（2分） 3 （2分） . CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是 （只要有全充满的稳定结构就给分） （2分） (2) .Si6O1812- （2分）(3) Cu(OH)2+4NH3·H2O=‎ ‎ [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （或Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-）（2分） （2分） (4)相同 （2分） Se>Si （2分） ‎ ‎ 28（12分）(1) 7：1 （2分） sp3 （2分）‎ (2) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （或异硫氰酸分子间可形成氢键） （2分）‎ ‎(3) （有无配位键表示都给分）（2分）‎ ‎（4） H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O （2分） H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O （2分）‎ 28. ‎ （18分 ） (1)d区 （2分） +26 2 8 14 （2分） （2） 12 （2分）‎ ‎ (36/NAP)1/3（2分） （3） √2 /6（2分）(4) 原子 （2分） 4 （2分） 1.6×1032/a3NA （2分） 相似（2分）‎