陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测化学（理）试题

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测化学（理）试题

长安一中2017级寒假学情检测 化学试题（理科）‎ 时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 K-39 ‎ 第 I 卷 （选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）‎ A. 常温下,水电离出的c(H+)·c(OH-‎)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+‎ C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+‎ D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+‎ ‎2．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH‎4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）‎ A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③以外 ‎3．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　 　)‎ A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 ‎4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　 　)‎ A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3‎ C．Al‎4C3的水解产物之一是CH4 D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S ‎5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　 　)‎ A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋‎ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋‎ ‎6．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　 　）‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎7．常温下，有甲、乙两份体积为‎1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为(　 　)‎ A．3；0.1 B．5；0. ‎2 C．30的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。‎ 下列说法中正确的是(　 　)‎ A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 ‎10．已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂 ‎△‎ CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在‎0 ℃‎和‎20 ℃‎下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．b代表‎0 ℃‎下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的 >1‎ C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转 ‎ ‎ 化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎ ＝1‎ ‎11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230℃‎时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高 B.该反应达到平衡时，4v (Ni(CO)4) 生成= v (CO) 生成 C.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D.第一阶段，在‎30℃‎和‎50℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ ‎12.某温度下，在一个‎2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：‎3A(g)+2B(g) ‎4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）‎ A.加压，平衡右移，化学平衡常数增大 B.此时，B的平衡转化率是40％‎ C.该反应的化学平衡常数表达式是K= ‎ D.增加C，B的平衡转化率变小 ‎13．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08‎ ‎ mol·L-1，则下列判断正确的是 (　 　)‎ A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol/L< c1 <0.14 mol/L ‎14 ．一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-＋H2O HS-＋OH－。下列说法正确的是（ ）‎ A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS－浓度减小 C.升高温度，c(HS-）/c(S2-）增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO－‎ ‎16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 ‎ 起始各物质的物质的量/mol 平衡时体系能量的变化 SO2‎ O2‎ SO3‎ Ar 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：Q1‎ 乙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 放出热量：Q2‎ 丙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 放出热量：Q3‎ 下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．Q1=Q2=Q3=197 kJ B．若上述条件下生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1 < -197 kJ·mol-1‎ C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 ‎17．表是‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka ‎1.8×10﹣5‎ ‎3.0×10﹣8‎ Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11‎ A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：‎ c（Na+）＞c（ClO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中：‎ c（CH3COOH）︰c（CH3COO－）= 9︰5‎ C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小：N前＜N后 ‎18．室温下向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)‎ ‎19．某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡后pH随溶液体积变化的曲线如 下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A．曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线 ‎ B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 ‎ C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 ‎ D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 ‎20．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在‎400℃‎条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )‎ A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 ‎ B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：Ⅱ＞III ‎ D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1 ‎ 第II卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题(本题包括5个大题，共计60分)‎ ‎21．（14分）（1）含‎11.2 g KOH的稀溶液与‎1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为 。‎ ‎（2）将0.40 mol N2O4气体充入‎2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T‎1℃‎和T‎2℃‎时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：‎ ①T‎1℃‎，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。‎ ②ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎（3）向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:‎ ‎①甲容器平衡后物质B的转化率为 ； ②T℃ 时该反应的平衡常数为 。‎ ‎（4）在‎25 ℃‎下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)。①则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。‎ ‎22．（12分）二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。‎ ‎（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：‎ 则重整系统发生反应的化学方程式为_________。‎ ‎（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △‎ H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。‎ ‎①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；‎ ‎②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。‎ ‎③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。‎ ‎（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)‎ ‎①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJ•mol-1‎ CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ•mol-1‎ H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJ•mol-1‎ 则利用NH3• H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；‎ ‎②已知常温下相关数据如表：‎ Kb(NH3·H2O)‎ ‎2×10-5mol • L-1‎ Ka1(H2CO3)‎ ‎4×10-7mol • L-1‎ Ka2(H2CO3)‎ ‎4×10-11mol • L-1‎ 则反应NH4++HCO3-+H2ONH3• H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。‎ ‎23．（10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：‎ ‎（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。‎ ‎（2）维持体系总压强恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为‎1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。‎ ‎（3）在体积为‎2L 的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎24．（12分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：‎ ‎①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）‎2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H‎2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H‎2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎（1）写出用KMnO4滴定H‎2C2O4的离子方程式_____________________。‎ ‎（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎（3）判断滴定终点的方法是________________________。‎ ‎（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。‎ ‎②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。‎ ‎（5）计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。‎ ‎25.（12分）常温下，取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c (H+)  0.2 mol· L-1HCl溶液中由水电离出的c (H+) ‎ ‎ (填“>、<或=”)。 （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c (Cl－) −c (M+)＝     mol·L-1，c (H+) −c (MOH) ＝     mol·L-1。 （3）若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                 。 （4）常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，混合溶液的pH　 7‎ ‎2017级寒假学情检测参考答案 一、选择题（每题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B B B C D B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D C B B C D B C 二、填空题 （每空2分，共60分）‎ ‎21. (14分)（1）KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）①0.001 25　 ②> （3）①61% ②2 （4）①中　 ②10－9/(a－0.01)‎ ‎22.（12分） （1）6FeO+CO2==2Fe3O4+C ‎ ‎（2）①减小 ②< ③< ‎ ‎（3）①NH3·H2O(aq)+CO2(g)NH4+ (aq)+ HCO3-(aq) △H=(a+b+c) kJ•mol-1 ‎ ‎② 1.25×10-3‎ ‎23．(10分)（1）大于 较高温度 （2） 32/9 （3） 0.25mol·L-1·min-1 等于 ‎ ‎24．(12分) (1) 2MnO4﹣+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ‎ ‎ (2) 酸式 ‎(3) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ‎(4) 偏高 偏高 (5) 2.5×10﹣3‎ ‎25.（12分）(1)> (2)9.9x10-7 10-8 ‎ ‎ (3)< C(Cl-)>C(M+)> C(H+)>C(OH-) (4)> ‎