2017年浙江省稽阳高考模拟化学

2017年浙江省稽阳高考模拟化学

2017 年浙江省稽阳高考模拟化学 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分) 1.(2 分)下列物质中属于盐的是( ) A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3 【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 解析：A.MgO 是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故 A 错误； B.H2SO4 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故 B 错误； C.NaOH 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故 C 错误； D.KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故 D 正确。 答案：D 2.(2 分)仪器名称为“蒸发皿”的是( ) A. B. C. D. 【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法 解析：依据形状可知：A 为烧杯，B 为坩埚，C 为水槽，D 为蒸发皿。 答案：D 3.(2 分)下列物质属于电解质且能导电的是( ) A.石墨 B.液态 HCl C.葡萄糖 D.熔融的 Na2CO3 【考点】D1：电解质与非电解质 解析：A.石墨是单质，不是电解质，故 A 错误； B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故 B 错误； C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故 C 错误； D.熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故 D 选。 答案：D 4.(2 分)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应 【考点】B1：氧化还原反应 解析：A.反应物有两种，不是化合反应，故 A 错误； B.没有单质参加反应，不是置换反应，故 B 错误； C.反应中 Fe、C 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故 C 错误； D.存在元素化合价的变化，不是复分解反应，故 D 错误。 答案：C 5.(2 分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.HCl B.CH3COONa C.FeCl3 D.NaCl 【考点】DD：盐类水解的应用；D3：电解质在水溶液中的电离 解析：A.HCl 是强酸，在溶液中不水解，电离出氢离子溶液呈酸性，故 A 错误； B.CH3COONa 属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故 B 错误； C.FeCl3 属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故 C 正确； D.NaCl 是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故 D 错误。 答案：C 6.(2 分)化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是( ) A.SiO2 通常用于通讯行业 B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸 过多的一种药剂 C.明矾可用作净水剂 D.金属钠可用于冶炼钛等金属 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系 解析：A.二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故 A 正确； B.碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故 B 错误； C.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中固体 杂质颗粒，可用作净水剂，故 C 正确； D.金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故 D 正确。 答案：B 7.(2 分)下列表述正确的是( ) A.硫离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式为 CH2CH2 C.过氧化氢的电子式： D.H2O 分子的比例模型 【考点】43：电子式 解析：A、硫离子的核内有 16 个质子，带 16 个正电荷，核外有 18 个电子，故硫离子的结构 示意图为 ，故 A 错误； B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故结构简式为 CH2=CH2，故 B 错误； C、双氧水为共价化合物，电子式为 ，故 C 错误； D、水分子为 V 型结构，且 H 原子比 O 原子小，故比例模型为 ，故 D 正确。 答案：D 8.(2 分)有关硫及其化合物说法正确的是( ) A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B.硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C.SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 【考点】F5：二氧化硫的化学性质 解析：A、根据是否有化合价的变化，如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应，非氧化还 原反应，故 A 错误； B、硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 B 错误； C、SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故 C 错误； D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒 类中细菌生长，故 D 正确。 答案：D 9.(2 分)下列说法正确的是( ) A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B.实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C.某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液 中不含 NH4+ D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 【考点】U5：化学实验方案的评价 解析：A.由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，故 A 错误； B.氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，故 B 正确； C.氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，故 C 错误； D.为防止实验误差，pH 不能事先湿润，故 D 错误。 答案：B 10.(2 分)下列说法正确的是( ) A.H2O 与 D2O 互为同位素 B.纤维素与淀粉互为同分异构体 C.干冰和冰为同一种物质 D.甲烷和十六烷互为同系物 【考点】33：同位素及其应用 解析：A.H2O 与 D2O 是化合物不是原子，不是同位素，故 A 错误； B.维素与淀粉属于高分子化合物，属于混合物，不互为同分异构体，故 B 错误； C.干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故 C 错误； D.甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差 CH2，二者互为同系物，故 D 正确。 答案：D 11.(2 分)下列说法正确的是( ) A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D.化肥的大量使用不会造成环境污染 【考点】FE："三废"处理与环境保护 解析：A.化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生， 故 A 错误； B.经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能，故 B 正确； C.石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，工业可用于制备乙烯，故 C 错误； D.化肥含有的氮元素为植物生长的营养元素，可导致水体污染，故 D 错误。 答案：B 12.(2 分)下列关于反应速率的说法中，不正确的是( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0 D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 【考点】CA：化学反应速率的影响因素 解析：A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生 成物难度的增加来表示，故 A 正确； B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故 B 错误； C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于 0，故 C 正确； D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故 D 正确。 答案：B 13.(2 分)实现下列转化的反应方程式中，正确的是( ) A.H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4 B.Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.Br﹣→Br2：2Br﹣+I2=Br2+2I﹣ D.Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O 【考点】49：离子方程式的书写；48：化学方程式的书写 解析：A、H2SO3→H2SO4 ，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，反应的化学方程式 2H2SO3+O2=2H2SO4， 故 A 正确； B、Fe→Fe3+，铁和稀酸反应生成亚铁离子和氢气，实现转化反应的化学方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3，故 B 错误； C、Br﹣→Br2，溴单质氧化性大于碘单质，碘单质不能氧化溴离子，实现转化的离子方程式 为 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故 C 错误； D、Cu→CuSO4，铜和稀硫酸不能发生反应，实现转化反应的化学方程式 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故 D 错误。 答案：A 14.(2 分)如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则 下列说法不正确的是 ( ) R X Y Z A.元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4 B.元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸 C.R、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强 D.Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用 解析：短周期元素 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则 X 的次外层含有 8 电子，最 外层含有 5 个电子，为 P 元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z 依次为 O、S、 Cl， A.X 为 P 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4，故 A 正确； B.Y 为 S 元素，Y 为 O 元素，S 元素存在二氧化硫、三氧化硫两种常见氧化物，Y 的氢化物为 水，三氧化硫、二氧化硫分别与水反应生成硫酸、亚硫酸，故 B 正确； C.R、X、Y 分别为 O、P、S，三者的非金属性：O＞S＞P，则气态氢化物稳定性按照 R、Y、X 顺序依次增强，故 C 错误； D.Z 的单质为氯气，Y 为 S 元素，氯气能够与硫化氢发生置换反应生成 S 单质和 HCl，故 D 正确。 答案：C 15.(2 分)苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以 作为事实依据的是( ) A.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C.苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷 D.邻二氯苯只有一种结构 【考点】IG：苯的结构 解析：A.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能够证能够证明苯环结构中不存在碳碳双键，故 A 不选； B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，能够证明苯环结构中不存在碳碳双键，故 B 不选； C.苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷，可以证明苯中含有不饱和键，不 能说明苯中碳碳键是一种介于单键和双键之间的结构，故 C 选； D.若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连，则邻二溴苯存在两种同分异构体，而实际上邻 二溴苯只有一种结构，则证明苯分子中不存在碳碳双键，故 D 不选。 答案：C 16.(2 分)下列说法不正确的是( ) A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 【考点】HD：有机物的结构和性质 解析：A.甲烷和乙烯的含碳量不同，燃烧的现象不同，故 A 正确； B.苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应，也为取代反应，故 B 正确； C.蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，没有发生变性，故 C 错误； D.氨基酸发生缩聚反应，可形成多肽化合物，故 D 正确。 答案：C 17.(2 分)某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A.锌是该电池的负极 B.锌电极上发生氧化反应 C.铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑ D.若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理 解析：A.Zn 易失电子发生氧化反应而作负极，故 A 正确； B.Zn 易失电子发生氧化反应，故 B 正确； C.铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑， 故 C 正确； D.若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，负极上 Zn 失电子， 则负极的反应不变，故 D 错误。 答案：D 18.(2 分)一定条件下，反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣a kJ/mol，在 5L 密闭容 器中进行，10s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60mol，则下列说法不正确的是( ) A.10s 内，NH3 的平均反应速率为 0.008mol•L﹣1•s﹣1 B.该反应达到平衡时 6v(O2)正=5v(H2O)逆 C.10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D.10s 时，H2O 的反应速率为 0.012mol•L﹣1•s﹣1 【考点】CP：化学平衡的计算 解析：10s 时水蒸气的物质的量增加了 0.60mol，则用水蒸气表示的平均反应速率为： v(H2O)= 0.6mol 5L 10s =0.012mol•L﹣1•s﹣1， A.10s 内，NH3 的平均反应速率为：v(NH3)= 4 6 v(H2O)=0.012mol•L﹣1•s﹣1×4 6 =0.008mol•L﹣1•s﹣ 1，故 A 正确； B.6v(O2)正=6v(H2O)逆，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 B 正确； C.根据 4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣a kJ/mol 可知，生成 0.6mol 水蒸气放出的热 量为：akJ/mol×0.6mol 6 =0.1akJ，故 C 正确； D.根据分析可知，10s 时 H2O 的反应速率为 0.012mol•L﹣1•s﹣1，故 D 正确。 答案：B 19.(2 分)(2012•大纲版)反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H ＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D. 【考点】BB：反应热和焓变 解析：由反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出， A+B→C(△H＜0)是放热反应，A 和 B 的能量之和大于 C，由①A+B→X (△H＞0)可知这步反应 是吸热反应，X→C(△H＜0)是放热反应，故 X 的能量大于 A+B；A+B 的能量大于 C；X 的能 量大于 C，图象 B 符合。 答案：B 20.(2 分)下列说法正确的是( ) A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B.NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C.在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体 【考点】91：化学键 解析：A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服 分子间作用力，故 A 正确； B、NH4Cl 属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之 间的共价键，所以不是单一存在离子键，故 B 错误； C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故 C 错误； D、金刚石是原子晶体，而(C60)是由分子构成的，属于分子晶体，故 D 错误。 答案：A 21.(2 分)25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mL pH=1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ( ) A.物质的量浓度：c 甲=2c 乙 B.水电离出的 OH﹣浓度：c(OH﹣)甲=c(OH﹣)乙 C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙 D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 pH＞1 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡 解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其 pH 相等说明氢离子浓度相等， A、盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的 2 倍，即 c 甲=2c 乙，故 A 正确； B、pH 相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故 B 正确； C、pH 相等说明氢离子浓度相等，若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH 都 为 7，故 C 正确； D、甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故 D 错误。 答案：D 22.(2 分)用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NA B.1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NA C.常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NA D.标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为 2NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数 解析：A、HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 A 错误； B、氯气和铁反应后变为﹣1 价，故 1mol 氯气反应后转移 2NA 个电子，故 B 错误； C、15g 乙烷的物质的量为 0.5mol，而乙烷中含 7 条共价键，故 0.5mol 乙烷中含 3.5NA 条共 价键，故 C 正确； D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D 错误。 答案：C 23.(2 分)常温下向 20mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，其 pH 变化情况如 图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( ) A.由题可知 HA 为弱酸 B.滴定终点位于 c 和 d 点之间 C.滴定到 b 点时：n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol D.滴定到 d 点时：c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(A﹣)＞c(H+) 【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算 解析：A、20mL0.1mol/LHA 溶液 pH=3，所以酸是弱酸，故 A 正确； B、向 20mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7， 溶液呈中性，需要酸稍过量，滴定终点位于 c 和 b 点之间，故 B 错误； C、滴定到 b 点时，根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)=n(A﹣)，n(A﹣)+n(HA)=0.002mol， 即 n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol，故 C 正确； D、d 点所的溶液是氢氧化钠和 NaA 溶液的混合物，c(Na+)＞c(A﹣)，氢氧化钠剩余，c(Na+) ＞c(OH﹣)＞c(A﹣)＞c(H+)，故 D 错误。 答案：BD 24.(2 分)已知还原性 I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中 I2 可被 Cl2 氧化为 IO3 ﹣，向含溶质 amol 的 FeI2 溶液中通入 bmol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应).下列说法不正确的是( ) A.当 a=2b 时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=1：1：1 B.当 3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣ C.当 13a=2b 时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3 ﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+ D.若反应后溶液中 I2 与 IO3 ﹣的物质的量为 1：1，则反应中转移的电子 3.5b mol 【考点】BQ：氧化还原反应的计算 解析：A、当 a=2b 时，则碘离子的物质的量为：4bmol，而 bmol Cl2 消耗 2bmol 的 I﹣，生成 2bmolCl﹣，所以反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=1：1：1，故 A 正确； B、当 3a=2b 时，也就是 b=1.5amol，1.5amolCl2 得到 3amol 的电子，所以 Fe2+正好全被氧化， 且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为 1：2，则离子反应的方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2═ 2Fe3++2I2+6Cl﹣，故 B 正确； C、当 13a=2b 时，也就=6.5amol，氧化还原反应完毕，2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3 ﹣+26Cl ﹣+2Fe3++24H+，故 C 正确； D、若反应后溶液中 I2 与 IO3 ﹣的物质的量为 1：1，说明亚铁离子完全被氧化，amol 的 FeI2， 所以 amol 的碘离子氧化成碘单质，另外 amol 的碘离子氧化成碘酸根离子，所以转移电子的 物质的量为：2amol+6amol=8amol，故 D 错误。 答案：D 25.(2 分)某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl﹣、SO4 2﹣、HCO3 ﹣、Na+、K+、Mg2+， 所含离子的浓度均相等.为了确认溶液的组成，进行如下实验：取 200mL 上述溶液，加入足 量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88g，向沉淀中加入过量的盐 酸，有 2.33g.关于原溶液组成的结论，不正确的是( ) A.一定存在 SO4 2﹣、HCO3 ﹣、Mg2+，至少存在 Na+、K+中的一种 B.为了确定是否存在 Cl﹣，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C.c(HCO3 ﹣)=0.05mol/L D.4.88g 沉淀中含有 3 种成分 【考点】GS：无机物的推断 解析：加入足量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88g，向沉淀中 加入过量的盐酸，有 2.33g，可知 2.33g 沉淀为硫酸钡，则含 SO4 2﹣为 2.33g 233g/mol=0.01mol， 可知 4.88g 沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含 HCO3 ﹣，碳酸钡的质量为 0.01mol×197g/mol=1.97g＜4.88g﹣2.33g，则沉淀还含为氢氧化镁， 则含 Mg2+为=2.55g−1.97 58g/mol =0.01mol，由电荷守恒可知，一定含 Na+、K+中的一种，不能确定是 否含 Cl﹣，若 Na+、K+均存在，则含 Cl﹣， A.由上述分析可知，一定存在 SO4 2﹣、HCO3 ﹣、Mg2+，至少存在 Na+、K+中的一种，故 A 正确； B.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO4 2﹣、Cl﹣均反应生成白色沉淀，不能检验，故 B 错误； C.c(HCO3 ﹣)= 0.01mol 0.2L =0.05mol/L，故 C 正确； D.由上述分析可知，4.88g 沉淀中含有 3 种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故 D 正确。 答案：B 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 20 分) 26.(4 分)甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。 (1)B 的分子式是 。 解析：通过以上分析知，B 为葡萄糖，其分子式为 C6H12O6。 答案：C6H12O6 (2)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加 热，可看到 (现象)。 解析：蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉 淀氧化亚铜，所以看到的现象是有砖红色沉淀生成。 答案：砖红色沉淀 (3)写出 C→D 的化学方程式 。 【考点】HB：有机物的推断；HD：有机物的结构和性质 解析：甘蔗的主要成分是蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生 成 C 为 CH3CH2OH，则 A 是果糖、B 是葡萄糖，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化 反应生成 D 为 CH3COOCH2CH3，C 是乙醇，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯 化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。 答案：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 27.(6 分)固体 D 是一种红色氧化物。 (1)混合气体 A 通入足量 NaOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有 。 解析：分析可知，混合气体 A 通入足量 NaOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有硫酸钠和亚 硫酸钠，化学式为：Na2SO3；Na2SO4。 答案：Na2SO3 Na2SO4 (2)白色沉淀 C 中加入盐酸的实验现象为 。 解析：白色沉淀 C 中加入盐酸，亚硫酸钡和盐酸溶解生成二氧化硫气体，反应的现象为沉淀 部分溶解且有气体生成， 答案：沉淀部分溶解且有气体生成 (3)固体 D 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 。 【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 解析：固体 D 为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，反应的离子方程式为： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 28.(6 分)为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如图所示 的装置 (1)装置 A 的名称是 解析：由装置图可知装置 A 为干燥管。 答案：干燥管 (2)该实验装置检查气密性的方法是 解析：可利用压强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向 B 中加入水至液面 高于 A，若液面差保持不变则装置气密性良好。 答案：关闭分液漏斗活塞，向 B 中加入水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性良 好 (3)如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 a.加热使浓盐酸放出大量 HCl b.盐酸变稀后不发生该反应 c.烧瓶中残留有氯气 d.装置 B 中液面高于 A. 【考点】U2：性质实验方案的设计 解析：n(HCl)=0.24mol，反应的方程式为 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，如盐酸完全 反应，则生成 0.06mol 氯气，盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行， 盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，测量气体体积时， A、B 液面应相等，如装置 B 中液面高于 A，A 中压强较大，气体体积较小，氯气将空气排除， 则装置内一定残留氯气，不是导致体积偏小的原因。 答案：abd 29.(4 分)取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进 行加热完全分解产生 CO2 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸 时产生 CO2 112mL，过量时产生 CO2 448L(气体体积均为标准状况) (1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 。 解析：(1)对其中一份样品进行加热完全分解产生 CO2 112mL，则 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2mol 22.4L n(NaHCO3) 0.112L n(NaHCO3)= 2mol×0.112L 22.4L =0.01mol， 另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入过量盐酸时产生标准状况下 448mLCO2 ，该二氧 化碳的物质的量为： 0.448L 22.4/mol=0.02mol，根据 C 原子守恒可知混合物中碳酸钠、碳酸氢钠 的物质的量为 0.2mol，则混合物中碳酸钠的物质的量为：0.02mol﹣0.01mol=0.01mol， 所以混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比=0.01mol：0.01mol=1：1。 答案：1：1； (2)盐酸物质的量浓度为 。(保留 2 位有效数字) 【考点】M3：有关混合物反应的计算 解析：先碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中加入稀盐酸时，碳酸钠优先反应，根据反应 Na2CO3+HCl ═NaHCO3+NaCl 可知，0.01mol 碳酸钠完全反应化学 HCl 的物质的量为 0.1mol，然后发生反 应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成标准状况下 112mL 二氧化碳时消耗 HCl 的物质的量 为：n(HCl)=n(CO2)= 0.112L 22.4/mol =0.005mol，则 150mL 该稀盐酸中含有 HCl 的物质的量为： 0.01mol+0.005mol=0.015mol， 所以该稀盐酸的物质的量浓度为：0.015mol 0.15L =0.1mol/L。 答案：0.1mol/L 三、加试题： 30.(10 分)为迎接 G20 峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度.其中对含氮化物的处理 是一个重要的课题. Ⅰ.氮氧化物 (1)已知：N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况如图 1： ①2NO(g)⇌ N2(g)+O2(g)△H= ②你认为该反应能否自发，并说明理由 解析：①2NO(g)⇌ N2(g)+O2(g)，反应热等于生成物的键能﹣反应物的键能，△H=(2× 632kJ/mol)﹣(946kJ/mol+498kJ/mol)=﹣180kJ/mol，该反应的△H＜0，如能自发进行，应 满足△H﹣T•△S＜0，△S 不确定，则若△S＞0 则反应一定自发；若△S＜0 则反应在低温下 自发。 答案：﹣180kJ/mol 该反应△H＜0，若△S＞0 则反应一定自发；若△S＜0 则反应在低温 下自发 (2)科学家利用 2NO(g)⇌ Na(g)+O2(g)来消除 NO 的污染.1molNO 在恒温、容积恒定为 1L 的密 闭容器中反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的量为 0.4mol.在第 15min 时，保持温度不变， 将容器的体积迅速增大至 2L 并保持恒容，第 25min 时到达平衡；第 30min 时，保持温度和 体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第 50min 时达到平衡，请在图 2 中画出从第 15min 起到 70minNO 的物质的量随时间变化的曲线。 解析：1molNO 在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的 量为 0.4mol.在第 15min 时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至 2L 并保持恒容，因 反应前后体积不变，则平衡不移动，第 30min 时，保持温度和体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，NO 物质的量增大，且平衡逆向移动，达到平衡时，各物质的含量不变，第 50min 时达到平衡，NO 的物质的量应变为 0.48mol，则图象为 答案： Ⅱ亚硝酸盐 (1)来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出 FeO 与 NaNO3 在加热条件下发生的反应 。 解析：FeO 与 NaNO3 在加热条件下发生反应生成氧化铜和亚硝酸钠，方程式为 2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2。 答案：2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2 (2)电化学处理：用电解法降解 NO2 ‑其原理如图 3 所示 电源正极为 (填 A 或 B)， 阴极反应式为 。 【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线 解析：用电解法降解 NO2 ‑其原理如图 3 所示，NO2 ‑在阴极被还原生成氮气，则 A 为正极，B 为负极，阴极发生 2NO2 ﹣+6e﹣+4H2O=N2↑+8OH﹣。 答案：A； 2NO2 ﹣+6e﹣+4H2O=N2↑+8OH﹣ 四、加试题 31.(10 分)以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应： 副反应： 主要物料的物理常数如表： 名称 分子量 性状 相对密度 (g•cm﹣3) 沸点 (℃) 溶解度 水 乙醚 苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶 苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶 乙醚 74 无色液体. 0.71 35 不溶 ﹣﹣ 实验步骤： (1)仪器 A 的作用是 。 解析：由仪器结构特征，可知 A 为冷凝管，作用是冷凝回流。 答案：冷凝回流 (2)蒸馏操作时温度应该控制在 左右.获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。 解析：苯甲醛和氢氧化钠反应得到苯甲酸钠和苯甲醇，二者互溶，分离采用蒸馏法，苯甲醇 的沸点是 205℃，所以蒸馏操作时温度应该控制在 205℃左右，苯甲酸钠可以和盐酸之间反 应得到苯甲酸，获得产品乙苯甲酸时进行的操作Ⅱ的名称是 抽滤(过滤、减压过滤)。 答案：205℃ 抽滤(过滤、减压过滤) (3)①上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 、 。 洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水。 ②洗涤操作在 中进行。 a.烧杯 b.布氏漏斗 c.烧瓶 d.分液漏斗 ③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 (填现象)时说明杂质已被除尽。 解析：①上层液中还含有未反应的苯甲醛、苯甲酸，苯甲酸、苯甲醛的沸点较低，易溶于有 机物溶剂中，即上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸，②苯甲醛、苯甲酸 易溶解在有机溶剂中，洗涤操作在分液漏斗正确进行；③加入 10%的 Na2CO3 溶液除去生成的 苯甲酸，加入 10%的 Na2CO3 溶液除去生成的苯甲酸，没有气泡生成时说明杂质已被除尽。 故答案为：苯甲醛、苯甲酸 d 无气泡生成； (4)若产品甲的质量为 5.40g，则产品甲的产率是 。 【考点】U3：制备实验方案的设计 解析：15.0mL 苯甲醛的质量为 15.0mL×1.06g/mL，其物质的量为15×1.04 106 mol≈0.15mol，由 方程式可知生成苯甲醇为0.15mol 2 =0.075mol，故苯甲醇的产率为 5.4 0.075×108 ×100%=66.7%， 故答案为：66.7%. 32.(10 分)有机物 G 是一种“β﹣兴奋剂”，其合成路线如下： 已知： (1)写出化合物 E 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与 E 相同，不含甲基 ②1H﹣NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有 4 个取代基，能发生银镜反应 解析：E 的同分异构体符合下列条件： ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与 E 相同，不含甲基，说明其同分异构体 中含有氯原子和氨基；②1H﹣NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境 的氢原子；③苯环上只有 4 个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基；则符合条件的同分 异构体结构简式为 。 答案： (2)下列说法不正确的是 A.化合物 B 生成 C 的反应为取代反应 B.1mol 化合物 D 最多与 4molH2 发生加成反应 C.化合物 D 生成 E 的条件为浓氯水/铁屑 D.化合物 G 的分子式为 C17H14Cl2NO3 解析：A.化合物 B 中 H 原子被﹣OCCH3 取代生成 C，所以反应类型是取代反应，故 A 正确； B.D 中羰基和苯环都能和氢气发生加成反应，1mol 化合物 D 最多与 4molH2 发生加成反应 ，故 B 正确； C.D 发生取代反应生成 E，需要液氯和 Fe，故 C 错误； D.根据化合物 G 的结构简式确定分子式为 C17H15Cl2NO3，故 D 错误。 答案：CD (3)写出 E+F→G 的化学方程式 解析：E 和 F 发 生 取 代 反 应 生 成 G ， 反 应 方 程 式 为 。 答案： (4)根据题中信息，设计以苯和 CH3COCl 为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示，其他无机 试剂任选) 。 【考点】HC：有机物的合成 解析：苯和酰氯发生取代反应生成 ，然后 和 HCN 发生加成反应然后酸 化得到 F，其合成路线为 。 答案：