2017-2018学年福建省闽侯县第八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省闽侯县第八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

福建省闽侯县第八中学 2017-2018 学年高二上学期期末化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡 上，在本试卷上答题无效。‎ 本卷满分: 100 分; 考试时间: 90 分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量: H- 1 C- 12 O-16 Al-27 Fe- 56 I-127‎ 第 I 卷(选择题共 54 分)‎ 一、选择题: (共 18 小题，每小题只有个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分。) 1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是 A.盐类的水解 B.冰雪融化 C.酸碱的中和 D.煅烧石灰石制生石灰 2.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B．‎ C 甲基苯酚 D 2—甲基丁烷 ‎3.NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.500mL2mol/L 葡萄糖溶液中所含分子总数是 NA B.1L0.1mol/LNa2CO3 溶液中的阴离子总数大于 0.1NA C.1molNa2O 和 Na2O2 固体混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA D.1L2mol/L 的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于 2NA ‎4.如图所示装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入 ‎ 一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是 A.生铁块中的碳是原电池的负极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 ‎ C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+‎ D.a 试管中发生了析氢腐蚀，b 试管中发生了吸氧腐蚀 ‎ ‎5.把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是 A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.亚硫酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液 6.下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0‎ B.图乙表示 pH 相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释 PH 的变化，其中曲线 a 对应的是氢氟 酸 C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D.图丁表示向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 CO2 与所加盐酸物质的量的关系 ‎ ‎7．合成气(CO和 H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：‎ ‎-1‎ ‎① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH 1=+216 kJ·mol ；‎ ‎② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH 2=-72 kJ·mol-1。‎ 其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。‎ 则下列说法正确的是（）‎ A．E 1 表示 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能 B．E 2 表示 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 A B C D D．一般情况下，加入催化剂，既能降低 E 1，也能降低 E 2，但不能改变 E 1 与 E 2 的差值 ‎ ‎8.下列实验装置或操作正确的是 ‎ ‎ ‎9.解释下列事实的方程式不正确的是 ‎- + 2-‎ A.NaHCO3 溶液显碱性原因: HCO3 +H2O=H3O +CO3‎ ‎3+ 2+ 2+‎ B.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe+Cu=2Fe+Cu C.盛装 NaOH 溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO =SiO 2-+H O ‎2 3 2‎ D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿 (PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4‎ ‎10.浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正 ‎ 确的是 A.反应所需时间:甲=乙 ‎ B.反应开始时的速率:甲=乙 ‎ C.反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙 ‎ D.反应结束时的 pH 值:甲=乙 ‎11.下列说法不正确的是 ‎ A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 ‎ B.石油分馏时，温度计的水银球必须插入液面下 ‎ C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤 D.纤维素和淀粉在硫酸的催化作用下最终水解产物相同 ‎ ‎12.常温下，下列说法正确的是 ‎+ - -5‎ A.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H )=c(HS )=1×10mol/L B.pH=12 的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小 C.pH=2 的 HCl 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液按体积比 1:10 混合后溶液呈中性 ‎ D.c(Na+)相同的①CH COONa②NaHCO ③NaClO 三种溶液的 pH 大小:③>②>①‎ ‎3 3‎ ‎13.下列有关实验或做法合理有效的是 A.配制 FeSO4 溶液可加 Zn 粉防止溶液氧化变质 ‎2 3 4‎ B.0.01mol/LKMnO4 和 0.1mol/LH2C2O4 的酸性溶液中加 MnSO4 能使溶液褪色时间变短 C 先加 BaCl 溶液再加稀 HNO 可检验溶液中是否含有 SO 2-‎ ‎3+‎ D.可用 K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有 Fe ‎14.在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生 变化时，表明该反应已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量 浓度 ‎④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ‎ A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤‎ ‎15.已知:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =kJ·mol-1。现在一容积为 2 L 的密闭容 器中充入 2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在 450℃使之发生反应，5 min 时达 到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 A. SO2 的转化率为 30% ‎ B.反应共放出了 196.6 kJ 的热量 C.用 SO2 表示的 5 min 内的平均反应速率为 0.36 mol·L-1·min-1 16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO -、NO -、CO 2-‎ ‎2 3 3‎ B.由水电离产生的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液: NH +、SO 2-、HCO -、Cl-‎ ‎4 4 3‎ ‎- + 3+ - -‎ C ‎.含有 0.1mol/LHCO3 的溶液: Na 、Fe、NO3 、SCN D ‎.无色溶液: K+、Na+、MnO -、Cl-‎ ‎17.下列有关物质的性质和应用均正确的是 ‎ A.氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝 B.碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 ‎ C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 ‎ D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ‎18.向体积为 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列 关系错误的是 ‎- +‎ A. Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO )>c(K )‎ ‎+ -‎ B. Va=Vb 时: c(CH3COOH)+c(H )=c(OH )‎ ‎- + - +‎ C. Vac(K )>c(OH )>c(H )‎ D. Va 与 Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH COO-)‎ 第Ⅱ卷(非选择题共 46 分)‎ 二、填题空: (本题包括 4 个小题，共 46 分。)‎ ‎19.(12 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 ‎ ‎(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧 和水汽化的热化学方程式分别为：‎ ‎﹣1‎ CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol ，‎ H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJ•mol ‎‎ ‎﹣1；‎ 则 356g“可燃冰”（分子式为 CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出 的热量为 。‎ ‎(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 649.5kJ 热量，其热化学方程式为 。‎ ‎(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当 1g 丁烷完全燃烧并生成 CO2 和液态水时，放出热量 50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧燃烧热的热化学方程式 ‎ 。‎ ‎(4)联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 7～18 日在哥本哈根召开。中国政府承诺到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%～45%。‎ ‎①有效“减碳” 的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 （填字母序 号）。‎ A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑‎ C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑‎ D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2‎ ‎2 3‎ ‎②用 CO2 和氢气合成 CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。 已知：CO（g）+2H （g） CH OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1‎ ‎3 3 3 2‎ ‎2 2 2‎ ‎2CH OH（g） CH OCH （g）+H O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 CO（g）+H O（g） CO （g）+H （g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1‎ 则 CO2 和氢气合成 CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎20.(10 分)加碘食盐中碘元素以 KIO3 形式存在，KIO3 是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至 ‎560℃开始分解。在酸性条件下 KIO3 是一种较强的氧化剂，与 HI、H2O2 ‎ 等作用，被还原为 碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的 KIO3 含量进行探究。 (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:‎ a.称取 wg 加碘盐，加适量蒸馏水溶解; ‎ b.用稀硫酸酸化，再加入过量 KI 溶液;‎ C.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 1.0 ×10 - 3 mol/L 的 Na S O溶 液 (滴定时的反 ‎2 2 3‎ ‎2- - 2-‎ 应方程式: I2+2S2O3=2I +S4O6 )。‎ 操作 b 涉及的主要反应的离子方程式为 ；滴定时,Na2S2O3 溶液应放在 (填“酸 式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL,其终点颜色变 化为 ；加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg (以含 w 的代数式表示)。 (2) 学生乙对纯净的 NaCl (不含 KIO3 )进行了下列实验:‎ 顺序 步骤 实验现象 ‎①‎ 取少量纯净的 NaCl,加蒸馏水溶解 溶液无变化 ‎②‎ 滴入淀粉-KI 溶液，振荡 溶液无变化 ‎③‎ 放置片刻，再滴加稀 H2SO4,振荡 溶液变蓝色 请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示): 。由学生乙的 实验结果推知，学生甲的实验结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎21.(12 分)根据要求填空:‎ ‎(1)FeSO4 可转化为 FeCO3,FeCO3 在空气中加热可制得铁系氧化物材料 已知 25℃,101kPa 时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式为 .‎ ‎(2)某温度时水的离子积 Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的 pH 7(填“>”、“<”或 “=”)。该温度下,pH=2 的 CH COOH 溶液中，c(OH-)= 。‎ ‎(3)向 2 份 0.1mol/LCH3COONa 溶液中分别加人少量 NH4NO3、Na2SO3 固体(忽略体积变化)， 则 CH COO-浓度的变化依次为 、 (填“减小”“增大”或“不变”)。 ‎ ‎(4)同浓度的 NaA 和 NaB 两种溶液 pH 前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓 度大小, NaA NaB (填">”、“<”或“=")。‎ ‎(5)25℃时，某溶液中 Fe3+的浓度为 0.010mol/L,使 Fe3+沉淀完全的 pH 为 。‎ ‎(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)‎ ‎22.(12 分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应 合成甲醇:CO2(g) +3H(g) CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 2molCO2 和 9 mol H2，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:‎ ‎(1)该反应的平衡常数 K 表达式为 。‎ ‎(2)0~10min 时间内，该反应的平均反应速率 v(H2O)= ，H2 的转化率为 ‎ 。‎ ‎(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 ‎ A.容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为 1: 3: 1: 1‎ B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3‎ C.平衡常数 K 保持不变 ‎ D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎ ‎(4)已知在常温常压下:‎ ‎-1‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol ‎2 2 2‎ ‎②2CO(g)+O (g)=2CO (g) △H =-566.0kJ·mol-1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程 式: 。‎ ‎(5)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼 吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:‎ ‎①该电池工作时，c 口通人的物质为 。‎ ‎②该电池负极的电极反应式为 。‎ 一、选择题：（54 分）‎ CDACB BDAAC BDBAD ABC 二、填空题：（46 分） 19．（共 12 分）‎ ‎（1）1780.6kJ 试卷答案 ‎（2）B2H6（g）+3O2（g）═ B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ/mol ‎（ 3）C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+ 5H2O（l）△H=﹣2900 kJ/mol ‎（4）C；2CO2（g）+ 6H2（g）= CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）△H=﹣122.5 kJ•mol﹣1 20．（10 分）‎ ‎（1）5I-+IO -+6H+ =3I +3H O（2 分） 碱式滴定管（1 分） 溶液由蓝色变无色，且保 ‎3 2 2‎ 持半分钟不变色 （2 分）1270/3w（2 分）‎ ‎（2）4I－+O +4H+ ＝ 2H O +I（2 分） 偏大（1 分）‎ ‎2 2 2‎ ‎21.（12 分）‎ ‎3 2 2 3 2‎ ‎（1）4FeCO （s）+O （g）=2Fe O （s）+4CO （g）△H=﹣260kJ•mol﹣1‎ ‎（2）< （2 分） 10-11 mol/L（2 分）‎ ‎（3）减小（1 分） 增大（1 分）‎ ‎（4）<（2 分）‎ ‎（5）3.2（2 分） 22．（12 分）‎ ‎（2 分）．‎ ‎（1） K = c(CH3OH)× c(H2O)（2 分） （2）0.075 mol/(L·min) 50%（各 1 分）‎ ‎2 2‎ c(CO )× c3 (H )‎ ‎（3）BD（2 分，只要有错的不得分，写出一个且正确的得 1 分）‎ ‎（4）CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH＝－443.4 kJ/mol（3 分）‎ ‎－ ＋‎ ‎（5）①O2（或空气）（1 分） ②CH3OH＋H2O－6e ‎‎ ‎＝CO2＋6H ‎‎ ‎（2 分）‎