【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 考试时间:120分钟 试题总分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65‎ 一、 选择题(本题包括20小题,每题只有一个选项正确,每题3分,共60分。)‎ ‎1.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A.周期表中有八个A族,八个B族 ‎ B.现使用的元素周期表中,最长周期含32种元素 C.短周期元素是指1-20号元素 ‎ D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 ‎2.随着碱金属元素原子序数的增大,下列递变规律正确的是(   )‎ A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱 ‎3.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )‎ A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18‎ D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2‎ ‎4. 下列化学用语表达正确的是( )‎ A.CO2的结构式:O-C-O B.HClO的电子式:H∶ C.NH4Cl 的电子式为: D.中子数为8的氮原子:N ‎5.同周期的X、Y、Z三种元素,它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ,下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性:H2ZO3>H3YO4>H2XO4 C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 ‎6.下列说法中正确的是( )‎ A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B.Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同 C.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎7.下列说法正确的是( )‎ A.、、是三种不同的核素 B.和互为同位素 C.、互为同素异形体 D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 ‎8.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池,其电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4充电 放电 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是( )‎ A. 该电池放电过程中,溶液的pH值增大 ‎ B. 放电时,电池的负极反应为:Pb-2e-== Pb2+ ‎ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 D. 放电过程中,电子的流向为:负极→导线→正极→H2SO4溶液 ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子, Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是( ) ‎ A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质 B. 单质Z着火,可以用泡沫灭火器进行扑灭 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Z D. X、Y只能形成一种化合物 ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A. 标准状况下,‎1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA B. 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,将2mol CO2‎ ‎6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量 C. 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA D. 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA ‎11.X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素,Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )‎ A.原子半径:Z > Y > X B.离子半径:Yb− > Z(b+1)− > Xb+‎ C.Z(b+1)−的还原性一定大于Yb−‎ D.气态氢化物的稳定性:Hb+1Z > HbY ‎12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化:2SO2+O2⇌2SO3(正反应放热),下列有关说法正确的是( )‎ A. 升高温度只提高逆反应速率 B. 降低温度可提高正反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0‎ ‎13.下列图示表示吸热反应的是(   )‎ ‎14.下列说法正确的是(   )‎ A.H2O2中既有离子键又有共价键 B.HCl溶于水能电离出H+和Cl−,所以HCl是离子化合物 C.干冰熔化破坏共价键和分子间作用力 D.PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构 ‎15.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为( )‎ A.mol B.mol C.mol D.mol ‎16.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(   )‎ ‎①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ‎⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④‎ ‎17.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示:则水分子中O—H键键能为(  )‎ A 463.4 kJ·mol-1 B 926.8 kJ·mol-1 C 221.6 kJ·mol-1 D 413 kJ·mol-1‎ ‎18.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )‎ A. 铜棒的质量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) ‎ ‎19.一定条件下,对于反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g),下列速率最快的是( )‎ A.V(H2) =0.6mol/(L·min) B.V(H2)=0.01 mol/(L·s)‎ C.V(N2)=0.3 mol/(L·min) D.V(NH3)=0.5 mol/(L·min)‎ ‎20.下列说法正确的是(   )‎ A. H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 B. C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2等于Q1‎ 一、 非选择题(本题包括4小题,共40分。)‎ ‎21.(10分)现有下列物质:① N2  ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ‎ ‎(1)只由非极性键构成的物质是 (填编号);(2分)‎ ‎(2)由离子键和极性键构成的物质是 ;(2分)‎ ‎(3)H2O2的电子式为: ;(2分)‎ ‎(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程: 。(2分)‎ ‎(5)下列说法不正确的是( )(2分)‎ ‎①共价化合物中含共价键,也可能含离子键 ②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性C<S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎22.(10分)‎ ‎2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。‎ ‎ 族 ‎ 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎ ‎ ‎(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是_________,其氢化物的电子式是_________。‎ ‎(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:______>______(填化学式)。说明你判断的理由:_________。‎ ‎(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。‎ i.砷(As)在周期表中的位置是______。‎ ii.下列说法正确的是_______(填序号)。‎ a. 砷元素的最高化合价为+4 ‎ b. 推测砷有多种氧化物 c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 ‎ ‎(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:Cl>Br>I。‎ 已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。‎ 打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br > I,并说明理由_________。‎ ‎23.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。‎ 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:‎ ‎(1)下列说法正确的是____________。‎ A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大 ‎(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体,需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式:__________________。‎ ‎(4)当甲中溶液质量增重15.75g时,电极上转移电子数目为______________。‎ ‎(5) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为____________________________________。‎ ‎24.(10分)‎ Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为 ‎2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 ‎(1)该实验探究的是______________________因素对化学反应速率的影响。‎ ‎(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假设混合溶液的体积为50 mL)。‎ ‎(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:‎ ‎①产物Mn2+是反应的催化剂,②_______________________________‎ Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为___________________________________‎ ‎(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________‎ a.体系压强不再改变 ‎ b.H2的浓度不再改变 c.气体的密度不随时间改变 ‎ d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题(每题3分、共60分)‎ ‎1-5 B A D D D 6-10 B B A A C ‎ 11-15 ‎ C C A D D 16-20 A A C C D 二、非选择题(40分)‎ ‎21.(10分)每空2分 (1) ‎① ‎ (2) ‎③⑦ (3)‎ ‎(4) (5) C ‎22.(10分)‎ ‎(1)Na ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)HNO3 >H2CO3 非金属性:N>C ‎ ‎(4)第四周期第VA族 b ‎ ‎(5)不能(1分) 因为氯气干扰了溴置换碘的反应(2分)‎ ‎23.(每空2分共,10分)‎ ‎(1)BD (2) < (3) Zn-2e-=Zn2+ (4) 0.5 NA ‎ ‎(5) O2 + 2H2O+4e− = 4OH− ‎ ‎24.(每空2分共,10分)‎ Ⅰ:(1)浓度 (2) 0.0052 (3) 反应放热,温度升高 ‎ Ⅱ:(1)2CO2+6H2C2H5OH(g)+3H2O(g)  (2)ab ‎ ‎
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