【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 考试时间：120分钟 试题总分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。）‎ ‎1.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.周期表中有八个A族，八个B族 ‎ B.现使用的元素周期表中，最长周期含32种元素 C.短周期元素是指1-20号元素 ‎ D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 ‎2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　 　)‎ A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱 ‎3.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )‎ A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18‎ D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2‎ ‎4. 下列化学用语表达正确的是( )‎ A．CO2的结构式：O-C-O B．HClO的电子式：H∶ C．NH4Cl 的电子式为： D．中子数为8的氮原子：N ‎5.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4 C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 ‎6.下列说法中正确的是( )‎ A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同 C．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A．、、是三种不同的核素 B．和互为同位素 C．、互为同素异形体 D．同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 ‎8.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4充电 放电 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )‎ A. 该电池放电过程中，溶液的pH值增大 ‎ B. 放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－== Pb2+ ‎ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 D. 放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液 ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( ) ‎ A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质 B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z D. X、Y只能形成一种化合物 ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA B. 2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1，将2mol CO2‎ ‎6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量 C. 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA D. 25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA ‎11.X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Z > Y > X B．离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+‎ C．Z(b+1)−的还原性一定大于Yb−‎ D．气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY ‎12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是( )‎ A. 升高温度只提高逆反应速率 B. 降低温度可提高正反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0‎ ‎13.下列图示表示吸热反应的是(　 　)‎ ‎14.下列说法正确的是(　 　)‎ A．H2O2中既有离子键又有共价键 B．HCl溶于水能电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物 C．干冰熔化破坏共价键和分子间作用力 D．PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构 ‎15.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）‎ A．mol B．mol C．mol D．mol ‎16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　 　)‎ ‎①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④‎ ‎17.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　)‎ A 463.4 kJ·mol－1 B 926.8 kJ·mol－1 C 221.6 kJ·mol－1 D 413 kJ·mol－1‎ ‎18.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）‎ A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) ‎ ‎19.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g），下列速率最快的是（ ）‎ A.V(H2) =0.6mol／(L·min) B.V(H2)=0.01 mol/(L·s)‎ C.V(N2)=0.3 mol／(L·min) D.V(NH3)=0.5 mol／(L·min)‎ ‎20.下列说法正确的是(　 　)‎ A. H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1‎ 一、 非选择题（本题包括4小题，共40分。）‎ ‎21.（10分）现有下列物质：① N2　 ②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl ‎ ‎（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号）；（2分）‎ ‎（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（2分）‎ ‎（3）H2O2的电子式为： ；（2分）‎ ‎（4）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。（2分）‎ ‎（5）下列说法不正确的是（ ）（2分）‎ ‎①共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎22．（10分）‎ ‎2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ ‎ 族 ‎ 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎ ‎ ‎（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。‎ ‎（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。‎ ‎（3）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。‎ ‎（4）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。‎ i．砷（As）在周期表中的位置是______。‎ ii．下列说法正确的是_______（填序号）。‎ a． 砷元素的最高化合价为+4 ‎ b． 推测砷有多种氧化物 c． ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 ‎ ‎（5）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。‎ 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。‎ 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。‎ ‎23.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎（1）下列说法正确的是____________。‎ A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大 ‎（2）同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（3）请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。‎ ‎（4）当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。‎ ‎(5) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为____________________________________。‎ ‎24.（10分）‎ Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 ‎2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20 mL 0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0．2 mol·L－1 H2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ‎(1)该实验探究的是______________________因素对化学反应速率的影响。‎ ‎(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。‎ ‎(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________‎ Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为___________________________________‎ ‎(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________‎ a．体系压强不再改变 ‎ b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 ‎ d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（每题3分、共60分）‎ ‎1-5 B A D D D 6-10 B B A A C ‎ 11-15 ‎ C C A D D 16-20 A A C C D 二、非选择题（40分）‎ ‎21．（10分）每空2分 (1) ‎① ‎ (2) ‎③⑦ (3)‎ ‎(4) (5) C ‎22.（10分）‎ ‎(1)Na ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)HNO3 >H2CO3 非金属性：N>C ‎ ‎(4)第四周期第VA族 b ‎ ‎(5)不能（1分） 因为氯气干扰了溴置换碘的反应（2分）‎ ‎23.（每空2分共，10分）‎ ‎(1)BD (2) < (3) Zn－2e－=Zn2＋ (4) 0.5 NA ‎ ‎(5) O2 + 2H2O+4e− = 4OH− ‎ ‎24．（每空2分共，10分）‎ Ⅰ：(1)浓度 (2) 0．0052 (3) 反应放热，温度升高 ‎ Ⅱ：(1)2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）  (2)ab ‎ ‎