【物理】2018届一轮复习苏教版第11章第3节热力学定律与能量守恒定律教案

【物理】2018届一轮复习苏教版第11章第3节热力学定律与能量守恒定律教案

第3节　热力学定律与能量守恒定律 知识点1　热力学第一定律 ‎1．改变物体内能的两种方式 ‎(1)做功；(2)热传递．‎ ‎2．热力学第一定律 ‎(1)内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和．‎ ‎(2)表达式：ΔU＝Q＋W.‎ ‎3．ΔU＝W＋Q中正、负号法则 物理量 W Q ΔU ‎＋‎ 外界对物体做功 物体吸收热量 内能增加 ‎－‎ 物体对外界做功 物体放出热量 内能减少 知识点2　热力学第二定律及微观意义 ‎1．热力学第二定律的两种表述 ‎(1)克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体．‎ ‎(2)开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响．或表述为“第二类永动机是不可能制成的．”‎ ‎2．用熵的概念表示热力学第二定律 在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小．(填“增大”或“减小”)‎ ‎3．热力学第二定律的微观意义 一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行．‎ 知识点3　能量守恒定律和两类永动机 ‎1．能量守恒定律 能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化或转移的过程中，能量的总量保持不变．‎ ‎2．能源的利用 ‎(1)存在能量耗散和品质下降．‎ ‎(2)重视利用能源时对环境的影响．‎ ‎(3)要开发新能源(如太阳能、生物质能、风能、水流能等)．‎ ‎3．两类永动机 ‎(1)第一类永动机：不消耗任何能量，却源源不断地对外做功的机器．‎ 违背能量守恒定律，因此不可能实现．‎ ‎(2)第二类永动机：从单一热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化的机器．‎ 违背热力学第二定律，不可能实现．‎ ‎ ‎ ‎[核心精讲]‎ ‎1．ΔU＝Q＋W的三种特殊情况 过程名称 公式 内能变化 物理意义 绝热 Q＝0‎ ΔU＝W 外界对物体做的功等于物体内能的增加 等容 W＝0‎ Q＝ΔU 物体吸收的热量等于物体内能的增加 等温 ΔU＝0‎ W＝－Q 外界对物体做的功，等于物体放出的热量 ‎2.改变内能的两种方式的比较 两种方式 做　功 热传递 内能变化情况 外界对物体做功，物体的内能增加；物体对外界做功，物体的内能减少 物体吸收热量，内能增加；物体放出热量，内能减少 区 别　‎ ‎　　‎ ‎　‎ 从运动形式上 看　‎ 做功是宏观的机械运动向物体的微观分子热运动的转化 热传递则是通过分子之间的相互作用，使同一物体的不同部分或不同物体间的分子热运动发生变化，是内能的转移 从能量的角度看 做功是其他形式的能与内能相互转化的过程 不同物体间或同一物体不同部分之间内能的转移 能的性质变化情况 能的性质发生了变化 能的性质不变 联系 做一定量的功或传递一定量的热量在改变内能的效果上是相同的 ‎[题组通关]‎ ‎1．如图1131所示，一定质量的理想气体密封在绝热(即与外界不发生热交换)的容器中，容器内装有一可以活动的绝热活塞．今对活塞施加一竖直向下的压力F，使活塞缓慢向下移动一段距离后，气体的体积减小．若忽略活塞与容器壁间的摩擦，则被密封的气体(　　)‎ 图1131‎ A．温度升高，压强增大，内能减少 B．温度降低，压强增大，内能减少 C．温度升高，压强增大，内能增加 D．温度降低，压强减小，内能增加 C　容器绝热，活塞对气体做功，由热力学第一定律可知，气体内能增加；温度是分子平均动能的标志，气体内能增加，故温度一定升高；根据理想气体状态方程＝C(恒量)可知，T增大，V减小，则p一定增大，C正确．‎ ‎2.(多选)一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其pT图象如图1132所示．下列判断正确的是(　　) 【导学号：96622195】‎ 图1132‎ A．过程ab中气体一定吸热 B．过程bc中气体既不吸热也不放热 C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D．a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小 AD　由p T图象可知过程ab是等容变化，温度升高，内能增加，体积不变，由热力学第一定律可知过程ab一定吸热，选项A正确；过程bc温度不变，即内能不变，由于过程bc体积增大，所以气体对外做功，由热力学第一定律可知，气体一定吸收热量，选项B错误；过程ca压强不变，温度降低，内能减少，体积减小，外界对气体做功，由热力学第一定律可知，放出的热量一定大于外界对气体做的功，选项C错误；温度是分子平均动能的标志，由p T图象可知，a状态气体温度最低，则分子平均动能最小，选项D正确．‎ ‎3．一定质量的气体，在从状态1变化到状态2的过程中，吸收热量280 J，并对外做功120 J，试问：‎ ‎(1)这些气体的内能发生了怎样的变化？‎ ‎(2)如果这些气体又返回原来的状态，并放出了240 J热量，那么在返回的过程中是气体对外界做功，还是外界对气体做功？做功多少？‎ ‎【解析】　(1)由热力学第一定律可得ΔU＝W＋Q＝－120 J＋280 J＝160 J，气体的内能增加了160 J.‎ ‎(2)由于气体的内能仅与状态有关，所以气体从状态2回到状态1的过程中内能的变化应等于从状态1到状态2的过程中内能的变化，则从状态2到状态1的内能应减少160 J，即ΔU′＝－160 J，又Q′＝－240 J，根据热力学第一定律得：‎ ΔU′＝W′＋Q′，所以W′＝ΔU′－Q′＝－160 J－(－240 J)＝80 J，即外界对气体做功80 J.‎ ‎【答案】　(1)增加了160 J　(2)外界对气体做功　80 J ‎[名师微博]‎ 判定物体内能变化的方法 ‎1．内能的变化都要用热力学第一定律进行综合分析．‎ ‎2．做功情况看气体的体积：体积增大，气体对外做功，W为负；体积缩小，外界对气体做功，W为正．‎ ‎3．与外界绝热，则不发生热传递，此时Q＝0.‎ ‎4．如果研究对象是理想气体，则由于理想气体没有分子势能，所以当它的内能变化时，主要体现在分子动能的变化上，从宏观上看就是温度发生了变化．‎ ‎[核心精讲]‎ ‎1．在热力学第二定律的表述中，“自发地”、“不产生其他影响”的含义 ‎(1)“自发地”指明了热传递等热力学宏观现象的方向性，不需要借助外界提供能量的帮助．‎ ‎(2)“不产生其他影响”的含义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成，对周围环境不产生热力学方面的影响．如吸热、放热、做功等．‎ ‎2．热力学第二定律的实质 热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与宏观过程的方向性，进而使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性．‎ ‎3．热力学过程方向性实例 ‎(1)高温物体低温物体．‎ ‎(2)功热．‎ ‎(3)气体体积V1气体体积V2(V1

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