2019-2020学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中考试化学试题

‎2019—2020学年度第一学期 高一化学期中测试卷 ‎2019．11‎ 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55‎ 选 择 题 （共40分）‎ 单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 ‎ ‎ A．水是生命之源 ‎ ‎ B．地球上可以利用的淡水资源有限 ‎ C．合理开发利用，重在节约保护 ‎ ‎ D．水体污染与人类活动无关 ‎2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于 ‎ ‎ A．有机物 B．单质 ‎ ‎ C．化合物 D．氧化物 ‎3．下列过程不涉及化学变化的是 ‎ ‎ A．海水晒盐 B．光合作用 ‎ C．钢铁生锈 D．酒精燃烧 ‎293‎ ‎117‎ ‎4． Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是 ‎ A．中子数为117 B．质子数为293 ‎ C．核外电子数为117 D．质量数为176‎ ‎5．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ‎ A．纯碱— NaOH B．漂白粉— NaClO ‎ C．大理石— CaCO3 D．烧碱— Na2CO3‎ ‎6．下列气体可用右图所示装置收集的是 ‎ A．Cl2 ‎ B．H2 ‎ C．NH3 ‎ D．N2 排空气法 ‎7．下列化学用语书写正确的是 ‎ A．镁离子的结构示意图：‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ B．‎12C和‎13C互为同位素 C．H2SO4 电离：H2SO4 ＝ H2＋＋SO42- D．NaOH电离：NaOH ＝ Na＋＋O2- ＋H＋‎ ‎8．下列物质中属于电解质的是 ‎ A．Cu B．稀盐酸 ‎ C．Na2CO3 D．蔗糖 ‎9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是 ‎ A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 ‎ C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体 ‎10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是 ‎ A．汤姆生 B．道尔顿 ‎ C．舍勒 D．卢瑟福 ‎11．反应Cu2S + O2= 2 Cu + SO2可用于制铜，该反应属于 ‎ A．化合反应 B．分解反应 ‎ C．置换反应 D．复分解反应 ‎12．下列实验方法能达到实验目的的是 ‎ A．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用乙醇萃取溴水中的溴单质 D．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液 ‎ ‎13．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是 ‎ A．分子数相等 B．体积相等 ‎ C．质量相等 D．原子数相等 ‎14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有 ‎ A．500 mL容量瓶 B．温度计 ‎ C．烧杯 D．玻璃棒 ‎15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—‎ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ ‎ D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 ‎16．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．物质的量是一个物理量，它的单位是个 ‎ B．常温常压下，‎11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA C．1 mol 水的质量是‎18 g D． MgCl2的摩尔质量为95‎ ‎17．下列实验方法或操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A． 转移溶液　 　　B． 制蒸馏水　　 　 　　C．分离水和酒精　　 　D．稀释浓硫酸 ‎18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是 ‎ A．Fe是氧化剂 B．CuSO4 为还原剂 ‎ C．Fe被还原 D．CuSO4 发生还原反应 ‎19．下列有关离子的检验及结论正确的是 ‎ A．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+‎ B．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-‎ C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+‎ D．向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-‎ ‎20．含Na2SO4、NaCl、MgCl2的‎1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c (Cl-) = 0.4 mol/L，c（Mg2+）= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为 ‎ ‎ A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L ‎ ‎ C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21．（10分）按要求进行计算，直接写出结果。‎ ‎（1）标准状态下，‎4.48 L 的NH3的物质的量是 ▲ ，含H原子的数目约是 ▲ 。‎ ‎（2）‎5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是 ▲ 。‎ ‎（3）标准状况下，‎11.2 L的HCl气体溶于水配成‎2 L溶液，则溶液的物质的量浓度为 ▲ 。‎ ‎（4）250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为 ▲ 。‎ ‎22．（8分）按要求回答下列问题 ‎（1）质子数为17、中子数为20的原子可表示为 ▲ ，Na+的结构示意图 ▲ 。‎ ‎（2）焰色反应是 ▲ 变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈 ▲ 。 ‎ ‎（3）漂白粉有效成分的化学式 ▲ ，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式 ▲ 。 ‎ ‎ ‎ ‎23．（14分）下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：‎ MnO2‎ ‎（1）装置A中的反应方程式是 ▲ ；g的作用 ▲ ‎ ‎（2）装置B的作用 ▲ ；装置C中的试剂为 ▲ ‎ ‎（3）装置E的现象 ▲ ‎ ‎（4）装置F中的反应方程式是 ▲ ‎ ‎（5）该装置的缺陷是 ▲ ‎ ‎24．（14分）FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。‎ 实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液，‎ ‎（1）需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。 ‎ ‎（2）用托盘天平称取KMnO4固体的质量为 ▲ g。‎ ‎（3）下列操作使实验结果偏大的是 ▲ 。‎ ‎ A．容量瓶未干燥 B．未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎ C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．在烧杯溶解时，有少量液体溅出 ‎（4）现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：‎ a．取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液 b．取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4= 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O ‎。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。‎ c．重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。‎ 该补血剂中FeSO4的含量为 ▲ mg/片（写出计算过程）‎ ‎25．（14分）NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4‎ ‎（1）NaClO3中Cl的化合价 ▲ ，上述反应中氧化剂是 ▲ ，被氧化的元素为 ▲ 。‎ 请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4‎ 反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 ▲ mol。‎ ‎（2）吸收器中反应温度不能高于‎5℃‎的可能原因有 ▲ ‎ ‎（3）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是 ▲ 2019—2020学年度第一学期高一化学期中测试 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A ‎11．C 12．B 13．A 14．B 15．D 16．C 17．A 18．D 19．C 20．B 非选择题（包括5小题，共60分）‎ ‎21．（10分）（1）0.2 mol（2分） 3.612×1023 （2分） ‎ ‎（2）‎2.24 L（2分） ‎ ‎37‎ ‎17‎ ‎（3）0.25 mol·L-1（2分） （6）0.6 mol·L-1（2分）‎ ‎22．（8分）（1） Cl (1分) （1分） ‎ ‎（2）物理（1分） 黄色（1分） ‎ ‎（3）Ca(ClO)2（2分） ‎ ‎ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO (2分)‎ ‎23．（14分）‎ ‎（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O（2分）‎ ‎ 平衡压强，使液体顺利滴下（2分）‎ ‎（2）除去Cl2中的HCl（2分），浓硫酸（2分）‎ ‎（3）湿润的有色布条褪色（2分）‎ ‎（4）Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 (2分)‎ ‎（5）没有安装尾气处理装置 (2分)‎ ‎24．（14分）‎ ‎（1）玻璃棒、胶头滴管、1000 mL 容量瓶（每空2分）‎ ‎（2）1.6（2分）‎ ‎（3）C（2分）‎ ‎（4）25 mL溶液中 n (KMnO4 ) =0.01 mol/L ×20×10‎-3 L = 2×10-4 mol (1分)‎ n ( FeSO4 ) = 5 n ( KMnO4 ) = 2×10-4 mol×5=10-3 mol （1分）‎ ‎250 mL溶液中 n ( FeSO4 ) =10-3 mol×10=10-2 mol （1分）‎ ‎1片补血剂样品中 m ( FeSO4 )= 10-2 mol×‎152 g/mol ÷8=‎0.19 g=190 mg （1分）‎ ‎25．（14分）‎ ‎（1）+5, ；NaClO3 ；S （每空2分）‎ ‎（2分） 失去2e—‎ SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4‎ ‎ 得到2e—‎ ‎0.6（2分）‎ ‎（2）防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率（2分）‎ ‎（3）赶出ClO2,确保其被充分吸收（2分）‎