2017-2018学年广西南宁市马山县金伦中学等“4 + N”高中联合体高二下学期期末联考化学试题（Word版)

2017-2018学年广西南宁市马山县金伦中学等“4 + N”高中联合体高二下学期期末联考化学试题（Word版)

‎2017—2018学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷 高二化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12； O-16‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．医疗上广泛使用的酒精消毒剂是浓度为75%的乙醇溶液 B．利用天然气作燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 C．甲烷的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平 D．用氢氧化钠溶液吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 ‎2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）‎ A．白酒 B．食醋 C．豆浆 D．矿泉水 ‎3．下列物质中，只含有离子键的是（ ）‎ A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH ‎4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．四氯化碳分子球棍模型： ‎ B．某元素原子的轨道排布式：‎ C．CO2的电子式是： ‎ D．硫原子的结构示意图： ‎ ‎5．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（ ）‎ ‎6．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ； ②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．最高正化合价：③>②>① B．原子半径：③>②>①‎ C．电负性：③>②>① D．第一电离能 ：③>②>① ‎ ‎7．如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)‎ ‎①铜为负极，锌为正极 ‎ ‎ ②铜极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③硫酸根离子向铜极移动 ‎ ‎④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ‎⑤电子的流向是铜→锌 ⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤‎ ‎8．已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．该反应是吸热反应 B．只有在加热条件下该反应才能进行 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 ‎9．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）‎ A．某晶体固态不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 ‎10．在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）‎ A．Al3+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－‎ C．K+、Na+、CO32－、OH－ D．Na+、Ba2+、HCO3－、OH－‎ ‎11．ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为－3)，发生的反应为2ClO2＋2NaCN=2NaCl＋2CO2＋N2，下列说法正确的是(　)‎ A．反应中氯元素被氧化 B．NaCN既是氧化剂又是还原剂 C．生成0.1 mol N2，转移1mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎12．下列对于硝酸的认识，正确的是(　　)‎ A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 D．铜和稀硝酸的反应属于置换反应[‎ ‎13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温常压下，‎1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA B．标准状况下，‎22.4 L H2O含有的分子数为NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA ‎14．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ B．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O ‎15．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，则下列关系正确的是(　　)‎ A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)‎ C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) ‎ ‎16．下列反应属于加成反应的是（ ）‎ A．乙烯使溴水褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 ‎17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的 元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核 外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．R的原子半径比Z的大 B．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D．R的氢化物的热稳定性比W的强 ‎18．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：‎ ‎①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化；‎ ‎③各组分的质量分数不再改变； ④各组分的物质的量浓度不再改变；‎ ‎⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。‎ 其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．(12分) (1)根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。‎ A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强氧化性和酸性 ‎①浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；‎ ‎②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；‎ ‎③浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。‎ ‎(2)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：‎ ‎①实验室中少量钠常常保存在__________(填“煤油”或“水”)中；‎ ‎②向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是__________；‎ ‎③铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是__________。‎ ‎20．(11分) A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，D能与碳酸钠反应产生气体，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。‎ ‎ ‎ ‎（1）A的结构式为___________。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:‎ ‎①____________________________，反应类型是______________。‎ ‎②____________________________，反应类型是______________。‎ ‎③____________________________，反应类型是______________。‎ ‎21．(9分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。‎ 已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。‎ ‎（1）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸 钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是 ‎ ‎（2）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高 锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色 ‎ 沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填 ‎“强”或“弱”或“无法判断”)。‎ ‎（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：‎ 非金属性：N > C > Si。C中装试剂 ，实验现象为 ‎ 该装置存在不足之处，改进措施为： ‎ ‎22．(4分)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。‎ ‎ (1)计算‎25.0 ℃‎时，0～6 min内氨基甲酸铵水解反应的平均速率：__________________。‎ ‎(2)根据下图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： _____________。‎ ‎23．（10分）Ⅰ.第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。‎ ‎（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布式 ；‎ ‎（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；‎ Ⅱ.雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。‎ ‎（3）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）]‎ ‎（4）雷尼镍催化的一实例为：‎ 化合物b中进行sp3杂化的原子有 （填写元素符号）。‎ ‎（5）一种铝镍合金的结构如右图，与其结构相似的化合物是 ‎ （选填序号）。‎ a．氯化铯 b．氯化钠 c．石英 d．金刚石 ‎（6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合 物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。‎ ‎2017—2018学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考 高二化学参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 A C B C B D B B D ‎ 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 C C A A B C A D A 二、非选择题（共5小题，共46分）‎ ‎19．(12分，每空2分)(1)①A　②B　③C (2) ①煤油 ②氢气(或H2) (3)氧化铁 ‎20．(11分)‎ ‎(1) (2分) ‎ ‎（2）(2分) 加成反应(1分)‎ ‎2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (2分) 氧化反应(1分)‎ ‎ CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸 ‎△‎ CH3COOC 2H5 + H2O (2分) 取代反应(1分) ‎ ‎21．(9分)‎ ‎（1）淀粉-KI溶液变蓝色；(2分) （2）弱；(1分) （3）硅酸钠溶液；(2分) ‎ 有白色沉淀生成；(2分) 在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2分)‎ ‎22．(4分) (1)0.05 mol·L－1·min－1　(2)‎25.0 ℃‎时反应物的起始浓度较小，但0～6 min内的平均反应速率(曲线的斜率)仍比‎15.0 ℃‎时的大 ‎23. （10分） ‎ ‎(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（2分）‎ ‎(2) Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4] 2+ 或Cu2+ + 4NH3•H2O =[Cu(NH3)4] 2++ 4H2O（2分）‎ ‎（3）＜ (1分) ‎ ‎（4）C、N、O （2分 答对2个给1分，答一个不给分）‎ ‎（5）a (1分) （6）‎ ‎（2分 只画出化学键给1分，画出氢键给1分 ）‎