2017-2018学年河北省邯郸市成安县第一中学高二9月月考化学试题

2017-2018学年河北省邯郸市成安县第一中学高二9月月考化学试题

成安一中2017-2018学年度高二上学期9月份月考 化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）‎ A．该反应为可逆反应 B．加入催化剂，可提高HBr的产率 C．反应物总能量低于生成物总能 量D．反应物总键能低于生成物总键能 ‎2．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1；‎2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol﹣1；H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（ ）‎ A．﹣332 B．+‎130 ‎C．+332 D．﹣l30‎ ‎3．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）‎ A．Zn电极是负极 ‎ B．Ag2O电极上发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2‎ D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 ‎4．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 ‎5．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散．下列判断正确的是（ ）‎ A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．溶液中的SO42﹣向Cu电极定向移动 ‎6．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）‎ A．a为负极 B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2‎ C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低 D．若生成‎17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移 ‎7．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）‎ A．Pb与电源的正极相连 B．ZnC2O4在离子交换膜右侧生成 C．正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+‎ D．标准状况下，当‎11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子 ‎8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）‎ A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min） B．v（NH3）=0.2 mol/（L•min）‎ C．v（H2）=0.3 mol/（L•min） D．v（H2）=0.4 mol/（L•min）‎ ‎9．已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）‎ A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0. 3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎10．某温度下，一反应平衡常数K=．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）‎ A．升温，逆反应速率减小 B．加压，H2浓度减小 C．增加H2，K减小 D．该反应的正反应是吸热反应 ‎11．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L﹣1，则下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低 ‎12．一定温度下，在‎1L恒容密闭容器中加入1mol的N2（g）和3molH2（g）发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ 时间（min）‎ ‎ 0‎ t1‎ ‎ t2‎ ‎ t3‎ ‎ NH3的物质的量（mol）‎ ‎ 0‎ ‎ 0.2‎ ‎ 0.3‎ ‎0.3‎ A．0～t1min内，v（NH3）=mol•L﹣1•min﹣1‎ B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的活化能 D．t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）＞0.85mol•L﹣1‎ ‎13．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的‎1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），‎700℃‎条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1‎ ‎14．一定温度下，1molX和n molY在容积为‎2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g） Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a molZ．下列说法正确的是（　　）‎ A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动 B．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣‎0.1a）mol•（L•min）﹣1‎ C．向上述平衡体系中再充入1molX，U（正）增大，U（逆）减小，平衡正向移动 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 ‎15．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜O．将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）‎ A．b点达到平衡状态 B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 C．d点：v（正）＜v（逆）‎ D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 ‎16．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）‎ A．反应速率a＞b＞c B．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞a D．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c 二、填空题（共4小题，52分）‎ ‎17．氨在工农业生产中应用广泛．(12分)‎ ‎（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是 ．‎ ‎（2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是 ；若加入催化剂，△H （填“变大”、“不变”或“变小”）．‎ ‎（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．‎ 已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1‎ N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1‎ 则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 ．‎ ‎18．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加‎2.16g．试回答下列问题．（12分）‎ ‎（1）电源中X电极为直流电源的　 　极．‎ ‎（2）pH变化：A：　 　，B：　 　，C：　 　．（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）通电5min时，B中共收集224mL （标准状况下） 气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为　 　（假设电解前后溶液体积无变化）．‎ ‎（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为　 　（假设电解前后溶液体积无变化）．‎ ‎19．（12分）在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于‎2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　 　．‎ ‎（2）已知在‎700℃‎时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　 　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　 　．‎ ‎（3）已知在1 ‎000℃‎时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　 　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　．‎ A．容器中压强不变 ‎ B．c（CO2）=c（CO）‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（5）在1 ‎000℃‎下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　 　v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎20．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：‎ ‎(12分)‎ 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：‎ ‎（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=　 　；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H　 　0（填“小于”“等于”或“大于”）．‎ ‎（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是　 　（填曲线编号），平衡常数值K2=　 　；温度t1　 　t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是　 　．‎ ‎ ‎ 答案 一：选择题(共16×3＝48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D C C A D D D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C C D B C 二：填空题(共52分）‎ ‎17题：（12分）‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol；（3分）‎ 小于；（2分）该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；（2分）不变；（2分）‎ N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85 kJ•mol﹣1．（3分）‎ ‎18题：（12分，每空2分）‎ 负；增大；减小；不变；0.025mol/L；13．‎ ‎19题：（12分）‎ K=；（3分）‎ ‎1.67；（2分）0.77；（2分）吸热；（2分）C （3分） ＞．（2分）‎ ‎20题：（12分，每空2分）‎ ‎ 3； 小于；‎ B；；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．‎