2017-2018学年河北省邢台市第八中学高二12月月考化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市第八中学高二12月月考化学试题 Word版

邢台市八中2017—2018学年第一学期12月考试 高二化学试题卷 ‎（考查范围：选修4第二章及第三章1~2节）‎ ‎（时间：90分钟 满分：100分） 命题人：王瑛 第1卷（54分）‎ ‎ 一、选择题：（18×3=54分）‎ ‎1、下列关于强弱电解质的叙述错误的是 (　　)‎ A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ‎2、下列过程属于熵增加的是(   )‎ A.—定条件下,水由气态变成液态 B.高温、高压条件下使石墨转变成金刚石 C.将散落的火柴放入火柴盒 D.固态碘升华 ‎3、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )‎ ‎①单位时间内生成  的同时生成2 ②单位时间内生成  的同时,生成2 ‎ ‎③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 ‎4、已知分解 放出热量98,在含少量的溶液中,分解的机理为:              慢 ‎ ‎  快 下列有关该反应的说法正确的是(    ) A.反应活化能等于98  B.也是该反应的催化剂 C.反应速率与浓度有关 D.‎ ‎5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12‎ D．将水加热，Kw增大，pH也不变 ‎6、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是(    ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 ‎ ‎7、下列有关活化分子的说法正确的是(   ) A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D.升高温度能提高活化分子百分数 ‎ ‎8、反应在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎9、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ ‎10、2与2混合于2的密闭容器中,发生反应:,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(   )‎ A. B. C.的转化率为75% D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 3 ‎ ‎11、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）‎ A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2‎ B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 ‎12、常温下0.1mol/L醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是(    ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度 ‎13、下列实验误差分析错误的是(   ) A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 ‎14、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ ‎15、相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是(    ) A. B. C. D. ‎ ‎16、HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是 ‎ A. HA是一种强酸 B．x点，c(A－)＝c(B－)‎ C．HB是一种弱酸 D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 ‎17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   ) ①、、、 ②、、、 ③、、、 ④、、、 ⑤、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤‎ ‎18、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是 （ ）‎ ‎ A．9～11之间；　0．1 B．9～11之间；　0．2‎ ‎ C．12～13之间；　0．2 D．13；　0．1‎ 第二卷（46分）‎ 二、填空题: ‎ ‎19、（9分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。 （1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因为_________。 （2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。 （3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡        ,溶液颜色将        。‎ ‎ ‎ ‎20、（8分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:‎ ‎℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）.该反应的化学平衡常数表达式为        .‎ ‎（2）.该反应的逆反应为        反应(选填“吸热”或“放热”).‎ ‎（3）.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是        .‎ a.容器内压强不变 b.混合气体中不变 c. d.‎ ‎4.某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为        ℃.‎ ‎21、（12分）在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）.反应的        0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60时段,反应速率为        ;反应的平衡常数为        。 （2）.100℃时达到平衡后,改变反应温度为,以0.0020的平均速率降低,经10又达到平衡。 ①____________100℃(填“大于”“小于”),判断理由是____________。 ②计算该温度时反应的平衡常数_________。 ‎ ‎（3）.温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向        (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是        。‎ ‎22、（4分）某温度时,测得0.01 的溶液的为11,则该温度下水的离子积常数        .若在此温度下将的溶液与的硫酸溶液混合,得到的混合液为中性且,,则        .‎ ‎ 三、实验题：（13分）‎ ‎23、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空: （1）.配制1000.10标准溶液。 ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→        →        →        →将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 ②称量        氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、        、        。 （2）.取20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 ‎ 实验编号 ‎ 溶液的浓度/‎ 滴定完成时,溶液滴入的体积/‎ 待测盐酸的体积/‎ ‎1 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.62 ‎ ‎20.00 ‎ ‎2 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.72 ‎ ‎20.00 ‎ ‎3 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.80 ‎ ‎20.00 ‎ ‎① 滴定达到终点的标志是        。‎ ‎② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为        (保留两位有效数字)。‎ ‎③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的        ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ‎ ‎④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有        (填字母序号)。‎ A. 滴定终点读数时俯视 B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 称量的固体中混有固体 E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎ ‎ 邢台市八中2017—2018学年第一学期12月考试 高二化学试题卷答案 一、选择题：（18×3=54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D A C B A D C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C C B B B C D B B 二、填空题：‎ ‎19、（9分）（1）.黄    与结合生成水,使平衡向右移动,浓度增大,减小,溶液由橙色变为黄色 （2）.橙红     增大,平衡左移,浓度增大,减小,溶液又由黄色变为橙红色 （3）.向右移动; 逐渐变浅，直至无色 ‎20、（8分）（1）. （2）.吸热; （3）.b,c; 4.830‎ ‎21、（12分）（1）.大于; 0.0010; 0.36mol/L （2）.①大于;正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行; ②1.3mol/L（平衡时,,,则） （3）.逆反应; 对于气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动 ‎22、（4分）1×10-13; 1:10‎ 三、实验题：（13分）‎ ‎23、（1）.转移; 定容; 摇匀; 0.4; 烧杯(或表面皿); 药匙 （2）.滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色; 0.11mol·L-1; 丙; D、E