2020学年高一化学上学期第一次（10月）月考试题（含解析）人教版

2020学年高一化学上学期第一次（10月）月考试题（含解析）人教版

‎2019学年高一上学期第一次（10月）月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2.5分，共50分）‎ ‎1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是 A. 稀有气体、尿素、冰与水混合 B. 白磷、浓硫酸、胆矾 C. 金刚石、漂白粉、大理石 D. 水银、干冰、盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】A．稀有气体属于是气体单质，尿素是一种物质组成为纯净物中的化合物，冰水属于化合物，不是混合物，故A错误；B．白磷是单质，而浓硫酸是混合物，胆矾是化合物，故B错误；C．金刚石是单质，而漂白粉和大理石均为混合物，故C错误；D．水银水银属于单质，干冰属于化合物，盐酸属于混合物，故D正确；答案为D。‎ 点睛：明确物质的分类标准是解题关键，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，结合相关概念判断即可。‎ ‎2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. MgCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。‎ ‎3. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是 A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物 C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 ‎【答案】B ‎【解析】A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。‎ - 14 -‎ ‎4. 下来实验操作中错误的是 A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去 D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出 ‎【答案】C ‎【解析】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。‎ ‎5. 如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是 ‎①浓浓硫       ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液       ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水 A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④‎ ‎【答案】B - 14 -‎ ‎【解析】关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：①浓硫酸干燥氯气，故①不选；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故②选；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不选；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不选；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故⑤选；故答案为B。‎ 点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。‎ ‎6. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA B. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5 NA ‎【答案】B ‎【解析】A．已知n=cV，则溶液的体积未知，无法确定0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl-离子数，故A错误；B．在常温常压下，1g H2的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故B正确；C．氦分子为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；D．标准状况下，酒精为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为B。‎ 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎7. a g氨气含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】ag氨气的物质的量为=mol，含有氢原子原子个数为b，而含有氢原子物质的量为氨气的3倍，则：3×mol×NAmol-1=b，解得NA=，故答案为A。‎ ‎8. 下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是 A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中 B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中 - 14 -‎ C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，则浓度不等于1mol/L，故A错误；B．将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中，混合后溶液的体积不是2L，则物质的量不为0.1mol，故B错误；C．10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故C错误；D．0.05mol Na2O2与水反应生成0.1molNaOH，溶液的体积等于1L，则浓度等于0.1mol/L，故D正确；答案为D。‎ ‎9. 在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B. 有氧气放出，Na+数目增加 C. Na+数目变小，溶质的质量不变 D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变 ‎【答案】A ‎【解析】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A．有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B．有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；C．Na+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D．溶液中Na+数目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A。‎ 点睛：明确反应原理和饱和溶液的性质特征是解题关键，饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断。‎ ‎10. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3‎ ‎【答案】B - 14 -‎ ‎【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl—的物质的量浓度之比与体积无关，为1：2：3。答案选B。‎ 考点：物质的量浓度 ‎11. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是 A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D。‎ 考点：考查了物质的量、阿伏伽德罗定律的相关知识。‎ ‎12. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．‎ 解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．‎ 故选：C．‎ - 14 -‎ ‎13. 在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为 A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L ‎【答案】C ‎【解析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为C。‎ 点睛：利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值即可。‎ ‎14. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸铜溶液（硝酸银）‎ 铜粉 结晶 B Cl2(HCl)‎ NaOH溶液 洗气 C Br2(H2O)‎ 酒精 萃取 D 铜粉(铁粉)‎ 稀盐酸 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜、Ag，Ag不溶于水，反应后过滤可除杂，A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，B错误；C．二者均溶于酒精，应选苯或四氯化碳萃取，C错误；D．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则反应后过滤可分离，D正确；答案选D。‎ 考点：考查混合物分离提纯 ‎15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法不正确的是 - 14 -‎ A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同 B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉 C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应 D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化 ‎【答案】B ‎【解析】A．电解熔融氯化钠生成Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故A正确；B．工业上利用石灰乳与Cl2发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来制备漂白粉，而不是溶液，故B错误；C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀HCl能与铁反应，故C正确；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为B。‎ ‎16. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）==mol/L，故答案为A。‎ ‎17. 标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A. 体积 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②‎ C. 质量 ①＜④＜③＜② D. 氢原子数①＜④＜③＜②‎ ‎【答案】CD - 14 -‎ ‎18. 下列叙述中正确的是 ‎① 标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；② 标准状况下，11.2L H2和14gN2所含原子数相同；③ 28g CO 的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。‎ A. 仅⑤⑥ B. 仅②⑤⑥ C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①错误；②标准状况下，11．2LH2的物质的量为=0．5mol，14gN2的物质的量为=0．5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为 - 14 -‎ ‎×22．4L/mol=22．4L，③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；正确的有②⑤⑥，故选B。‎ 考点：考查了物质的量、阿伏伽德罗定律的相关知识。‎ ‎19. 已知硫酸溶液的密度大于水。将mg 质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉m/2g水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为c2 mol/L，下列关系正确的是 A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．将mg 质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉m/2g水，此时溶质的质量分数变为b%，溶液中溶质不变，溶液质量为原来的一半，则浓度增大一倍，即b=2a，故A错误；B、C、D．质量分数由a→2a%，设原溶液1 L，则n（H2SO4）=1 L×c1 mol•L-1=c1 mol，设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为，蒸发后溶液的体积为=L，所以c2==mol/L=2c1•，而ρ2＞ρ1，则c2＞2c1，故C正确、B与D错误；答案为C。‎ ‎20. 将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为 A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1‎ ‎【答案】C ‎...............‎ 点睛：Na、Na2O2‎ - 14 -‎ ‎ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比即可。‎ 二、填空题（包括3个小题，共50分）‎ ‎21. (1）相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。‎ ‎(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。‎ ‎(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。‎ ‎① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。‎ ‎② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。‎ ‎(4）标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。‎ ‎【答案】 (1). 3:2 (2). 1:1 (3). 2:3 (4). 6.72 (5). 10.8 (6). 8.4 (7). 0.2 (8). 0.04 (9). 4 (10). 1000ρV/(VM+22400a)‎ ‎【解析】(1）O2和O3均为氧元素组成的单质，相同质量的O2和O3含有的氧原子数目相等，则分子数之比为：=3:2；O原子数之比为1:1；同温同压下密度比为:=2:3；‎ ‎(2）含有1.806×l023个CO2分子的CO2物质的量为=0.3mol，则标准状况下1.806×l023个CO2分子的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，与0.3mol×2×18g/mol=10.8g H2O含有O 原子数目相同；‎ ‎2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体增重质量 ‎2mol 2nol 56g ‎0.3mol m m==8.4g，‎ 故0.3molCO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加8.4g；‎ ‎(3)4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L；‎ ‎① 溶液是均一稳定的混合物，则从中取出10mL的NaOH浓度仍为0.2mol/L，加水稀释到50mL，溶液稀释过量中溶质不变，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为=0.04mol/L；‎ - 14 -‎ ‎② 已知NaOH+HCl=NaCl+H2O，则NaOH和HCl等物质的量反应，故从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸=0.004L=4mL才能恰好反应；‎ ‎(4）标准状况下，VL某气体的物质的量为=mol，质量为mol×Mg/mol=g，则溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的物质的量浓度为=mol/L。‎ ‎22. 实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.‎ ‎(1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）‎ A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线 ‎(2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）; ‎ A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；‎ B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；‎ C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；‎ D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；‎ E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；‎ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．‎ ‎（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。‎ ‎① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶 ‎② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线 ‎③ 容里瓶使用时未干燥．‎ ‎④ 溶解后未经冷却就移液 ‎⑤ 定容时仰视刻度线 ‎⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎【答案】 (1). ACE (2). BCAFED (3). 2.7 (4). 100mL (5). 胶头滴管 (6). 1-2cm (7). ①④‎ ‎【解析】(1)容量瓶是定容仪器，容量瓶上容量、温度及刻度线，故答案为ACE；‎ - 14 -‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；‎ 其中：B．98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为=18.4mol/L，因实验室无80mL的容量瓶，则配制100mL0.50mol/L稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为=0.0027L=2.7mL；‎ C．选择配制100mL0.50mol/L稀硫酸，则需将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入100mL的容盘瓶中；‎ E．当液面离刻度线1-2cmcm时，应改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；‎ F．定容时，需要继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管加水；‎ ‎（3）①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线，液面在刻度线的下方，浓硫酸的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故②错误；③容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故③错误；④溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故④正确； ⑤定容时仰视刻度线，液面在刻度线的上方，溶液体积偏大，浓度偏低，故⑤错误； ⑥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑥错误；故答案为①④。‎ 点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。‎ ‎23. 现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,‎ 已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：‎ - 14 -‎ ‎(1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；‎ ‎(2）转化I+GJ+C的反应类型为______。‎ ‎(3) E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）‎ a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4‎ ‎(4）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① E+F________；‎ ‎② B＋G_________。‎ ‎(5）写出E的一种用途：_____________。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). NaCl (3). Fe(OH)3 (4). 复分解反应 (5). bd (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (8). 供养剂或漂白剂 ‎【解析】已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体Na2O2，F为无色液体为H2O，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3．G为NaOH，D为O2，A为Na，B为Cl2，H为Fe，I为FeCl3，C为NaCl； （1）分析可知物质的化学式A为Na，C为NaCl，J为Fe（OH）3；‎ ‎（2）转化I+G→J+C的反应是FeCl3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，反应类型为复分解反应；‎ ‎（3）E为Na2O2，含有Na+和O22-，阴阳离子个数比1:2；a．MgCl2晶体中含有Mg2+和Cl-，阴阳离子个数比2:1，故a错误；b．Na2O晶体中含有Na+和O2-，阴阳离子个数比1:2，故b正确；c．NaCl晶体中含有Na+和Cl-，阴阳离子个数比1:1，故c错误；d．K2SO4晶体中含有K+和SO42-，阴阳离子个数比1:2，故d正确；答案为bd；‎ ‎(4）①E+F→D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ - 14 -‎ ‎② 氯气溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎(5）Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。‎ 点睛：无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；④验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；⑤按题目的要求写出答案。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 14 -‎