2017-2018学年安徽省淮南第二中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版

2017-2018学年安徽省淮南第二中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版

淮南二中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷（理科）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．我国明代《本草纲目》中收录记载药物1892种，其中 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上······其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)‎ A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 ‎3．下列化学用语正确的是(　　)‎ A．丙烯的实验式为：C3H6 B．乙醇的结构简式为： C2H6O C．与都表示水分子 D．CH4分子的比例模型为：‎ ‎4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )‎ B．C2H6和C6 H14一定互为同系物 C．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种同分异构体（不考虑立体异构）‎ ‎5．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体 B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2‎ C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）‎ D．与都是酚且互为同系物 ‎6．下列有机物的命名错误的是(　　)‎ ‎ B． CH2Cl—CH2Cl 1,2二氯乙烷 ‎ D．3,4二乙基2,4己二烯 ‎7．下列排序正确的是(　　)‎ A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．硬度：MgO＜CaO＜BaO C．熔点：CaCl2＜MgO＜SiCl4＜金刚石 D．沸点：PH3＜NH3＜H2O ‎8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙烷中混有的乙烯气体 通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应而乙烷不与之反应 B 除去溴苯中的溴 CCl4萃取后再分液 溴在CCl4中的溶解度较大 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎ ‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则 B．σ键能单独形成，π键也能单独形成 C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 D．键长就是成键两原子的半径之和 ‎10．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎－25‎ ‎－47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应属于取代反应 B．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．甲苯的沸点高于144 ℃‎ ‎11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎12．关于有机物和的说法正确的是（ ）‎ A． 二者互为同分异构体 ‎ B．的一氯代物有 4 种 C．的分子式为C10H8且能发生加成反应 ‎ D．共平面的原子最多有12个 ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA B．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目为0.9NA C．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3 NA D．1mol的白磷(P4，正四面体形)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4 NA ‎14．下列实验操作、现象和结论或推论相对应且正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 相应实验现象 结论或推论 A 溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎呈无色 苯与溴发生了反应 B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 密度：乙醇大于钠 C 向可能溶有苯酚的苯中加 水层 苯中溶解有少量苯酚 入饱和溴水 有白色沉淀生成 D 将少量有机物与NaOH水溶液混合共热至分层现象消失，冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 该有机物中有溴元素 ‎15．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧‎ ‎16．第VA族元素的原子R形成的化合物 RCl5在气态和液态时，分子结构为三角双锥，如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　)‎ A．分子中5个R—Cl键键能不完全相同 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3‎ D．每个原子都达到8电子稳定结构 ‎17．2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔生理学或医学奖。下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“—O—O—”。下列说法错误的是(　　)‎ A．甲分子式为C15H22O5‎ B．甲、乙分子中均只存在2个六元环 C．甲转化成乙后水溶性增强 D．甲、乙分子中的活性结构“—O—O—”具有强氧化性 ‎ ‎18．下列有关同分异构体叙述不正确的是 (　　)‎ A．分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体有6种（不考虑立体异构）‎ B．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有15种(不考虑立体异构)‎ C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物 二、非选择题 ‎19（17分）．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。‎ ‎(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________________，该能层具有的原子轨道数为__________。‎ ‎②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体结构是________，B原子的杂化轨道类型是________。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。‎ ‎(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。‎ ‎①LiH中，离子半径Li＋________(填“＞”“＝”或“＜”)H－。‎ ‎②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：‎ I1/kJ·mol－1‎ I2/kJ·mol－1‎ I3/kJ·mol－1‎ I4/kJ·mol－1‎ I5/kJ·mol－1‎ ‎738‎ ‎1 451‎ ‎7 733‎ ‎10 540‎ ‎13 630‎ M是________(填元素符号)。‎ ‎(3) 三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 (用NA表示) ，三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是 。‎ ‎ (4) 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。‎ ‎①写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：______________。‎ ‎②6氨基青霉烷酸的结构如下图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________。‎ ‎③已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为_________________________。‎ ‎（5）NaH具有NaCl型晶体结构，其晶胞结构如下图所示，已知NaH晶体的晶胞边长a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，H－的半径为________，NaH的理论密度是________ g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。‎ ‎20（14分）．1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d试管中装有液溴。‎ 相关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g·cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.18‎ ‎0.71‎ ‎3.10‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎131.4‎ ‎34.6‎ ‎58.8‎ 熔点/℃‎ ‎-114.3‎ ‎9.79‎ ‎- 116.2‎ ‎-7.2‎ 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 ‎（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。‎ ‎ ； 。 ‎ ‎（2）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。‎ ‎（3）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。‎ ‎（4）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。‎ ‎（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________（写出两条即可）。‎ ‎（6）除去产物中少量未反应的Br2‎ 后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。‎ A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 ‎（7）实验中也可以撤去装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。‎ ‎21（15分）．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)取3.0 g有机物X，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式： ___________________。‎ X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ‎(2)中的含氧官能团名称是 。‎ ‎(3) 分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为： ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。‎ ‎(4)肉桂酸苯甲酯G是一种香料，主要用于配制人造龙涎香，也可作皂用、化妆用及食用香精的调香原料。如图是用乙烯和甲苯为原料合成肉桂酸苯甲酯的路线图。‎ 已知：RCHO+CH3COOR'RCHCHCOOR'。‎ 回答下列问题:‎ ‎①A的结构简式是 ，F的分子式是 。‎ ‎②C生成D的化学方程式是 。 ‎ ‎③D生成E的反应类型是 。 ‎ ‎④含有苯环，与D互为同分异构体的有机物有　　 　种(不考虑立体异构) ，其中不能与Na反应的结构简式是 。 ‎ ‎⑤G的结构简式是 。 ‎ 淮南二中2019届高二下学期期中化学试卷（理科）答案 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D A D C D D A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C B D D D B A 二、 非选择题（共46分）‎ ‎19（17分）.‎ ‎(1)①M　9　②正四面体　sp3杂化　H＞B＞Li ‎(2)①＜　②Mg　‎ ‎(3) 15NA　由于三聚氰胺分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于硝基苯 ‎(4) ①　CO ②sp3　N>O>C ‎③ [CrCl2(H2O)4]＋‎ ‎(5)142 pm（2分） 　（2分）（其余每空1分）‎ ‎20（14分）.‎ ‎（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（2分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分） （其余每空1分）‎ （2） 减少副产物乙醚生成 ‎ ‎（3） ①b中长直玻璃管内液柱上升 ②过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固 ③防止倒吸 ‎ ‎（4）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 ‎ ‎（5）浓硫酸将部分乙醇氧化 发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应（写出两条即可） ‎ ‎（6）乙醚 D ‎ ‎（7）液封Br2 和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发 ‎21（15分）.‎ ‎(1)C3H8O（1分）　 c（1分） (2) 羰基、酯基（2分）‎ ‎(3) （CH3）2C=C（CH3）2（1分）　（1分）‎ ‎ (4) ①CH3CH2OH或C2H5OH（1分）　C9H10O2 （1分） 　‎ ‎②+NaOH+NaCl （2分）‎ ‎③氧化反应（1分）　 ④4（1分）　 （1分）　⑤ （2分） ‎