化学卷·2018届浙江省温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届浙江省温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考（2017

‎2016学年第二学期温州市“十五校联合体”期中考试联考 高二年级化学 试题 考生须知：‎ ‎1.本试题分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。‎ ‎3.选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。‎ ‎4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效 ‎5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 Mn-55‎ 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列属于盐的是 A．NH4NO3 B．CaO C．H2SO4 D．NaOH ‎2．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎3．下列物质是属于易溶于水的强电解质的是 A．NH3 B．Ca(HCO3)2 C．BaSO4 D．C2H5OH ‎4．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是 A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D．Cl2+H2OHCl+HClO ‎5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaHCO3 B．Fe2(SO4)3 C．Ca(ClO)2 D．NaHSO4‎ ‎6．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 ‎ A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色 ‎ B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 ‎ C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ‎ D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料 ‎7．下列表示正确的是 A．S2—的结构示意图： B．MgF2的电子式：‎ C．乙炔的结构式：H-C=C-H D．溴苯的分子式：C6H5Br ‎8．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气 B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆 C．氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成 D．海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”‎ ‎9．下列说法不正确的是 A．推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生 ‎ B．将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思 C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物 ‎10．下列与实验相关的叙述不正确的是 A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却 B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 ‎11．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是 A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同 B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 ‎12．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4 ‎ B．混合气体中各物质的浓度相等 C．单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质 D．混合气体的体积是反应开始前的4/5‎ ‎13．下列离子方程式书写正确的是 A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH-NH3↑+H2O D．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ ‎14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、－2‎ ‎－2‎ A．L2+与R2－的核外电子数相等 B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M C．氢化物的稳定性为H2TL ‎15．如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 甲： 乙： 丙：‎ A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物 B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色 C．等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小 D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应 ‎16．下列叙述正确的是 A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+‎ C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）‎ D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 ‎17．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是 A．a为正极，b为负极 B．生产过程中氢离子由右移向左 C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%‎ D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+‎ ‎18．一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸 B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快 C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质 ‎19．右图为反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A．此反应一定要加热后才能发生 B．反应物总能量低于生成物总能量 C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎20．下列叙述正确的是 A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 D．仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键 ‎21．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1‎ C．升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量 ‎ D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1‎ ‎22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应，产物的分子数为2NA B．1mol丙烷分子含有的共价键数11NA C．在标准状况下，22.4 L溴所含的原子数目为2NA D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ‎23．常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)‎ B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)‎ C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)‎ D．点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)‎ ‎24．已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是 ‎ A．Q是I- ‎ B．Q是Br-‎ ‎ C．b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)‎ ‎ D．ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎25．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+‎ B．水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-‎ C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑‎ D．水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1‎ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)‎ ‎26．（6分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：‎ 已知： R-XR-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）‎ ‎（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。‎ ‎（2）C2H6O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。‎ ‎（3）C的结构简式为_______________________。‎ ‎（4）反应②的化学方程式为__________________________________。‎ ‎27．（6分）化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。‎ 请回答：‎ ‎（1）检验气体D的实验方法：____________________。‎ ‎（2）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：____________________。‎ ‎（3）化合物A的化学式：____________________。‎ ‎28．（4分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。‎ ‎（1）装置C的作用是_____________________。 ‎ ‎（2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：_______________________。 ‎ ‎②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________。 ‎ ‎（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。 ‎ A．蒸发皿　 B．试管夹　 C．漏斗　 D．烧杯　 E．玻璃棒　 F．坩埚 ‎29．（4分）用11.92g NaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。‎ ‎（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。‎ ‎（2）化学式中的x=___________。‎ ‎30．【加试题】（10分）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。‎ ‎（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：‎ ‎2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1‎ NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2‎ ‎(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3‎ 则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）‎ ‎（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：‎ 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1‎ 起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示： ‎ ‎ ‎ ‎①下列说法正确的是 ；‎ A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大 C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡 D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率 ‎②393K下，H2的平衡转化率为 （保留三位有效数字）；‎ ‎③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；‎ 方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。‎ ‎④b电极上的电极反应式为_________________________；‎ ‎⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。‎ ‎31．【加试题】（10分）过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：‎ CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：‎ 分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性 CO(NH2)2·H2O2‎ 白色晶体 ‎45℃‎ ‎75～85℃‎ 易溶于水、有机溶剂 合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；‎ ‎（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。‎ ‎（3）步骤①宜采用的操作是_____________。‎ ‎ A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发 ‎（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。‎ ‎（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ ‎32．【加试题】（10分）肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：‎ 已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：‎ 请回答：‎ ‎（1）D的结构简式为________________；检验其中官能团的试剂为______________。 ‎ ‎（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____________（填序号）。 ‎ ‎（3）写出有关反应③的化学方程式：__________________________。 ‎ ‎（4）下列关于E的说法正确的是______________（填字母）。‎ a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解 ‎（5）E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：___________________。‎ 条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应。‎ ‎2016学年第二学期温州“十五校联合体”期中考试联考 高二年级 化学 双向明细表 第一部分选择题：共25题，每小题2分共50分。‎ 题号 分值 预期难度 内容知识点 测量目标 记忆 了解 分析 理解 综合 ‎1‎ ‎2‎ 易 物质组成和分类 ‎◆‎ ‎2‎ ‎2‎ 易 基本仪器 ‎◆‎ ‎3‎ ‎2‎ 易 电解质概念 ‎◆‎ ‎4‎ ‎2‎ 易 氧化还原反应概念 ‎◆‎ ‎5‎ ‎2‎ 易 盐类水解概念 ‎◆‎ ‎6‎ ‎2‎ 易 物质的性质，应用 ‎◆‎ ‎★‎ ‎7‎ ‎2‎ 易 化学用语 ‎◆‎ ‎★‎ ‎8‎ ‎2‎ 易 物质的性质 ‎◆‎ ‎★‎ ‎9‎ ‎2‎ 易、中 能源 ‎◆‎ ‎★‎ ‎10‎ ‎2‎ 易、中 常用仪器、基本实验操作 ‎◆‎ ‎★‎ ‎11‎ ‎2‎ 易、中 同系物，同分异构体，有机物性质 ‎◆‎ ‎★‎ ‎12‎ ‎2‎ 易、中 化学平衡概念 ‎◆‎ ‎★‎ ‎13‎ ‎2‎ 易、中 离子方程式 ‎◆‎ ‎★‎ ‎14‎ ‎2‎ 易、中 元素周期律、表 ‎◆‎ ‎★‎ ‎15‎ ‎2‎ 易、中 有机物结构，性质 ‎◆‎ ‎★‎ ‎16‎ ‎2‎ 易、中 有机物性质，反应 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎17‎ ‎2‎ 易、中 原电池，金属腐蚀 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎18‎ ‎2‎ 易、中 弱电解质 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎19‎ ‎2‎ 易、中 反应热，图像 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎20‎ ‎2‎ 中 微粒间作用力，晶体 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎21‎ ‎2‎ 中、稍难 反应速率，影响因素 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎22‎ ‎2‎ 中、稍难 阿伏加德罗常数 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎23‎ ‎2‎ 稍难 电解质溶液，离子浓度，守恒关系 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎24‎ ‎2‎ 稍难 离子方程式判断，书写 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎25‎ ‎2‎ 稍难 离子共存，元素化合物性质，物质推断 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎ ‎ 第二部分解答题：共7题，共50分。‎ 题号 分值 预期难度 内容知识点 测量目标 记忆 了解 分析 理解 综合 ‎26‎ ‎6‎ 易、中 有机化合物推断 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎27‎ ‎6‎ 易、中 无机化合物推断 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎28‎ ‎4‎ 易、中 基本化学实验 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎29‎ ‎4‎ 中 化学计算 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎30‎ ‎10‎ 稍难 化学反应原理综合 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎31‎ ‎10‎ 稍难 化学实验综合 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎32‎ ‎10‎ 稍难 有机化合物综合 ‎◆‎ ‎★‎ ‎●‎ ‎▲‎ ‎■‎ ‎ ‎ ‎2016学年第二学期温州“十五校联合体”期中考试联考 高二年级 化学 参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B D B C D D C A C C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C C D D B D D D C D D 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）CH2=CHCH3（1分）‎ ‎（2）羟基（1分），取代反应（1分）‎ ‎（3）HOOC—COOH（1分）‎ ‎（4）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（2分）‎ ‎27．（6分）‎ ‎（1）将气体通入品红溶液，红色褪色，加热溶液，溶液红色恢复，即是SO2气体（2分）。‎ ‎（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；‎ ‎（3）FeCuS2（2分）。‎ ‎28．（4分）‎ ‎（1）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）‎ ‎（2）①取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（1分）‎ ‎ ②B中蓝色溶液褪色(1分)‎ ‎（3）BF（1分）‎ ‎29．（1）1.60 mol·L-1（2分）；（2）5（2分）。‎ ‎30．（10分）（1）2ΔH2-ΔH1（2分）； ‎ ‎（2）①AC（2分）；②67.4%（2分）；③变小（1分）；④2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）； ⑤阳（1分）。‎ ‎31．（10分）‎ ‎（1）三颈烧瓶（1分）；b（1分）；‎ ‎（2）防止双氧水和过氧化尿素分解（2分）； ‎ ‎（3）C（1分）；‎ ‎（4）沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2~3次（2分）；‎ ‎（5）84.60%（2分）；偏低（1分）。‎ ‎32．（10分）（1）（1分），银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（1分）‎ ‎（2）①⑤（2分）；‎ ‎（3）+NaOH+NaCl（2分）‎ ‎（4）ab（2分）；‎ ‎（5）HCOOCH2CH2C6H5（1分），HCOOCH(CH3)C6H5（1分）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎