【推荐】专题2-3-1+化学平衡的建立（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎【学习目标】‎ ‎1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。‎ ‎2、了解化学平衡建立的过程 ‎【教学重点】‎ 化学平衡的概念及特征 ‎【教学难点】‎ 化学平衡状态的判断 ‎【自主学习】‎ 一、可逆反应与不可逆反应 ‎1．可逆反应 ‎(1)概念：在　　　　　下，既能向　　　方向进行同时又能向　　　　方向进行的反应。‎ ‎(2)表示方法：约定采用　　（符号）表示，把从左向右的反应称作　　　，从右向左的反应称作　　　　。‎ ‎(3)特征：可逆反应发生的条件　　，反应　　进行到底，反应物　　　　实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质　　　　。化学反应的可逆性非常普遍 二、化学平衡状态 ‎1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：‎ ‎(1)反应开始时：v(正) 　　　，v(逆)为　　　。‎ ‎ (2)反应进行时：反应物浓度　　　　―→v(正)逐渐　　；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从　　开始逐渐　　　　。‎ 请画出一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率随时间变化的示意图 ‎2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率　　　　，反应体系中所有参加反应的物质的　　　　或　　　　保持恒定的状态。‎ 构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变 ‎3．特征　‎ ‎　　　　 研究对象必须是 反应。‎ ‎　　　　 ‎ 化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时， 正反应和逆反应都仍在继续进行。‎ ‎　　　　 正反应速率和逆反应速率 ，即同一物质的消耗速率和 生成速率相等。‎ ‎　　　　 在平衡体系中，各组成成分的含量保持 。‎ ‎　　　　 改变影响平衡的条件，平衡会 ，达到新的平衡。‎ 合作探究 ‎【问题1】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？建立溶解平衡体系。‎ ‎【问题2】根据必修二所学内容，回忆什么是可逆过程？下列反应哪些是可逆过程：、2SO2＋O22SO3。‎ ‎【问题3】根据化学平衡状态的定义，如何判断一个可逆反应达到化学平衡呢？‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化 ‎ ‎（2）当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，且都等于0 ‎ ‎（3）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 ‎ ‎（4）对2SO2＋O22SO2，在一定条件下，2v正(SO2)=v逆(O2)，说明反应达到平衡 ‎（5）对于H2＋I2(g) 2HI(g)，当气体的颜色不再改变，说明反应达到平衡 ‎ ‎1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) ‎2C(气)达到平衡的标志是　（　　　）‎ A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C．单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值） D．单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC ‎2.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )‎ A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 ‎3.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） ‎ ‎ A．P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1‎ ‎ C．反应容器内P、Q、R、S共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎4.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) ‎2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均分子量 D．气体的颜色 ‎5.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2，该反应达到平衡的标志是：‎ ‎（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）‎ ‎（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）‎ ‎（3）混合气体的密度不变 （ ）‎ ‎（4）混合气体的压强不变 （ ）‎ ‎（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） ‎ ‎（6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）‎ ‎6.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)‎2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是( )‎ ‎①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ‎⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2‎ A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧‎ 自主学习 一、1.(1)一定条件 正反应 逆反应；(2) 正反应 逆反应；(3)相同条件 不能 不能 共存；二、1.(1)最大 0；(2)减小 变小 0 增大；相等 V正 时间 速率 V逆 ；‎ ‎2.相等 质量 浓度；3.可逆 动态 相等 不变 发生变化。‎ 合作探究 ‎【问题1】‎ 开始时v（溶解）＞v(结晶)‎ 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 ‎【问题2】在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应；第一个不属于可逆反应，第二个属于可逆反应。‎ ‎【问题3】到化学平衡的标志：‎ 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ‎（1）直接标志：‎ ‎①物质的量浓度保持不变；②用一种物质的化学反应速率：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆；用不同物质的化学反应速率，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎⑵、间接标志：总物质的量、密度、温度、气体的平均摩尔质量、颜色等。‎ ‎【自主练习】 √×××√‎ ‎【随堂检测】1、AD 2、AC 3、A 4、BCD 5、√√×√×√ 6、A ‎ ‎