化学卷·2018届山西省太原五中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届山西省太原五中高二上学期期末考试（2017

太原五中2016-2017学年度第一学期期末 高 二 化 学（理）‎ 命题人：常小丽、徐卫东、刘佳丽 校对人：高二化学组 (2017.1)‎ 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 B．铝制品不能存放酸性食物，但可长期存放咸的食物 ‎ C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎2．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．将氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得到氧化铝 ‎ B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 D．用大理石与醋酸制取少量二氧化碳 ‎3．在一定温度下的恒容密闭容器中,发生可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) ，下列叙述不能作为达到平衡的标志的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内2a mol A生成，同时生成a mol B；‎ C．A、B、C的浓度不再变化 D．混合气体的总压强不再变化；‎ ‎4.下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液一定呈酸性 B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH﹣)相等 C．pH =1的盐酸中c (H+)是pH=3的盐酸中c (H+)的100倍 D．Na2CO3溶液中，c( Na+)是c (CO32﹣)的两倍 ‎5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ‎ A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)‎ C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)‎ ‎6．下列有关实验操作的叙述中，合理的是 A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2‎ C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 ‎7．铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，则铅蓄电池的负极在充电时 A．做电解池的阴极，和外加电源的负极相连 B．做电解池的阴极，和外加电源的正极相连 C．做电解池的阳极，和外加电源的负极相连 D．做电解池的阳极，和外加电源的正极相连 ‎8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是 A．图甲：进行中和热的测定 B．图乙：比较 盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D．图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0‎ ‎9．粗铜中含有较多杂质，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是 ‎ A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+ ‎ B．阳极发生还原反应 C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．CuSO4溶液作电解液，纯铜在阴极析出 ‎10．物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液各取10 mL混合后，pH小于7的是 ‎ A．Ba(OH)2、NaHSO4 B．Na2CO3、HNO3 ‎ C．NaHCO3、AlCl3 D．NaOH、CH3COOH ‎11．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c (Cl－) ⑤c (NH4+)＜c (Cl－) 正确的是 ‎ A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④‎ ‎12．常温下，pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离出来的c（OH-）为a， pH=9的氨水中由水电离出来的c(OH-)为b，下列a和b的关系正确的是 ‎ A．a=b B．a＜b C．b=10-4a D．a=10-4b ‎13．将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解质溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2放出，且电解质溶液体积不变），电极上析出银的质量为 A．27mg    B.54mg    C.108mg    D.216mg ‎14．常温时，pH＝1的两种一元酸HA和HB溶液，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是 A．在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c(HA)＞c(HB)‎ B．当稀释100倍时，HB溶液的pH=2‎ C．在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH-)均增大 D．等体积pH=1的HA和HB溶液分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，消耗碱溶液体积HA等于HB ‎15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 ‎16．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图。下列说法正确的是 ‎ A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 ‎17．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ‎ A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 ‎ c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体 积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：‎ c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)‎ D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)‎ ‎18．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是 A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极有O2放出 D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH–-2e –=2H2O ‎19．常温下，NaHCO3溶液呈弱碱性。下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．加水稀释，HCO3- H++CO32-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小 B．加水稀释后,碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小 C．加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积不变 D．温度升高,c(HCO3-)增大 ‎20．如右图所示，下列叙述正确的是 A．X与滤纸接触处变红 ‎ B．SO42-由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近运动 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 ‎ D．Y为阴极，发生还原反应 ‎ 二、填空题 （共60分）‎ ‎21.（14分）（1）实验室配置的浓Na2S溶液有臭鸡蛋气味，原因是 （写出相关的离子方程式）‎ ‎（2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式： ；‎ ‎（3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式： ；‎ ‎（4）氯碱工业中电解饱和食盐水反应的化学方程式为 其中阴极产物为 ，验证阳极产物的方法是 若原料NaCl溶液中含有杂质CaCl2，则除杂所用的方法为 。‎ ‎22.（14分）铁是重要的金属材料,‎ 铁生锈的现象随处可见。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。‎ ‎(1)铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈。相关的电极反应式：负极：Fe-2e-=Fe2+‎ 正极： ；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为 氢氧化铁分解，形成铁锈。‎ ‎(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀　　　　。 ‎ ‎(3)电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法。‎ ‎①利用右图装置可在铁件的表面镀铜:A电极对应的金属是 ‎ B电极的电极反应式是 。‎ ‎②若要在铁件表面镀Al，用AlCl3溶液作电解液是否可行，并简述原因。‎ ‎ ‎ ‎③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝。已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________________。‎ ‎23.（16分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）‎ Ⅲ Ⅰ Ⅱ CuSO4· 5H2O CuSO4溶液 工业CuSO4 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是 。若要检验溶液中含有的Fe2+，所用的试剂是 ‎ ‎ ②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的物质是 ；‎ 然后再加入适当物质调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3。为达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH最好选用下列中的________。‎ A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu ‎③已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为__ ____。‎ ‎（2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为 ‎ 过滤、 和干燥。‎ ‎（3）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol ‎ /L 滴定剂([H2Y]2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2+ + [H2Y]2–＝[CuY]2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是      。 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中 b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中 c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ‎24.（16分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图 (1) 此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下表 从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。‎ ‎②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为_________。 ③在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）‎ ‎④该反应在一定温度下的恒容容器中进行。在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况如下图所示，则时刻t2发生改变的条件是_________。（写出两种）‎ ‎(2)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气时放出或吸收热量33.2 kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为__________ ____ _____。‎ ‎(3)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如右图：‎ 电极A上H2参与的电极反应为 ，‎ 电极B上发生的电极反应为 。‎ 参考答案 一、 选择题 ADBCA DADDC DCBCD BABBD 一、 填空题 ‎21、（每空2分）‎ ‎（1）S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH-‎ ‎（2）FeS(s)+Cu2+(aq)= Fe2+(aq)+ CuS(s)‎ ‎（3）Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol ‎（4）2NaCl+2H2O====2NaOH + H2↑+Cl2↑‎ ‎ NaOH和 H2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近，试纸变蓝 ‎ 加入足量Na2CO3，过滤，加盐酸调节pH=7‎ ‎22、（每空2分）‎ ‎（1）O2+4e-+2H2O==4OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3‎ ‎（2）BD ‎（3）①Cu Cu2+ +2e- ==Cu ‎ ②不行，AlCl3溶液中H+在阴极得电子，产物是H2‎ ‎ ③4 Al2Cl7—+3e‾=Al+7 AlCl4—‎ ‎23、（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）①过滤（1分） K3[Fe(CN)6]或KSCN和Cl2‎ ‎ ②H2O2 （1分） C ‎ ③3.3~4‎ ‎（2）蒸发浓缩、冷却结晶 洗涤 ‎（3）1.25bc/a C ‎24、（每空2分）‎ ‎（1）①略 放 ‎ ②50% ‎ ‎ ③ B ‎ ④降低温度、移走H2、充入H2O（两条，合理即可）‎ ‎（2）CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g) △H=-136.5kJ/mol ‎（3）H2 - 2e- +CO32- ==CO2 ↑+ H2O ‎ O2+ 4e- +2CO2==2CO32-‎