化学·湖北省枣阳市白水高中2016-2017学年高二年级上学期9月月考化学试题 Word版含解析

化学·湖北省枣阳市白水高中2016-2017学年高二年级上学期9月月考化学试题 Word版含解析

全*品*高*考*网， 用后离不了！湖北省枣阳市白水高中2016-2017学年高二年级上学期9月月考化学试题 ‎（时间：90分钟 分值100分 ）‎ 第I卷（选择题共60分）‎ 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列叙述错误的是 A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 ‎ D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI ‎2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 ‎  A．0.8 mol氧气                          B．标准状况下2.24L氨气 ‎  C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）   D．含NA个氢分子的氢气 ‎3．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 ·mol·L-1，则8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为 A．大于48% B．等于48% C．小于48% D．无法确定 ‎4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　)‎ 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ 酒精，萃取 B KNO3‎ K2SO4‎ Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3‎ CaO H2O，过滤 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧气的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 ‎6．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）‎ A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 ‎7．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液 C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液 ‎8．实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎9．下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 ‎ C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 ‎10．某同学在实验室中进行如下实验：‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色[来 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是（ ）‎ A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 ‎ B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2‎ C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ‎ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 ‎11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA ‎12．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为 B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为 C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA D．18 g H2O含有的电子数为18NA ‎13．现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 ‎ A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L ‎ C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L ‎14．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 (　　)‎ A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)‎ ‎16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA C．0.2mol∙L-1的 K2SO4溶液中含K+ 数目为0.4NA D．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA ‎17．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是 A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气 C．0.8mol氧气 D．常温常压下，36mL的H2O ‎18．三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：‎ A．三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。‎ B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14‎ C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA D．三聚氰胺的摩尔质量为126‎ ‎19．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实验 用乙醇提取碘水中的I2‎ 按装置所示的气流方向收集CO2‎ 蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体 配制100mL 0.1000 mol·L－1NaCl溶液 装置或仪器 ‎20．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、体积：④<①<③< ② B、氢原子数：②<④<③<①‎ C、质量：①<④<③<② D、密度：①<④<③<②‎ ‎21．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（K＋）＝0．3 mol·L－1，c（SO42-）＝0．8 mol·L－1，则c（Al3＋）为 A．0．15 mol·L－1 B．0．2 mol·L－1 C．0．3 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1‎ ‎22．下列叙述中正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等 B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 ‎23．下列有关实验的选项正确的是（ ）‎ A．配制0.10mol·L-1‎ NaOH溶液 B．除去CO中的CO2‎ C．实验室制取氯气 D．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体 ‎24．下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）‎ A．质量相等密度不等的N2和C2H4‎ B．等体积等密度的CO和C2H4‎ C．等温、等压，等体积的O2和N2‎ D．标准状况下，等质量的NO和CO ‎25．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160‎ ‎26．下列说法正确的是 A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大。‎ B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小。‎ C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出。‎ D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 ‎27．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（ ）‎ A．将40gNaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 ‎28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温下，0．3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0．6NA B．2L0．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0．4NA C．标准状况下，4．48L O2所含有的共用电子对数目为0．2NA D．0．3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0．6NA ‎29．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1‎ B．饱和溶液中溶质的质量分数为w=％‎ C．25℃时R的溶解度为S=g D．饱和溶液的密度为ρ=g·L-1‎ ‎30．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).‎ A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2‎ 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）‎ ‎31．（本题8分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。请根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。‎ ‎（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。‎ ‎32．（本题12分）(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。‎ A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出 D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体 E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎(2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 ‎③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g ‎。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。‎ ‎④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。‎ ‎33．（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。‎ ‎（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。‎ ‎①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。‎ ‎②互为同位素的是 。‎ ‎③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。‎ ‎（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。‎ ‎（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)‎ ‎（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。‎ ‎34．（本题10分）（1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ‎ ‎⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 ‎（2）按要求回答下列问题。‎ ‎① Al2（SO4）3的电离方程式： ‎ ‎② NaHCO3的电离方程式： ‎ ‎③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因： ‎ ‎④写出氯气与水反应的离子方程式： ‎ ‎（3）按要求完成下列填空：‎ ‎①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。‎ ‎②4.9 g H2SO4共含有 个原子。‎ ‎③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。‎ 答案 ‎1．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，都是氧化还原反应，正确；B．制备乙酸乙酯时可用热的碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，NaOH能加速乙酸乙酯的水解，错误；C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，正确；D． AgNO3溶液和KC1、KI反应分别生成白色沉淀、黄色沉淀，正确；故选B。‎ 考点：考查常见的有机物的性质、制法，离子的检验。‎ ‎2．B ‎【解析】‎ ‎3．B ‎【解析】‎ 试题分析：设物质的量浓度为16.6mol⋅L-1的溶液的密度为x，浓度为8.3mol⋅L-1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w；则：16.6=，8.3=；酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y；则：解之得：x＜48%，故选B。‎ 考点：考查物质的量浓度的计算 ‎4．A ‎【解析】酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等，答案选A。‎ ‎5．D ‎【解析】略 ‎6．C ‎【解析】‎ 试题分析：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．21·cn·jy·com 解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．‎ 故选C．‎ ‎7．D ‎【解析】‎ 试题解析：氯离子的物质的量浓度为2 mol·L-1。1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1，故A错误；2 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度为6mol·L-1 ，故B错误； 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1 ，故C错误； 2 mol·L-1 KCl溶液中氯离子浓度为2mol·L-1 ，故D正确。‎ 考点：物质的量浓度的计算 ‎8．C ‎【解析】‎ 试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000 mL的容量瓶，即实际配置1000 mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。‎ 考点：一定物质的量溶液的配制 ‎9．B ‎【解析】摩尔质量的单位是g/mol，选项A不正确。如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此选项B正确，D不正确；Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol，答案选B。‎ ‎10．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故错误；C、锌和盐酸反应时从氯化锌和氢气，故离子方程式正确；D、有离子参与反应，是离子反应，故错误。‎ 考点：实验方案的设计和评价 ‎11．A ‎【解析】‎ 试题分析：A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中硝酸铵的物质的量为1mol，含有2molN原子，故A正确；B．常温下，浓硫酸与铁发生钝化，故B错误；C．标准状况下，己烷是液体，故C错误；D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，胶体微粒是多个分子构成的原子团，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 ‎【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。‎ ‎12．A ‎【解析】A：Na－e－=Na＋,正确 B:Cl2＋H2O=HCl＋HClO，反应中有1e－的转移，正确 C:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2发生自身氧化还原反应，反应中有2e－转移，1mol Na2O2转移的电子数为NA，不正确 D:水为十电子微粒，故18 g H2O含有的电子数为10NA，不正确 答案为AB ‎13．B ‎【解析】根据质量差可知，参加反应的硫酸是 ，所以生成氢气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，B正确；A不正确，应该是转移2mol电子；C不正确，硫酸溶液的质量应该是98g÷0.2＝490g；D不正确，硫酸的浓度是1mol/L的，答案选B。‎ ‎14．C ‎【解析】‎ 试题分析：2体积的CO2和Na2O2反应(2CO2~O2)气体体积后较少1体积，减少了1/4，则CO2的体积为1/2。故选C。‎ 考点：钠的重要化合物 无机反应 化学计算 差量法的应用 点评：本题考查的是无机反应的知识和化学计算，利用差量法解答本题非常的方便，题目难度适中。‎ ‎15．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．氧气可以和NO反应生成NO2，但是不能保证氧气和NO恰好是反应完全的，不好操作，A错误；B．除去CO2中的HCl用的是饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．铁和铁离子反应生成亚铁离子，，C正确；D．引入了新的杂质NaCl，应该用KOH除去，D错误，答案选C。‎ 考点：考查物质的净化和除杂 ‎16．B ‎【解析】‎ 试题分析：标准状况下水为非气态物质，11.2L水的物质的量不是0.5mol，A错误；1.7g NH3物质的量为0.1mol，与温度压强无关，所含原子数为0.4NA，B正确；0.2mol∙L-1的 K2SO4溶液，未标明体积是多少，故物质的量无法确定，C错误；1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，D错误，答案选B。‎ 考点：阿伏伽德罗常数 ‎17．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、标准状况下11.2升氯气，其物质的量为0.5摩尔；B、17克氨气为1摩尔；D、36毫升水为36克水，是2摩尔。因为物质的量越多，所含的分子数越多，所以选D。‎ 考点：阿伏伽德罗常数。‎ ‎18．C ‎【解析】三聚氰胺是纯净物，选项A不正确；根据三聚氰胺的分子式可知，碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14，选项B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，所以选项D不正确，因此正确的答案选C。‎ ‎19．B ‎【解析】略 ‎20．C ‎【解析】‎ 试题分析：①6.72L甲烷的物质的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol，质量是0.3mol×16g/mol=4.8g；②3.01×1023个HCl的物质的量是3.01×1023/NA=0.5mol，质量是0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6gH2S的物质的量是13.6g/34g/mol=0.4mol；④0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g。A、标准状况下的体积大小关系也是物质的量的大小关系，所以体积的大小顺序是④<①<③< ②，正确；B、根据气体的物质的量结合分子中含有的H原子数，则四种气体中H原子数的大小关系是②<④<③<①，正确；C、根据以上计算，质量的大小关系是④<①<③<②，错误；D、标准状况下的密度与摩尔质量成正比，所以密度的大小关系是①<④<③<②，正确，答案选C。‎ 考点：考查气体的体积、物质的量、质量、粒子数的计算 ‎21．D ‎【解析】‎ 试题分析：假设溶液中铝离子浓度为xmol/L，则根据溶液的电荷守恒，有0．1+3x+0．3=0．8*2，解x=0．4mol/L，选D。‎ 考点：溶液中的电荷守恒 ‎22．B ‎【解析】‎ 试题分析： A、阿伏伽德罗定律的适用范围是气体，同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数不一定相等，A错误； B、乙烯和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等时物质的量一定相等，B正确； C、不知道一氧化碳和氧气所处的条件是什么，无法判断，C错误； D、酸分一元酸，二元酸，多元酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目不一定相等，D错误；答案选Ｂ 考点：物质的量的相关计算 ‎23．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．容量瓶是量器不能用于溶解物质，A错误；B. 氢氧化钠可与CO2‎ 反应，但是不能和CO反应，故可以用NaOH除去CO中的CO2，B正确；C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制取氯气的反应条件是加热，C错误；D．NH4Cl在加热条件下易分解为氨气和氯化氢，不能用蒸发结晶的方法得到NH4Cl，D错误，答案选B。‎ 考点：考查化学实验 ‎24．D ‎【解析】A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；‎ B．相同体积、相同密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；‎ C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C不选；‎ D．相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，根据n=可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，故D选；‎ ‎【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．‎ ‎25．B ‎【解析】‎ 试题分析：0.8g某物质含有3.01×1022个分子，则物质的量为（3.01×1022）/（6.02×1022）=0.5摩尔，所以相对分子质量为0.8/0.5=16，选B。‎ 考点：物质的量的相关计算。‎ ‎26．D ‎【解析】‎ 试题分析：萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，选项A和B不正确；在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗上口倒出，选项C不正确；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，选项D正确。‎ 考点：萃取时萃取剂的选择原则 ‎27．D ‎【解析】‎ 试题分析：A.40gNaOH的物质的量是1mol，但是溶剂水是1L不等于溶液的体积是1L，因此将40gNaOH固体溶解于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不是1mol/L，错误；B.由于没有指明气体的条件，所以不能确定气体的物质的量，也就不能确定溶液的物质的量浓度，错误；C. 1L10mol/L浓盐酸中含有HCl的物质的量是10mL，当与10L水混合后，溶液的体积不能确定，故不能判断溶液的物质的量浓度的多少，错误；D. 10gNaOH固体的物质的量是n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，由于溶液的体积也是0.25L,因此所得溶液的物质的量浓度是c(NaOH)= 0.25mol÷0.25L=1mol/L，正确。‎ 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。‎ ‎28．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、1mol硫酸氢钠固体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则在常温下，0．3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0．6NA，正确；B、硫酸铝为强酸弱碱盐，溶于水铝离子发生水解，则2L0．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0．4NA，错误；C、氧分子的电子式为，标准状况下，4．48L O2的物质的量为0.2mol ‎，所含有的共用电子对数目为0．4NA，错误；D、根据反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O +O2↑知0．3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0．3NA，错误。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数，相关物质的组成、结构和性质。‎ ‎29．C ‎【解析】‎ 试题分析：物质的量浓度的相关计算，溶液中溶质的质量分数及其相关计算， A、溶质的物质的量为n=a/M，溶液的物质的量浓度= a/M /（V*10-3）=1000a/MVmol/L，错误，不选A；B、溶质的质量= 所以饱和溶液的质量分数= ，错误，不选 ；C、溶质的质量为，溶剂的质量为18na/M+B，所以其溶解度=100* ，正确，选C； D、溶液的质量为a+b，溶液的密度=质量/体积=(a+b)/V，错误，不选D。‎ 考点：物质的量浓度的相关计算，溶液中溶质的质量分数及其计算 ‎30．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B、漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；C、漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，都是与空气中的二氧化碳反应而变质，反应原理相同，故C正确；D、具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，但氯气是氧化漂白，而二氧化硫是化合漂白，原理不同，故D错误；故选C。‎ 考点：考查了物质的性质、现象与本质的关系的相关知识。‎ ‎31【解析】略 ‎．(1) 1：2 (2) 3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3， 0.4NA ‎(3)有红棕色气体和白雾产生 (4)NaOH ‎32．【解析】略 ‎ (1)D ‎ ‎(2)①AC　烧杯、玻璃棒 ‎②BCE ‎③2.0　27.4‎ ‎④13.6　将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎33．【解析】略 ‎（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。‎ ‎（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。‎ ‎①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。‎ ‎②互为同位素的是 。‎ ‎③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。‎ ‎（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ‎ ‎；电子数之比为 。‎ ‎（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)‎ ‎（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。‎ ‎34．【解析】略 ‎（1）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦ （2）①Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- ‎ ‎②NaHCO3=Na++HCO3- ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO ‎ ‎(不写此式也可得满分2HClO光 ‎=‎ 2 HCl+O2↑ ) ④Cl2+H2O H++Cl-+HClO（用“=”不扣分） ‎ ‎（3）①氢气；②0. 35 NA ；③NA；‎