化学卷·2019届安徽省池州市青阳县第一中学高二10月月考（2017

化学卷·2019届安徽省池州市青阳县第一中学高二10月月考（2017

‎2017-2018学年度高二10月月考 高二化学 命题人：钱文慧 审题人：叶金贵 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 ‎2．雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是(　　)‎ A．ΔH1>0，ΔH2>0　 　B．ΔH1>0，ΔH2<0 C．ΔH1<0，ΔH2<0 D．ΔH1<0，ΔH2>0‎ ‎3．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是 (　)‎ ‎①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦‎ ‎4．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2‎ ‎，减小压强反应速率减慢 ‎5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎6．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)‎ A．减小压强　　B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 ‎7．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：‎ 若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是(　　)‎ A B C D ‎8 .对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）‎ A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋‎ ‎9．在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 ‎10．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：‎ X(g)＋mY(g) 3Z(g)‎ 平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎11．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎12．下列叙述正确的是( )‎ A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 ‎13．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应： ‎ ‎ A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是( ) ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 ‎ ‎14．已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（ ）‎ A．CO B．CO2 C．CO和 CO2 D．C2O3 ‎ ‎15. 有机物乙苯 的一溴取代物的同分异构体有（ ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎16．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( ) ‎ A．溴苯中的溴（碘化钾溶液） B．硝基苯中溶有二氧化氮（水） ‎ C．环己烷中的苯（氢气） D．苯中的甲苯（溴水） ‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分，除标注外，每空2分)‎ ‎17．(10分)‎ ‎(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。‎ ‎③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。‎ ‎(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：‎ ‎①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1‎ 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。‎ ‎②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有______________。‎ ‎18．(12分)‎ 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝‎ ‎___________________________________________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。‎ ‎(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。‎ ‎19．(10分)‎ 在2 L带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH ‎<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。‎ ‎(1)若反应经历5 min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。‎ ‎(2)相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。‎ 若n＝0.90 mol，t1时刻改变的条件是__________(填选项编号，A.升温 B．降温　C．加压　D．减压　E．加催化剂)，t2________5 min(填“>”“<”或“＝”，下同)。‎ ‎(3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量________0.9 mol。‎ ‎(4)若将物质的量均为3.00 mol的物质X、Y混合于5 L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。‎ ‎①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是________；‎ ‎②温度T‎ ‎(4)①B>A　②反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故Z%逐渐增大 ‎20．（10分）‎ Ⅰ、（1）0.04mol·L-1·s-1 （2）1.5 mol·L-1 ‎ Ⅱ、 33.3% ‎ ‎ III、BDE ‎ ‎21、（10分）‎ ‎（1） CO2 （2）Al3+＋4OH－== AlO＋2H2O ‎ ‎（3）3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu ‎ ‎（4）充分搅拌、 加热 ‎ ‎（5）H2O2 + 2H+ +2I— ＝I2 +2H2O ‎