2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版缺答案

2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版缺答案

‎2017-2018学年湖南省桃江县第一中学高二下学期期中考试 化学试题卷(理科）‎ 满分：100分 时量：90分钟 命题人：彭登攀 审题人：文介荣 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 卷I 一、单选题(共22小题,每小题2分,共44分) ‎ ‎1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（　　）‎ A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　） ‎ A.石油分馏得到的汽油是纯净物 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 ‎ C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 ‎ D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 ‎ ‎3．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）‎ ‎ ‎ A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH ‎4．只用水就能鉴别的一组物质是：( )‎ A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸 C. 乙醛、溴苯、硝基苯 D. 苯酚、乙醇、甘油 ‎5.下列说法正确的是（　　）‎ A.油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂 B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽 C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解 D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解 ‎6.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）‎ A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n ‎7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3- B．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-‎ C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-‎ D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-‎ ‎8.要配制浓度约为2 mol·L-1NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（　　）‎ A.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解 D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 ‎9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c(NO3-)∶c(SO42-)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）‎ A． Al3＋ B． Cl－ C． Mg2＋ D． Ba2＋‎ ‎10.下列有机物实际存在且命名正确的是(　　)‎ A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯 ‎11.标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）‎ A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1‎ ‎12.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（　　）‎ A． 1∶1∶1 B． 6∶3∶2 C． 3∶2∶1 D． 9∶3∶1‎ ‎13.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎14.V L Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）‎ A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1‎ ‎15.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（　　）‎ A． 16 g·mol-1　 B． 32 g·mol-1 C． 64 g·mol-1　 D． 128 g·mol-1‎ ‎16．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气目的的11.25倍。当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）‎ A．乙烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．甲烷和丙烯 D．甲烷和乙烯 ‎17．已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为，下列叙述中错误的是 A．Q的能量高于NBD B．NBD和Q均属于不饱和烃 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 ‎18．某有机物的结构简式如右，等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，则需三种物质的物质的量之比为 A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．3∶2∶2‎ ‎19．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 ‎ A．溴水 B．FeCl3溶液 C．金属钠 D．CuO ‎20.下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH﹣===CaCO3↓+CO32-+H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O C．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣‎ D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ‎21.将溶质的质量分数为a %、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a %，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是（　　） A．c1=2c2 B．c2=2cl C．c2＞2c1 D．c2＜2cl ‎22.已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ）‎ A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 卷II 二、填空题(每空2分,共56分) ‎ ‎23.(1)现有下列物质①NaCl晶体、②干冰、③HCl、④铜、⑤CaCO3固体、⑥葡萄糖、⑦酒精、⑧熔融的KNO3、⑨液氧、⑩稀硫酸。‎ ①以上物质属于电解质的是：　 　；②以上物质属于非电解质的是　 　；‎ ‎（2）写出下列物质水溶液中的电离方程式 ①NaHSO4：　 　。‎ ②NaHCO3：　 　。‎ ‎24.肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。‎ ‎（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中侧链无支链，肉桂醛结构简式是 ；‎ ‎（2）反应A→B的化学方程式是 ；‎ ‎（3）Z不能发生的反应是（填字母） ；‎ a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应 ‎（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是 ；‎ ‎（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。 ‎ ‎25.某无色工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO中的几种离子。‎ a．取0.1 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。‎ b．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示。‎ 根据上述实验和图表数据：‎ ‎(1)该废水中一定不含有的离子有 (填离子符号)。‎ ‎(2)若实验室欲配制480 mL1mol/L的NaOH溶液：通过计算可知，应用托盘天平称量　 克，NaOH固体；该NaOH溶液与2.24 L氯气(标况下)恰好完全反应，需氢氧化钠溶液　 　mL。‎ ‎(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(4)该废水中，c(Al3＋)＝ 。‎ ‎26.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。‎ ‎(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O ‎①其中还原剂为 (1分)，还原产物为 (1分)。‎ ‎②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 。‎ ‎(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：‎ ‎ NaClO＋ NH3·H2O→ N2H4＋ NaCl＋ H2O 配平上述化学方程式,NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。‎ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 。‎ ‎27.卤代烃在有氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型取代反应。其实质是带负电的原子团(如OH－等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br＋OH－(NaOH)→CH3CH2CH2OH＋‎ Br－(NaBr)。写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)溴乙烷跟NaHS反应 。‎ ‎(2)碘甲烷跟CH3COONa反应 。‎ ‎(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3—O—CH2CH3) 。 ‎ ‎28. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作②的名称是 (1分)。‎ ‎(2)试剂a是 (1分，填化学式，下同)，固体B是 (1分)。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的： (1分)。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。‎