江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试化学试卷

江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试化学试卷

化　学 注意事项:‎ ‎1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。‎ ‎2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。‎ 本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137‎ 一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。‎ ‎1. 小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3·10H2O　 D. Al(OH)3‎ ‎2. L/mol是哪个物理量的单位 (　　)‎ A. 摩尔质量　 B. 物质的量　 C. 气体摩尔体积　 D. 物质的量浓度 ‎3. 下列变化属于化学变化的是 (　　)‎ A. 浓硝酸在空气中变轻 B. 浓H2SO4在空气中变重 C. 烧碱在空气中变重 D. 蒸馏海水获得淡水 ‎4. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是 (　　)‎ A. 纯碱 B. 食盐 C. 料酒 D. 鸡蛋清 ‎5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)‎ A. 洋红色　 B. 紫色　 C. 绿色　 D. 黄色 ‎6. Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为 (　　)‎ A. 117　 B. 293　 C. 176　 D. 410‎ ‎7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)‎ A. 氯化氢的电子式:‎ B. 乙烯的结构简式:CH2CH2‎ C. 钠原子的结构示意图:‎ D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe2++3S ‎8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于 (　　)‎ A. 氧化物　 B. 碱　 C. 盐　 D. 酸 ‎9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 (　　)‎ A. 苛性钠——NaOH B. 绿矾——CuSO4·5H2O C. 醋酸——C2H5OH D. 熟石灰——CaSO4　‎ ‎10. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　)‎ A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 收集NH3 D. 处理尾气 ‎11. 在含有大量Ag+、H+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)‎ A. Cl- B. Fe2+　 C. K+　 D. S ‎12. 下列物质含有共价键的是 (　　)‎ A. NaCl　 B. MgCl2 C. H2S　 D. K2O ‎13. 下列物质属于有机高分子材料的是 (　　)‎ A. 玛瑙 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 涤纶 ‎14. 下列离子不会对水体造成污染的是 (　　)‎ A. Cl- B. Cr3+ C. Hg2+ D. Pb2+‎ ‎15. 下列每组中的两种互为同素异形体的是 (　　)‎ A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3‎ C. 葡萄糖与蔗糖 D. 12C与C ‎16. 下列关于甲烷的说法正确的是 (　　)‎ A. 能使溴水褪色 B. 易溶于水 C. 甲烷可作燃料 D. 能发生加成反应 ‎　　请阅读下列材料,回答17~20题。‎ ‎　　铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。‎ ‎17. 铁生锈总反应属于 (　　)‎ A. 化合反应　 B. 分解反应　 C. 置换反应　 D. 复分解反应 ‎18. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (　　)‎ A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原 C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂 ‎19. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是 (　　)‎ A. 增大O2的浓度能加快生锈速率　‎ B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快 C. 升高温度能加快生锈速率　‎ D. 干燥空气中铁生锈速率更快 ‎20. 下列反应吸收热量的是 (　　)‎ A. 铁与稀盐酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 铝还原氧化铁 D. 碳与二氧化碳反应 ‎21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A. H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+H2O B. 铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-Al+H2↑‎ C. AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-Al(OH)3↓+3Cl-‎ D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-2ClO-+H2O ‎22. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是 (　　)‎ A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2‎ ‎23. 下列有机反应属于加成反应的是 (　　)‎ A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O C. +3H2‎ D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎24. 下列实验方案不能达到目的是 (　　)‎ A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3‎ C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2‎ D. 用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液 ‎25. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W B. 原子半径:W>Q>Z C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键 D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应 ‎26. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)‎ A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属 B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-‎ C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+‎ D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+‎ 二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。‎ ‎27. (6分)Y()是由中草药五倍子制备而成。‎ ‎(1) Y属于　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 ‎ ‎(2) Y中含氧官能团有羧基和　　　　(填名称)。 ‎ ‎(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有　　　　。 ‎ ‎(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为　　　　。 ‎ ‎28. (6分)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:‎ ‎(1) 加入试剂B的目的是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入　　　　　溶液加热检验,产生的气体常用　　　　检验。 ‎ ‎(3) 写出“除杂”反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎29. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 制备KClO。‎ ‎①装置B的作用　。　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2) 制备K2FeO4。‎ ‎①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为　。 ‎ ‎②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。‎ ‎(3) 测定K2FeO4纯度。‎ 测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:‎ a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-‎ b.2Cr+2H+Cr2+H2O c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4 样品的纯度为　　　　　　　。 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 B C C D B C A C A D C C D A A C A A D D A C C D D A 一、 选择题 ‎1. B　解析　小苏打化学式为NaHCO3。‎ ‎2. C　解析　气体摩尔体积的单位为L/mol。‎ ‎3. C　解析　浓硝酸具有挥发性,属于物理变化。浓H2SO4具有吸水性,浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成,属于物理变化。烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有新物质碳酸钠和水生成,属于化学变化。蒸馏过程没有新物质生成,属于物理变化。C正确。‎ ‎4. D　解析　“丁达尔效应”是胶体的性质。A、B、C溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而鸡蛋清溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,D正确。‎ ‎5. B　解析　氢氧化钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,B正确。‎ ‎6. C　解析　质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,C正确。‎ ‎7. A　解析　乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误;钠原子的最外层电子数为1,C错误;Fe2(SO4)32Fe3++3S,D错误。‎ ‎8. C ‎9. A　解析　绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH,C错误;熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D错误。‎ ‎10. D　解析　氯化铵分解产生NH3和HCl,在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl,无法制备NH3,A错误;氨气能与浓硫酸反应,干燥氨气应用碱石灰,B错误;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,应短进长出,C错误;氨气极易溶于水,可用水进行尾气吸收,并用干燥管做防倒吸装置,D正确。‎ ‎11. C　解析　Ag+与Cl-、S生成沉淀不能大量共存,A、D错误;H+、Fe2+、N发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;C正确。‎ ‎12. C ‎13. D　解析　玛瑙的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料,A错误;玻璃属于无机非金属材料,B错误;铝合金属于金属材料,C错误;涤纶属于有机合成高分子材料,D正确。‎ ‎14. A ‎15. A　解析　金刚石、石墨互为同素异形体,A正确;CH4和CH3CH3互为同系物,B错误;葡萄糖与蔗糖属于化合物,同素异形体属于单质,C错误;12C与13C是碳元素的不同核素,互为同位素,D错误。‎ ‎16. C　解析　甲烷属于烷烃,不能发生加成,A、D错误;甲烷难溶于水,B错误;甲烷是一种可燃性气体,是一种优良的燃料,C正确。‎ ‎17. A　解析　多种物质生成一种物质属于化合反应,A正确。‎ ‎18. A　解析　在该反应中,氧化合价降低,O2发生还原反应,作氧化剂;铁化合价升高,Fe(OH)2被氧化,作还原剂;水中的氢氧元素化合价都没有发生变化,既不是氧化剂又不是还原剂,A正确。‎ ‎19. D　解析　干燥空气中铁生锈速率较慢,D错误。‎ ‎20. D　解析　金属与酸反应、燃烧、铝热反应均为放热反应,A、B、C错误;D正确。‎ ‎21. A　解析　B项电荷不守恒,得失电子也不守恒,B错误;氨水不能拆为离子,C错误;氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,D错误。‎ ‎22. C　解析　a 极为原电池负极,发生氧化反应,Li被氧化,b极得电子发生还原反应,阳离子向正极迁移,C正确;金属Li与水反应,不能用水代替SO(CH3)2。‎ ‎23. C　解析　A属于取代反应,A错误;B属于氧化反应,B错误;‎ 苯和氢气发生加成反应生成环己烷,属于加成反应,C正确;D属于置换反应,D错误。‎ ‎24. D　解析　饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2,A正确;加热CaCO3生成CaO和CO2,B正确;氯气可将FeCl2氧化为FeCl3,C正确;KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液,酚酞不能鉴别,应选焰色反应鉴别,D错误;答案选D。‎ ‎25. D　解析　X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl,酸性HClO4>H2CO3,A错误;原子半径:Na>Al>Cl,B错误;HCl中仅含有共价键,NaCl中仅含有离子键,C错误;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,D正确。‎ ‎26. A　解析　锌粉过量,则过滤得到铜、铁、锌三种金属,A错误;向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明废液中含有Cl-,B正确;向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,则发生Fe+2Fe3+3Fe2+,说明废液中含有Fe3+,不发生Fe与铜离子的反应,C正确;向废液中滴加KSCN溶液,无现象,则溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+,D正确。‎ 二、 非选择题 ‎27. (1) 有机化合物 ‎(2) 羟基 ‎(3) 碳碳双键 ‎(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 解析　(4) Y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎28. (1) 将硫酸亚铁氧化为硫酸铁(2分)‎ ‎(2) NaOH溶液　湿润的红色石蕊试纸(2分)‎ ‎(3) Ca2++SCaSO4(2分)‎ 解析　(1) 该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁铵晶体,除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁。(2) 硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气,产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验。(3) “除杂”反应的离子方程式为:‎ Ca2++SCaSO4。‎ ‎29. (1) ①饱和食盐水吸收挥发的HCl　②防止Cl2与KOH反应生成KClO3‎ ‎(2) ①3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O ‎(3) 由反应方程式a. Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-、b. 2Cr+2H+Cr2+H2O、c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式:Fe~Cr~Cr2~3Fe2+,则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为:n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·×0.024 L=0.000 8mol,则K2FeO4的总质量为:198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g,‎ 则K2FeO4样品的纯度为:×100%=79.2%‎ 解析　(1) ①生成的Cl2掺杂有少量挥发的HCl,需要用装置B中的饱和食盐水吸收挥发的HCl;②本实验装置是为了制备KClO溶液,因此要保证反应温度在20℃以下,较高温度下则生成KClO3。(2) ①KClO与Fe(NO3)3反应,ClO-为氧化剂,将Fe3+氧化为Fe(紫红色),‎ 自身被还原为Cl-,该反应的离子方程式为:3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(3) 由反应方程式a. Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-、b.2Cr+2H+Cr2+H2O、c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式:Fe~Cr~Cr2~3Fe2+,‎ 则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为:n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·L-1×0.024 L=0.000 8 mol,‎ 则K2FeO4的总质量为:198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g,‎ 则K2FeO4样品的纯度为:×100%=79.2%。‎