2019-2020学年江西省上饶市“山江湖”协作体高二上学期第一次联考试题 化学（自主班） Word版

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江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期第一次联考化学试卷（自主班）‎ 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量Ag－108 N－14‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎2.对于反应，对于反应A(g)＋4B(g)＝2C(g)＋2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是下列数据表示反应进行得最快的是下列数据表示反应进行得最快的是下列数据表示反应进行得最快的是 A.v(A)＝1.4 mol /(L·s) B.v(B)＝3.6 mol /(L·s)‎ C.v(C)＝2 mol /(L·s) D.v(D)＝30 mol /(L·min)‎ ‎3.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 A.379kJ/ mol B.808kJ/ mol C.1656kJ/ mol D.2532kJ/ mol ‎ ‎4.在电解水制取，在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性常加入一些解质。下列物质最合适的是最合适的是 A.NaCl B.CuCl2 C.Na2SO4 D.AgNO3‎ ‎5.下列不能用勒夏特原理解释的事实是 A.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 ‎6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ‎①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1‎ ‎⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2‎ ‎⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1‎ A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 ‎7.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确是 A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 ‎8.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是 A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数 B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体 C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 ‎9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ‎10.下列反应中一定不能自发进行的是 A.2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g) △H＜0，△S＞0‎ B.CO(g)＝C(s，石墨)＋O2(g) △H＞0，△S＜0‎ C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0‎ D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) △H＞0，△S＞0‎ ‎11.下列离子方程式正确的是 A.NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ C.在100 mL 2 mol /L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：‎ ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎12.关于下列装置说法正确的是 A.装置①中，一段时间后CuSO4浓度增大 B.装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C.用装置③精炼铜时， c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀 ‎13.惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3 C.0.1 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3‎ ‎14.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池放电时Na＋从b极区移向a极区 B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C.每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol ‎ D.该电池的正极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O ‎15.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu＝Cu2＋＋2e－‎ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 ‎16.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是 A.m＝2‎ B.达平衡时，Z的体积分数为10%‎ C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大 D.将平衡后的容器体积压缩至1 L，X的浓度为0.45 mol ·L－1‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（每空2分，共12分）中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。‎ A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎(2)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol ·L－1‎ 的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：_____________________________________‎ ‎(3)滴定数据如下：‎ ‎①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是。‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。‎ ‎18.（每空2分，共10分）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，下图是一个电化学过程的示意图。‎ 请填空：‎ ‎(1)充电时，①原电池的负极与电源________极相连。‎ ‎②阳极的电极反应为_____________________________________。‎ ‎(2)放电时：负极的电极反应式为________________________________。‎ ‎(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2 L(标准状况下)。‎ ‎(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。‎ ‎19.（每空2分，共18分）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ· mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。‎ ‎(1)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol ·L－1·s－1。‎ ‎(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝ 。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1 K2(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是 。‎ A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容积 ‎(4)已知：N2(g)＋2O2 (g)＝2NO2 (g) ΔH＝＋67.2kJ· mol－1‎ N2H4(g)＋O2 (g)＝N2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.7kJ· mol－1‎ N2O4 (g)＝2NO2 (g) ΔH＝＋57.0kJ· mol－1‎ 则2N2H4 (g)＋N2O4 (g)＝3N2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝ kJ· mol－1。‎ Ⅱ.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。‎ ‎(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填字母序号)。‎ A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1‎ B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎(2)保持其他条件不变：‎ ‎①若向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，平衡将 (填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将 (“变大”、“变小”或“不变”)；‎ ‎②在VL密闭容器中通入10 mol CO和10 mol H2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ· mol－1，H2的燃烧热为286kJ· mol－1)，则T℃平衡常数K＝ 。（精确到小数点后两位）‎ ‎20.（每空2分，共12分）金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：‎ 己知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O ‎②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中 ‎(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________________。‎ ‎(2)过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________________。‎ ‎(3)分离III中步骤②得到绿矾的操作是_____________________________________。‎ ‎(4)由滤液IV提取TiO2的过程如下：‎ ‎①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：____________________________。‎ ‎②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。‎ ‎③电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。‎ 山江湖协作体高二化学自主班试题答案 一，选择题答案（每空3分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B C A C D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B C B D B D D 二，填空题（每空2分，共52分。）‎ ‎17，（每空2分，共12分）‎ (1) CD (2) ‎2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O (3) ‎①Mn2+ 酸 ‎ 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ‎② 0.04mol·L－1‎ ‎18. （每空2分，共10分）‎ ‎ (1)①负 ②4OH－- 4e－   ===  2H2O＋O2↑‎ ‎(2)CH3OH-6e－＋8OH－=== C＋6H2O ‎(3)33.6‎ ‎(4)CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－725.80 kJ/mol ‎19（每空2分，共18分）‎ ‎(1)1x10-3  (2)0.36  <  (3) A  (4)-1 079.6‎ ‎(5) ① B (2) ①向右  变大  ②0.44‎ ‎20.（每空2分，共12分）‎ ‎(1)Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O ‎(2)将Fe3+还原为Fe2+‎ ‎(3)加热浓缩 冷却结晶 过滤 ‎（4）①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4‎ ‎ ②1412‎ ‎ ③TiO2+4e-=Ti+2O2-‎