高中化学必修1第3章 第1节 第2课时

高中化学必修1第3章 第1节 第2课时

第三章　第一节　第2课时 一、选择题 ‎1．(2015·郑州市四十七中月考)实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是(　　)‎ ‎①试管夹　②镊子　③小刀　④滤纸　⑤研钵　⑥烧杯　⑦坩埚　⑧石棉网　⑨玻璃片　⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨‎ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩‎ ‎【解析】　做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可。‎ ‎【答案】　B ‎2．(2015·广东省湛江师大附中高二期中)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水的烧杯中，不能观察到的现象有(　　)‎ A．溶液变红 B．钠粒熔成光亮的小球 C．有H2生成 D．钠粒在液面上不断游动并逐渐消失 ‎【解析】　金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水的烧杯中会生成NaOH和H2，有NaOH生成，所以溶液变红，A对；反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠粒熔成光亮的小球，B对；只能看到有气体生成，不能确定是H2，C错；产生的气体使得钠粒在液面上不断游动并逐渐消失，D对。‎ ‎【答案】　C ‎3．(2015·广东省揭阳一中高二期中)铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是(　　)‎ A．FeO B．Fe3O4‎ C．Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O4‎ ‎【解析】　铁丝与氧气在加热时反应生成Fe2O3，在点燃时发生反应生成Fe3O4，与水蒸汽发生反应生成Fe3O4和H2，因此共同产物是Fe3O4，选项是B。‎ ‎【答案】　B ‎4．(2015·四川省新津中学高一月考)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为(　　)‎ A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe ‎【解析】　c与强碱反应放出气体，则c为Al，e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe，a、c均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，选B。‎ ‎【答案】　B ‎5．(2015·广东省揭阳一中高二期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等 B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气 C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 ‎【解析】　A．铝与稀盐酸和NaOH溶液反应的方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等，正确；B.有的金属单质如Fe与水蒸气发生反应生成Fe3O4和氢气，错误；C.活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但Al、Zn也能与碱反应，错误；D.钠比较活泼，但是将Na放入水中时是先与水发生置换反应，然后才是产生的碱再与溶液中的盐发生复分解反应，而不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，错误。‎ ‎【答案】　A ‎6．(2015·河南省扶沟县高一第三次考试)将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3︰2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　)‎ A．3︰2 B．2︰1‎ C．3︰4 D．4︰3‎ ‎【解析】　加入盐酸发生的反应为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，设Fe、Al的物质的量分别为x mol、y mol，加入盐酸生成气体的物质的量为：x＋1.5y，加入NaAOH溶液生成的气体物质的量为1.5y，则(x＋1.5y)︰1.5y＝3︰2，得：x︰y＝3︰4，选C。‎ ‎【答案】　C ‎7．(2015·高邮市高一期中)在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2︰3，则加入铁粉的质量是(　　)‎ A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g ‎【解析】　若铁粉过量，则生成气体的体积比之为1︰‎ ‎2，充分反应后生成气体体积比为2︰3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3 mol，则与硫酸反应生成氢气0.45 mol，参加反应的铁的物质的量为0.45 mol，质量为0.45 mol×56 g/mol＝25.2 g，答案选B。‎ ‎【答案】　B ‎8．(2015·黑龙江省哈六中高一期中)两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　)‎ A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al ‎【解析】　根据题意金属平均摩尔电子质量是M(e－)＝15 g/mol；A.Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Fe摩尔电子质量是28 g/mol，都大于15 g/mol，错误；B.Zn摩尔电子质量是32.5 g/mol；Ag不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，都大于15 g/mol，错误；C.Al摩尔电子质量是27 g÷3 mol＝9 g/mol，Cu不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，这样一个大于15 g/mol，一个小于15 g/mol，可以平均到15 g/mol，正确；D.Mg摩尔电子质量是12 g/mol；Al摩尔电子质量是9 g/mol，都小于15 g/mol，因此不可能平均到15 g/mol，错误。‎ ‎【答案】　C ‎9．下列各项正确的是(　　)‎ A．钠与水反应的离子方程式：‎ Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．铁与水蒸气反应的化学方程式：‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ C．镁、铝与沸水不可能反应 D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：‎ ‎2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ‎【解析】　钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Ca(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误。‎ ‎【答案】　B ‎10．(2015·浙江省湖州中学高一期中)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，下列说法错误的是(　　)‎ A．反应中，三种金属中有两种金属过量 B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6︰3︰2‎ C．镁的物质的量为0.1 mol D．V＝2.24‎ ‎【解析】　Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1 L×2 mol/L×＝0.1 mol，其体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，由关系式：2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为 反应生成气体的体积均为VL(标准状况下)，说明反应生成氢气为22.4 L，金属Mg、Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、 mol，参加反应的金属的物质的量之比为0.2 mol︰0.1 mol︰ mol＝6︰3︰2，综上分析可知，ABD正确，C错误，答案选C。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题 ‎11．(2015·经典习题选萃)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。‎ ‎(1)Mg粉(Al)，选用试剂________，离子方程式：_____________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaCl溶液(Na2CO3)，选用试剂________，化学方程式：_____________________。‎ ‎【答案】　(1)NaOH溶液　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(2)盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎12．(2015·经典习题选萃)某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。‎ ‎(1)罐壁内凹面瘪的原因是________________________________________________，‎ 反应的化学方程式是_____________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)罐壁再鼓起来的原因是_________________________________________________，‎ 有关的化学方程式是______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是________(写名称)。‎ ‎【解析】　开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起。‎ ‎【答案】　(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ‎(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(3)干冰 ‎13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。‎ ‎(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。‎ ‎(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。‎ ‎【答案】　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎(2)CaCl2　CaO　n ‎(3)‎ ‎(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2‎ ‎14．(2015·荆门市高一期末)把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：‎ ‎(1)该合金中镁和铝的物质的量。‎ ‎(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。‎ ‎【解析】　(1)设镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol，根据：‎ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　2Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑‎ x　　2x　　　　　　　　 y　 3y 则：24x＋27y＝5.1　2x＋3y＝0.5×1，得：x＝y＝0.1 mol。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反应，根据：‎ ‎2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。0.1 mol铝反应可生成氢气0.15 mol，体积为0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L。‎ ‎【答案】　(1)0.1 mol　0.1 mol　(2)3.36 L ‎