2020高考化学二轮复习层级题组快练4含解析
层级题组快练8＋2(4)
1．十八大以来，习近平总书记在多个场合强调“绿水青山就是金山银山”，对环境生态保护尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是( )
A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B．利用有机垃圾发酵生产沼气作生活燃料
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本
D．积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染
答案 C
2．有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有( )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
答案 D
解析 戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷等效氢有3种，异戊烷等效氢有4种，新戊烷等效氢有1种，则—C5H11的数目共8种，所以有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有8种，D项正确。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2和22.4 L F2混合后，气体分子数为2NA
B．0.3 mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA
C．1 L 2 mol·L－1 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA
D．0.1 mol NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA
答案 B
解析 标准状况下，22.4 L H2和22.4 L F2混合后生成的HF为非气体，A项错误；0.3 mol二氧化氮与水反应生成0.2 mol硝酸和0.1 mol NO，转移电子数为0.2NA，B项正确；NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，故所含H原子数大于2NA，C项错误；0.1 mol NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1NA，D项错误。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
6
A．用图1装置制取氯气
B．用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打
C．用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
答案 B
解析 浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，B项正确；乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，不能用分液法分离，C项错误；用图4装置制备Fe(OH)2，铁应该连接电源正极，D项错误。
5．由下列实验及现象得出的结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
SO2与H2S气体混合
产生淡黄色沉淀
氧化性：SO2>S
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向2支盛有2 mL相同浓度NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Mg(OH)2]
答案 A
解析 SO2与H2S反应生成S和水，氧化性SO2>S，A项正确；氯水可氧化亚铁离子，由现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，B项错误；Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu与硝酸根离子发生氧化还原反应，则铜粉逐渐溶解，C项错误；前者无沉淀是因为碱过量，Al(OH)3溶于过量的碱，不能判断Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]，D项错误。
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3＋变血红色可用于检验Fe3＋，已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是( )
A．简单氢化物的熔、沸点：W>X
6
B．原子半径和离子半径均满足：X
W
D．常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H＋)为10－12 mol·L－1
答案 C
解析 由题意可推知，W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S。熔、沸点NH3>CH4，A项错误；原子半径NNa＋，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3，C项正确；Na2S水解促进水电离，常温下，pH为12的Na2S溶液中水电离的c(H＋)为10－2 mol·L－1，D项错误。
7．如图所示的C/Na4Fe(CN)6－钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是( )
A．电极a在放电时作正极，充电时作阴极
B．放电时，电极b上的电极反应式：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C
C．电池工作时，Na＋向电极b移动
D．该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应
答案 B
解析 由放电时电子流向可知，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，A项错误；放电时电极b为负极，失电子发生氧化反应：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，B项正确；电池工作时，Na＋向正极即电极a移动，C项错误；该电池发生氧化还原反应，D项错误。
8.T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SO42－)＝－lgc(SO42－)。下列说法正确的是( )
A．溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4
B．Y点是SrSO4的不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＝c(SO42－)，二者的浓度积等于1×10－10
D．BaSO4不可能转化成PbSO4
答案 B
6
解析 c(SO42－)相同时，pM越大，金属离子浓度越小，溶度积越小，所以溶度积BaSO4c(SO42－)，二者的浓度积等于1×10－10，C项错误；增大Pb2＋的浓度，BaSO4能转化成PbSO4，D项错误。
9．纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是____________________________。
(2)将上述接口连接顺序补充完整：a→____________；b→________；d→________。
(3)装置D中选择的试剂是________(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是________。
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_____________________________________________________
________________________________________________________________________(结合化学方程式解释)。
(6)当生成5 g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为________。
(7)已知：常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7。向浓度为1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3转化，则该混合液中的值(x)的取值范围为________。
答案 (1)干燥管 防止倒吸
(2)f→g→e c h
(3)② ③
6
(4)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4＋
(5)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水
(6)3.36 L、7.84 L
(7)x>50
解析 (2)A中产生CO2，B中生成NH3，C中CaCl2、NH3、CO2和水反应生成CaCO3沉淀和NH4Cl；A中生成的CO2中混有HCl，可以通过D装置除去；E装置吸收未反应的NH3，防止污染空气。NH3在水中溶解度大，为避免发生倒吸，c中通入NH3，e中通入CO2。(3)除去CO2中HCl用饱和NaHCO3溶液；E中所装试剂为固体，碱石灰不能吸收NH3，无水CaCl2可吸收NH3。(6)n(CaCl2)＝0.2 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol、n(CaCO3)＝＝0.05 mol。若CO2少量，由CO2＋2NH3＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl可知，生成0.05 mol CaCO3需要0.05 mol CO2和0.1 mol NH3，气体总体积为3.36 L(标准状况)；若CO2过量，生成的CaCO3部分溶解，由CO2＋2NH3＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl可知，0.1 mol CaCl2消耗0.1 mol CO2和0.2 mol NH3，生成0.1 mol CaCO3，因最终沉淀为0.05 mol，所以还需继续通入0.05 mol CO2溶解0.05 mol CaCO3，消耗气体总物质的量为0.1 mol＋0.2 mol＋0.05 mol＝0.35 mol，标准状况下气体体积为7.84 L。(7)要使CaCO3向CaSO3转化，需满足c(SO32－)·c(Ca2＋)>Ksp(CaSO3)，即c(SO32－)·>Ksp(CaSO3)，则>＝50。
10．某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有__________________________________________ ______________________________(写出两种)。
(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________________________________________________________________________。
(3)湿法炼铜后溶液中的主要物质有____________(填化学式)。
(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是____________________________________ ____________________________________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
6
(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(PbCl2)＝1.8×10－5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2＋)∶c(Ag＋)＝107时，溶液中的c(Cl－)＝________mol·L－1。
(6)写出流程中还原制银的化学方程式：________________________________________ ________________________________。
答案 (1)搅拌、粉碎炉渣
(2)加快水解速率，促进Bi3＋的水解
(3)Fe(NO3)2、NaNO3
(4)温度高，氨气易挥发
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
(5)10－2
(6)4Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O[或4Ag(NH3)2Cl＋N2H4===4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O＋3H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH3·H2O＋4NH4Cl]
解析 (3)清液中主要含Cu2＋、Na＋、NO3－，加入铁屑与Cu2＋反应生成Cu和Fe2＋，故溶质主要为Fe(NO3)2和NaNO3。
(5)＝＝·c(Cl－)＝107c(Cl－)，c(Cl－)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1。
6
