辽宁省大连瓦房店市高级中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷

辽宁省大连瓦房店市高级中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷

瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 ‎ 一、 选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是 A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 ‎2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是 A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体具有固定的熔沸点 ‎ D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验 ‎3.下列说法中正确的是 A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子 D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子 ‎4.下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定 ‎5.下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 ‎ C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化 ‎6. 下列各项叙述中，正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．氮原子的价电子排布图：‎ C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同 D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 ‎7.第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的 是 A．AB2分子的空间构型为直线形 ‎ B．AB2分子为极性分子 C．熔点、沸点：AB2>H2O ‎ D．AB2与SiO2的结构相同 ‎8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7 B．9 C．19 D．不能确定 ‎9.有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 ‎10.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候 一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是 A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 ‎ B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2‎ C．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2‎ D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 ‎11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图()所示，下列说法中不正确的是 ‎ A．Y的价层电子排布式可能是ns2np4 ‎ B．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物 C．Y、Z之间可形成离子化合物 ‎ D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸 ‎12.关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是 A．配体是Cl-和H2O，配位数是8‎ B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+‎ C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2‎ D．与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀 ‎13.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　‎ 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是 A．N(NO2)3分子中既含极性键又含非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1023个原子 ‎14.下列说法中正确的是 A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B．1mol SiO2 中含有2molSi-O键 C．干冰晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ‎15.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A．PH3和AsH3的熔点 B．Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度 C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 D．HClO和HClO4的酸性 ‎16.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是 A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 B．氰气分子中含有σ键和π键 ‎ C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 ‎ D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 ‎17.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键 B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA C．二茂铁分子中存在π键 D．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1‎ ‎18.下列说法不正确的是 A．下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石 B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键 D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体 ‎19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ ‎ ‎20.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：‎ ‎6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是 A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构　‎ B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2　‎ C．XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共转移12mol电子　‎ D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2‎ 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.（12分）‎ Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知： ①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子； ③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。‎ 回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置 。 （2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素 的符号填写)。 （3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是 （填写化学式）， ‎ 原因是 。 （4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知 XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。‎ 22. ‎（12分）‎ ‎1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示。‎ ‎（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式_________ ，S原子的价层电子排布图 ‎ ‎（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。‎ ‎（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式___________。比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。‎ ‎（4）已知H2O2的结构如图：‎ H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。‎ ‎（5）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。‎ A—B A=B CO ‎357.7‎ ‎798.9‎ ‎1 071.9‎ N2‎ ‎154.8‎ ‎418.4‎ ‎941.7‎ 结合数据说明CO比N2活泼的原因:________________________。‎ ‎23.（13分）‎ ‎（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是 _____________________。‎ （2） Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定 钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为 。‎ （3） Ag+能与NH3、S2O32-、CN−等形成配位数为2的配合物。‎ 利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2‎ ‎]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。‎ A． 离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键 ‎（4）中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与NO2-，SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式______。‎ ‎ ‎ ‎24．（13分）‎ 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。‎ ‎（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为____________。‎ ‎（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如下图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶体与金刚石相比， 的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。‎ ‎（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。‎ ‎（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。‎ ‎①第一电离能：As________Se(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②二氧化硒分子的空间构型为 。‎ 瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试 化学试题参考答案 一、 选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1--5 BADCC 6--10 DABAB 11-15 CABCC 16--20 ADBAB 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）第四周期第IIB族 （2分） ‎ ‎（2）F>N >O>C（2分）‎ ‎（3）SiO2（2分）干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键（2分）‎ ‎（4）四面体形（2分）OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小（2分）‎ 22. ‎（12分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）（1分）‎ （2） ‎（2分） ‎ ‎（3）[Cu(NH3)4]SO4•H2O （2分） < （2分）‎ ‎（4）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中（2分）‎ ‎（5）CO中第一个断裂的π键的键能是273 kJ/mol，N2中第一个断裂的π键的键能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断（2分，必须算出数据）‎ ‎23.（13分）‎ ‎（1）增大（2分）　因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度（2分）‎ ‎（2）[Co(NH3)5Br] SO4 （2分） [Co (SO4) (NH3)5] Br （2分） ‎ ‎（3）ACE（2分，有错不得分，对而不全得1分）‎ （3） sp2 （1分） 平面正三角形（1分） O3（1分）‎ ‎24．（13分）‎ ‎（1）2:1（1分）‎ ‎（2）金刚石（1分） sp2　（1分） 90NA（2分）　 3∶1（2分）　‎ ‎（3）N>C>Si（2分）　 30（2分）‎ ‎（4）①>（1分）　②V形 （1分）‎