化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）12月月考化学试题（解析版）

化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）12月月考化学试题（解析版）

www.ks5u.com 河北定州中学2016-2017学年第一学期高二承智班12月考 化学试卷 一、选择题 ‎1．下列有关说法正确的是 A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023‎ B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应 D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱 ‎【答案】A 考点：考查元素及其化合物的性质，涉及钠、硫的化合物，以及弱电解质的电离与焓变与熵变的综合应用等。‎ ‎2．在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是( )‎ ‎ A．单质与冷水反应非常剧烈 B．单质固态时属于分子晶体 C．一定条件下，能与氢气发生化合反应 D．最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．单质氟气的氧化性最强，和水的反应最剧烈，故A正确；B．单质固态时为分子晶体，但是分子晶体的熔沸点不如单质硅的原子晶体的高，且金属铁是金属晶体，故B错误；C．F、P、S一定条件下均能与氢气化合，故C错误；D．A、F没有正价，只有负价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故选B。‎ 考点：考查物质的分类。‎ ‎3．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( )‎ A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、红褐色沉淀、有刺激性气味的气体，现象不同，能区分，故B正确；C．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查物质的检验及鉴别 ‎【名师点晴】明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。‎ ‎4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ) ‎ A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查胶体的性质 ‎【名师点晴】明确分散系的分类是解题的关键，较简单，掌握分散系的性质和特征即可解答，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。 ‎ ‎5．现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑦⑥③⑤⑧ B.④①②⑦⑤⑥③⑧ C.⑦①②④⑥③⑤⑧ D.⑦①④②③⑥⑤⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①②④⑦属于酸，由于醋酸酸性比苯酚强，盐酸的酸性比醋酸强，硫酸是二元强酸，则pH⑦＜①＜②＜④；③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3＞苯酚＞HCO3-，所以对应的盐，其碱性为碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠，另外NaOH为强碱，碱性最强；则按溶液pH由小到大排列正确的是⑦①②④⑥③⑤⑧ ；故选C。‎ 考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。‎ ‎6．下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是( )‎ A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病”‎ B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾 C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾 D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：氮氧化物是形成光化学烟雾的成分，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的成分，工业废水是形成公害病的物质，故选A。‎ 考点：考查环境污染与防治。‎ ‎7．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) ‎ A． a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，NH4Cl溶液中铵根离子正常水解；NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度较大；CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小；NH3•H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子，则四种溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序为c＞a＞b＞d，故选D。‎ ‎【考点定位】考查弱电解质的电离、盐类水解原理及其影响 ‎【名师点晴】‎ 明确影响盐类水解的因素是解本题关键，相同温度、相同浓度的这四种种盐溶液，硫酸氢铵溶液中的氢离子抑制铵根离子水解；醋酸铵溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较大，则溶液中铵根离子浓度越小；一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子，铵根离子浓度最小，据此进行判断。‎ ‎8．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 ‎ C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 ‎【答案】D 考点：考查元素化合物知识。‎ ‎9．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性)( )‎ ‎ ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。‎ ‎【考点定位】考查氢氧化钡与硫酸的反应 ‎【名师点晴】明确溶液的导电能力与离子浓度的关系是解题关键；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的微粒，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，据此即可解题。‎ ‎10．下列有关化工生产的说法正确的是 A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．石灰乳比石灰水中氢氧化钙含量大，则利用氯气和石灰乳制取漂白粉，故A错误；B．电解饱和食盐水溶液生成NaOH、氢气、氯气，则利用电解熔融NaCl制取Na，故B错误；C．催化剂不影响平衡移动，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，只加快反应速率，不能提高SO2的转化率，故C错误；D．稀硫酸吸收易形成酸雾，则用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；故选D。‎ 考点：考查物质的性质，综合考查元素化合物知识。‎ ‎11．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S ‎ C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B错误；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C正确；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D 错误；故选C。‎ 考点：考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响。‎ ‎12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为物理上的变化，故A错误；B．二氧化碳导致温室效应，导致酸雨的主要气体为二氧化硫，故B错误；C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确，故选D。‎ 考点：考查元素以及化合物的性质和应用知识。‎ ‎13．石英光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3‎ ‎【答案】C 考点：考查硅及其化合物。‎ ‎14．下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查能直接在酒精灯上加热的仪器 ‎【名师点晴】了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键；(1)能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。(3)不能加热的仪器： 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。‎ ‎15．下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 ‎【答案】D 考点：考查摩尔质量的单位。‎ ‎16．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 ‎ B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口 ‎ C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 ‎ D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．蚕丝是蛋白质，人造丝是合成树脂，故A错误；B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了防腐，故B错误；C．生石灰只能作干燥剂，起不到防氧化作用，故C错误；D．碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型结构材料．它比铝还轻、比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性，它是一种新型无机非金属材料，故D正确；故选D。‎ 考点：考查高分子化合物、防腐剂的使用、有机物的性质以及无机非金属材料。‎ ‎17．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2中的硫元素显+1价 B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B．分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性键共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；故选B。‎ 考点：考查化学键键型与晶体结构的判断 ‎18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查压强对化学平衡的影响 ‎【名师点晴】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，若保持温度不变，以n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断。‎ ‎19．下列叙述错误的是 A．共价化合物中只含共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量 D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．共价化合物中只含共价键，不存在离子键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B正确；C．干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故C错误；D．碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故D正确；答案为C。‎ ‎【考点定位】考查化学键 ‎【名师点晴】熟悉化学键与化学反应的关系、物质状态变化与分子间作用力、化学键的关系是解题关键；关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。‎ ‎20．下列说法正确的是 A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝·，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是BaCl2，故A错误；B．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故B错误；C．‎ 醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＞V(NaOH)，故C错误；D．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)•c(X-)，故Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)，故D正确；故选D。‎ 考点：考查弱电解质的电离、根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理等。‎ ‎21．下列说法正确的是 A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气 B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥 C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料 D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故A错误；B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故B正确；C．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 2SO3 △H＜0，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故D错误；故选B。‎ 考点：考查工业制备硫酸的原理及设备，还考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用。‎ ‎22．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则： lg甲烷的物质的量为mol，4g氧气的物质的量为mol；同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为1/16mol：1/8mol=1：2；故选B。‎ 考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算。‎ ‎23．下列溶液中c(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl—)相等的是 A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎【答案】C ‎ 【考点定位】考查物质的量浓度的计算 ‎【名师点晴】明确物质的构成、注意离子的浓度与溶液的浓度的关系是解答本题的关键，根据化学式可知1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，据此解题。‎ ‎24．下列有关物质的性质或应用均正确的是 A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片 B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．硅为良好的半导体材料，用于制做计算机芯片，故A错误；B．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误；故选C。‎ 考点：考查元素化合物知识、金属的腐蚀与防护。‎ ‎25．下列有关说法不正确的是( )‎ A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：‎ A．不能直接从海洋里取用海沙用于城市建筑，故A错误；B．将“地沟油处理后可以制生物柴油和肥皂，故B正确；C．乙醇溶液使蛋白质变性和双氧水可利用氧化性使蛋白质变性，均可杀菌消毒，但原理不同，故C正确；D．维生素C和铁粉均有强还原性，是常用的抗氧化剂，故D正确；答案为A。‎ 考点：考查化学在生产、生活中的应用。‎ ‎26．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe B．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+‎ C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1‎ D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS ‎【答案】A ‎【考点定位】考查电解池和原电池的知识，涉及电极判断与电极反应式书写等。‎ ‎【名师点晴】注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li。‎ ‎27．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应；A．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故A正确；B．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量，所以增大CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比应该减小，故B错误；C．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．改变MgSO4(s)不改变不平衡的移动，对CO的转化率没有影响，故D错误；故选A。‎ 考点：考查图象分析。‎ ‎28．下列基本实验操作正确的是 A. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．测溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取滴在pH试纸上，故A错误；B．二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在试管口部滴加，把滴管伸入试管内会污染药品，故C错误；D．在取用药品时，若没告诉用量，应取用最少量．液体取1～2ml，固体只要盖满试管底部即可，故D正确；故选D。‎ 考点：考查实验基本操作。‎ ‎29．甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )‎ A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论 ‎【名师点晴】‎ 理解平均相对分子质量的计算是关键；甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答。‎ ‎30．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )‎ A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2‎ C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B。‎ ‎【考点定位】考查物质之间的转化 ‎【名师点晴】考查学生总结归纳能力，，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子，据此解题。‎ 二、计算题 ‎ ‎31．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应(杂质不参加反应)，制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：‎ ‎(1)参加反应的HCl的物质的量 ‎(2)这种软锰矿石中MnO2的质量分数 ‎(3)化合价改变的氯元素的质量 ‎【答案】(1)6mol (2)87% (3)106.5g ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：氯气在标准状况下体积为33.6L，其物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O ‎87g 4mol 1mol mg nmol 1.5mol ‎(1)根据反应方程式，n(HCl)=4×33.6/22.4mol=6mol；‎ ‎(2)n(MnO2)=n(Cl2)=33.6/22.4mol=1.5mol，消耗MnO2的质量为1.5×87g=130.5g，质量分数为130.5/150×100%=87%；‎ ‎(3)化合价改变的氯元素转变成氯气，氯气中氯原子的物质的量为2×1.5mol=3mol，其质量为1.5×2×35.5g=106.5g。‎ 考点：考查物质的量在化学方程式计算中的应用 ‎32．常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：‎ ‎(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。‎ ‎(2)t2时所得溶液的c(H+)。‎ ‎(3)电解至t3时，消耗水的质量。‎ ‎【答案】(1)c(NaCl)=0.1mol/L ；c(CuSO4)＝0.1mol/L (2)0.1mol/L (3)0.72g ‎【解析】‎ 试题分析电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系； (1)由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n(NaCl)=×2=0.02mol，所以c(NaCl)==0.1mol/L，由t2时生成氧气为112mL，n(O2)==0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol， 根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，n(CuSO4)==0.02mol，所以c(CuSO4)==0.1mol/L， 答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L； (2)由t2时4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c(H+)==0.1mol/L； (3)电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2OO2↑+2H2↑，n(H2O)=×2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol×18g/mol=0.72g，答：电解至t3时，消耗水的质量为0.72g。‎ ‎【考点定位】考查电解原理 ‎【名师点晴】明确发生的电极反应及图图象的对应关系是解答本题的关键，根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极(材料)，判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③阴、阳极电子转移数目相等。据此解题。 ‎