2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二3月月考化学试题 解析版

2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二3月月考化学试题 解析版

兰州一中2018-2019-2学期3月考试试题 高二化学 第Ⅰ卷(共48分)‎ 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分)‎ ‎1.下列说法中正确的是 A. 某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.微粒可能是原子也可能是离子，所以核外电子排布为2、8结构微粒还可能是Na+、Mg2+、F-等，故A错误；‎ B. 最外层电子达到稳定结构的微粒可能是稀有气体原子，也可能是离子，故B错误；‎ C. 某元素原子的最外层只有2个电子可能是金属元素，还可能是稀有气体He，故C错误；‎ D. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子，核外均是2、8排布，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列说法不正确的是 A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)‎ C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理 D. 某外围电子排布为‎4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Xe元素位于0族，同族中的He的原子的外围电子排布式为1s2，而不是ns2np6，故A错误；‎ B. 在元素周期表中，s区中H元素不是金属元素外，其他元素都为金属元素，d区和ds区的元素都是金属，故B正确；‎ C. 根据洪特规则可知，3s轨道表达式违背的是洪特规则，即电子总是优先占据同一个轨道，且电子的自旋方向相反，故C正确；‎ D. 某外围电子排布为‎4f75d16s2基态原子，则该元素为Gd，属于镧系元素，该元素位于元素周期表中的第六周期第IIIB族，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】基态原子核外电子排布规律遵循三大原则：1.能量最低原理；2.泡利不相容原理；3.洪特规则。‎ ‎3.对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是 A. 能量不同 B. 自旋方向不同 C. 电子云形状相同 D. 在同一轨道上 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故A错误；‎ B. p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故B错误；‎ C. 碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故C正确；‎ D. p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是 A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 B. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.最外层都只有1个电子的可能是H原子，也可能是IA元素，性质较活泼，化学性质不一定相似，若都为IA元素，化学性质相似，故A错误；‎ B. 2p轨道上有一对成对电子的X原子是O原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子是 S元素，化学性质相似，故B正确；‎ C. L原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故C错误；‎ D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，性质较活泼，化学性质不同，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B. PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高 C. NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D. NCl3分子的空间构型为平面三角形 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C−C1键键长比NC13中N−C1键键长，故A错误；‎ B. P原子的半径大于N原子的半径，属于P—Cl键键长比NCl3中N—Cl键长大，结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定，所以P—Cl键键能小于N—Cl键能，故B错误；‎ C. NC13中N原子与Cl原子形成3对共用电子对，有一对孤对电子，则N原子达到8电子稳定结构，NC13中C1原子最外层电子数7，与N原子形成一对共用电子对，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；‎ D. NCl3分子中含有3个σ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型与氨分子相似，为三角锥形，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 A. 其中叁键的键长比单键要短 B. 分子中含3个σ键和3个π键 C. 分子构型为直线形 D. 可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.叁键的键能大于单键，长度小于单键，故A正确；‎ B.N≡C-C≡N中含有单键和三键，共价单键是一个σ键，共价三键中一个是σ键，两个π键，所以分子中含3个σ键和4个π键，故B正确；‎ C.三键为直线型，所以N≡C-C≡N的分子构型为直线形，故C正确；‎ D.N≡C-C≡N与卤素单质化学性质相似，卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，所以能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】注意共价键的类型、键长的比较、卤素的性质的综合应用，利用类比法分析，培养学生的分析能力是解决本题的关键。‎ ‎7.下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 A. NH4+ B. PH‎3 ‎C. H3O＋ D. OF2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4+离子中价层电子对=4+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误；‎ B. PH3分子中价层电子对=3+=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；‎ C. H3O+离子中价层电子对=3+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；‎ D. OF2分子中价层电子对=2+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】价层电子对数=中心原子价电子数+(与中心原子结合的原子数×与中心原子结合的原子达到稳点结构接受的电子数离子电荷数)。‎ ‎8.用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是 A. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化 C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 D. 甲醛分子中有4个σ键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酰氯分子中C原子是中心原子，它的价层电子对==3，所以该分子其空间构型为平面三角形，C=O双键中含有一个π键，故A正确；‎ B. 根据价层电子互斥理论，可知碳酰氯分子中的C原子为sp2杂化，故B错误；‎ C.Cl原子与H原子对C原子的作用力不同，所以甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C错误；‎ D.甲醛分子中含有2个C—Hσ键，一个C—Oσ键，一个C—Oπ键，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是 A. SO2 B. CH3－ C. NH4+ D. H2S ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2中心原子S的孤电子对个数=（6-2×2）=1，含1对孤对电子，故A不符合题意；‎ B. CH3－的中心原子C的孤电子对个数=（4-3×1+1）=1，含1对孤对电子，故B不符合题意；‎ C. NH4+的中心原子N的孤电子对个数=（5-4×1-1）=0，不含孤对电子，故C不符合题意；‎ D. H2S的中心原子N的孤电子对个数=（6-2×1）=2，含2对孤对电子，故D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎10.下列说法中正确的是 A. AB3型的分子空间构型必为平面三角形 B. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 D. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH3的空间构型是三角锥形，故A错误；‎ B. PCl3分子的中心原子P价层电子对=3+=4，即sp3杂化，故B错误；‎ C. sp3杂化轨道是在同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道形成的4个能量相等的sp3杂化轨道，故C错误；‎ D.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】价层电子对数与立体构型之间的关系 价层电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 分子或离子的立体构型 ‎4‎ ‎4‎ ‎0‎ 正四面体 ‎4‎ ‎3‎ ‎1‎ 三角锥型 ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ V形 ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ 平面三角形 ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ V形 ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ 直线型 ‎11.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能X一定大于Y C. 在元素周期表中X可能位于Y的右面 D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y 显正价，故A正确；‎ B. 第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B错误；‎ C.同周期元素，从左向右，电负性逐渐增强，所以X可能在Y的右边，故C正确；‎ D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：Y小于X，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎12.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc位于第七周期 B. 中子数为173的Mc核素符号是 C. Mc与N元素属于同一主族 D. Mc的同位素原子具有相同的电子数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.115号元素位于第七周期第VA族，故A正确；‎ B. 中子数为173的Mc核素符号，故B错误；‎ C.Mc位于第VA族，故C正确；‎ D.同位素是指质子数相同，质量数不同的原子，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）是解决本题的关键。‎ ‎13.下列说法正确的是 A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化 B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区 C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化 D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH3和CH4的价层电子对数均为4，即均为sp3杂化，故A正确；‎ B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的原子是Ag，该元素属于ds区，故B错误；‎ C. SO2分子中价层电子对=2+=3，中心原子S是sp2杂化，即SO2是平面三角形结构，故C错误；‎ D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】运用中心原子价电子对互斥理论分析分子的结构及轨道的杂化类型是解决此题的关键。‎ ‎14.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成 A. 3s10 B. 3d‎10 ‎C. 3s23p53d3 D. 3s23p63d2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.s轨道最多排布2个电子，故A错误；‎ B.当3d轨道排满时，M层共有18个电子，故B错误；‎ C.根据核外电子排布规律，需要吧3p轨道排满后，才能排d轨道，故C错误；‎ D. 第三个能层上有10个电子的原子核外M层电子排布为3s23p63d2，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】核外电子排布规律：分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。‎ ‎15.已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为 A. 直线形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D. 平面正方形 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故C正确；‎ 故选C。‎ ‎16.下列说法中，错误的是 A. 非金属元素可能形成离子化合物 B. 金属元素不可能形成共价化合物 C. 对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 D. 成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非金属元素可能形成离子化合物，如NH4Cl，故A正确；‎ B.金属元素可能形成共价化合物，如AlCl3，故B错误；‎ C.键能越大，分子越稳定，故C正确；‎ D. 成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 C. 铯原子的2s与5s 轨道均为球形 D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.能层越高，能量越高，故A错误；‎ B. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；‎ C.s轨道都是球形分布的，故C正确；‎ D. p能级的原子轨道都是3个，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎18. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．‎ 解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；‎ B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；‎ C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；‎ D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎19.下列各组微粒的空间构型相同的是 ‎①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－‎ A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH3中价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，即N原子为sp3杂化，所以为三角锥形，H2O中心原子价层电子对个数=2+=4且含有两个孤电子对，即O原子为sp3杂化，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①不符合题意；‎ ‎②根据价层电子互斥理论可知，NH4+为正四面体形结构，H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②不符合题意；‎ ‎③NH3为三角锥形结构、H3O+为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③符合题意；‎ ‎④O2、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V 形，故④符合题意；‎ ‎⑤CO2和C2H2分子都是直线型分子，故⑤符合题意；‎ ‎⑥SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥符合题意；‎ 故选D。‎ ‎20.原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是 A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是(m－n)‎ C. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)‎ D. X和Y处于同一周期 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，则X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，即得到a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，‎ A．Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，故A错误； B．Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，所以X、Y的核电荷数之差是a-b=m+n，故B错误；‎ C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），故C正确；‎ D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解题关键，注意元素周期律的综合应用。‎ ‎21.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故B正确；‎ 故选B。‎ ‎22.关于元素周期表的下列叙述，错误的是 A. 元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D. 第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，故A错误；‎ B. 在周期表中，同周期元素核外电子层数相同，故B正确；‎ C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故C正确；‎ D.电子层数越多，原子核对最外层电子的束缚力越小，即得电子能力越弱，故D正确；、故选A。‎ ‎23.下列描述正确的是 A. ClO3－的空间构型为平面三角形 B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1‎ D. SF6中有6对相同的成键电子对 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.ClO3－的原子的价层电子数为3+=4，即Cl原子是sp3杂化，且含有是的空间构型为四面体结构，故A错误；‎ B. SiF4的中心原子为sp3杂化和SO32－的中心原子均为sp3杂化，故B错误；‎ C. C2H2分子中含有1个σ键与2个π键，所以σ键与π键的数目比为1︰2，故C错误；‎ D. SF6中价层电子对个数=6+(6−6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握原子杂化方式的判断、粒子空间构型的判断，了解价层电子对互斥理论是解决本题的关键。‎ ‎24.下列各组中的性质比较，正确的是 ‎①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：I－> Br－> Cl－‎ A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性Ba>Ca>Mg，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故②正确；③非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性Cl>S>P，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，故③正确；④原子的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，由于氧化性：Cl>Br>I，所以对应离子的还原性：I－> Br－> Cl－，故④正确；‎ 故选D。‎ 第Ⅱ卷(共52分)‎ ‎25.按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。‎ ‎(1)HCN__________、__________、__________；‎ ‎(2)NH2－__________、__________、__________；‎ ‎(3)NO2+_________、 __________、 __________；‎ ‎【答案】 (1). 0 (2). sp (3). 直线形 (4). 2 (5). sp3 (6). V形 (7). 0 (8). sp (9). 直线形 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据价层电子对互斥理论分析解答；根据中心原子杂化类型与微粒的立体构型的关系分析解答。‎ ‎【详解】(1) HCN的中心原子的孤对电子对数=(4-1×3-1×1)=0，即不含有孤对电子对，HCN的中心原子的价层电子对数=2+(4-3×1-1×1)=2，即中心原子C是sp杂化，即HCN形成了直线形结构，‎ 故答案为：0，sp，直线形；‎ ‎(2) NH2－的中心原子的孤对电子对数=(5-1×2+1)=2，即含有2对孤对电子对，NH2－的中心原子的价层电子对数=2+(5-1×2+1)=4，即NH2－中N原子是sp3，且含有2对孤对电子对，立体构型为V形；‎ 故答案为：2，sp3，V形；‎ ‎(3) NO2+的中心原子的孤对电子对数=(5-2×2-1)=0，即不含有孤对电子对，NO2+中心原子的价层电子对数=2+(5-2×2-1)=2，中心原子N原子是sp杂化，即NO2+的立体构型是直线型结构；‎ 故答案为：0，sp，直线形。‎ ‎26.回答下列问题：‎ ‎(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。‎ ‎(2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。‎ ‎(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________ ，______________________ 。‎ ‎(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). C ”表示)。‎ ‎(4)G位于元素周期表的位置是_________________ , G3+比G2+稳定,原因是____________；‎ ‎(5)W能形成红色(或砖红色)的W‎2A， W‎2A的化学式为_______________ ，W在周期表的_____ 区。‎ ‎【答案】 (1). 第二周期、第ⅥA族 (2). (3). 3s23p2 (4). Cl＞ P＞ S (5). 第四周期、第VIII族 (6). Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为3d5, 3d5处于半充满的状态,结构更稳定,故Fe3+比Fe2+稳定 (7). Cu2O (8). ds ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据核外电子排布规律及元素性质分析元素的种类；根据元素的种类分析在元素周期表中的位置；根据化合物的类型书写电子式；根据元素的性质比较第一电离能。‎ ‎【详解】A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有 9个原子轨道，G的单质是一种常见金属，W能形成红色(或砖红色)的W‎2A和黑色的WA两种氧化物。‎ ‎(1)A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子，则A为C或O，又因A与Na形成两种化合物，则A为O，A元素在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族；B元素在同周期中原子半径最大，则B为Na，形成的化合物为过氧化钠，属于离子化合物，所以电子式为，‎ 故答案为：第二周期、第ⅥA族；；‎ ‎(2)C单质是一种常见的半导体材料，则C为Si，根据核外电子排布规律知C基态时的价电子排布式为：3s23p2；‎ 故答案为：3s23p2；‎ ‎(3)C、D、E、F原子序数依次增大，C为Si，F有 9个原子轨道，则D为P，E为S，F为Cl，非金属性越强，第一电离能越小，又因为P的p轨道上的半满结构，P的第一电离能大于S，所以三者第一电离能从大到小的顺序是 Cl＞ P＞ S，‎ 故答案为：Cl＞ P＞ S；‎ ‎(4)G的单质是一种常见金属，则G为Fe，Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5处于半充满的状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定，‎ 故答案为：Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5处于半充满的状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定；‎ ‎(5)W能形成红色(或砖红色)的W‎2A，则W‎2A的化学式为 Cu2O；根据铜原子外围电子排布的特征知W在周期表的ds区，‎ 故答案为：ds。‎ ‎ ‎