2018-2019学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试 化学 （word版）

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绝密★考试结束前 浙江省余姚中学 2018-2019 学年高二下学期期中考试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108 选择题部分 一、选择题（本大题共 20 题，1-10 小题每小题 2 分，11-20 小题每小题 3 分，共 50 分。每 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列化学用语表述正确的是 ‥ A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式： Na︰Cl︰ C．氯气的比例模型： 2. 下列说法正确的是 A．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物 B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键 C．C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 3．已知 1 mol CH4 气体完全燃烧生成气态 CO2 和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，则表示该 反应的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 4. 某反应 A(s)+3B(g) === 2C(g)+D(g)，一定条件下将 1 mol 的 A 和 3 mol 的 B 置于 2L 的恒 容密闭容器中，反应 5 min 后，测得 B 的物质的量为 1.8 mol。下列说法正确的是 A．增加 A 的物质的量，该反应的速率增大 B．第 5 min 时，v(C)=0.08 mol·L-1·min-1 C．第 5 min 时，c(D)=0.2 mol·L-1 D．在这 5 min 内，用 B 表示的反应速率逐渐减小，用 C 表示的反应速率逐渐增大 5. 利用下列实验装置进行实验，不能．．达到实验目的的是 A．甲装置：用图示方法检查装置的气密性 B．乙装置：验证 Na 与水反应是否为放热反应 C．丙装置：从碘的 CCl4 溶液中提取碘 D．丁装置：浓硫酸的稀释 6. 下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B．在过量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，可制得双缩脲试剂，蛋白质遇该试剂时会 显紫玫瑰色，含有两个或两个以上肽键的化合物均可发生该反应 C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后 蛋白质又发生溶解 7. W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的 是 A．W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小 B．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高 C．W 元素与氢元素可能会形成 W2H6 D．Y 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− W X Y Z D．0. 1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 9.下列说法不正确．．．的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 B．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 10．下列说法不正确．．．的是 A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密 pH 试纸区分 pH＝5.1 和 pH＝5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤维和蛋白质纤维 11．下列说法正确的是 )仅能发生水解、氧化、消去反应 )不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物 是同系物 C．烷烃 的系统命名为 2-乙基戊烷 D．CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H－NMR 谱显示两者均有三 种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别 12．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示 储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A．10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中子数均为 5NA A．乳酸薄荷醇酯( O O OH B．乙醛和丙烯醛( CHO B．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C．26 g C2H2 与 C6H6 混合气体中含 C－H 键的数目为 2NA D．120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 14．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不 正．． 确．的是 A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2 增多、石灰石沉积 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2 溶解，沉积少 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq) D．海水呈弱碱性，大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中 CO2−3 浓度增大 15.下列离子方程式书写正确的是 A．足量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ B．向饱和的 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O D．含 0.1molFeI2 的溶液中滴加 0.125molCl2 的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－ 16．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和 KClO3 在水 溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是 A．KClO3 作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 17．向含 S2－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2 的体积(标准状况下)和 溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 18. 用 CO 合成甲醇 CH( 3OH)的化学方程式为：CO(g)＋ H2 2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照 相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化．．．． 率．与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c) v )>b( v )d( C．平衡常数：K(a)>K )(c K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 19. 常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA- 、A2- 三者 所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确．．．的是 A．点 A 处的 pH 恰好为 2.7 H2A 中各种微粒分布曲线 B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关 系 为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) C．pH=5.2 时，c(A2-)：c(HA-)=10：1 D．将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶 液 pH 略小于 4.2 20.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3 －+ 8Al + 5OH－ + 2H2O △ 3NH3 + 8AlO2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 0 1 2 3 4 5 6 7 8 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 pH 分 布 系 H2A A2-HA- (1.2，0.5) (4.2，0.5) A A． 试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42－和 NO3－ B． 试样中一定不含 Al3+ C． 试样中可能存在 Na+、Cl－ D． 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 21．（6 分）按要求回答下列问题： （1） 硫酸工业生产中，反应产生 SO3 气体的设备名称 。 （2） 写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 （3） 写出乙二醇与对苯二甲酸在催化剂作用生成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式： 。 22.（6 分）某同学对盐 X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i)反应①为非氧化还原反应；ii)A、B 混合气体遇无水硫酸铜呈蓝色，溶于水后溶液 呈酸性。请回答： （1）X 所含元素除 Cu、Cl 外，还有 、 。（写元素符号） （2） 写出 X 灼烧的化学反应方程式： 。 （3） 步骤③发生的离子反应方程式是： 。 23（. 14 分）苯硫酚 (C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl) 和硫化氢 (H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。 I: C6H5- Cl(g)+H2S(g) C6H5-SH(g) + HCl(g) △ H1= − 16.8 kJ∙mol-1 II: C6H5- Cl(g)+H2S(g)C6H6(g) + HCl(g) + 1/8 S8(g) △ H2 （1） 已知 S8 结构如图所示： ，键能数据如下： 化学键 C-Cl C-H C-C C=C H-S S-S H-Cl 键能/（kJ∙mol-1） 328 414 332 611 339 268 431 则 △ H2= kJ∙mol-1。 （2） 现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的密闭容器中模拟工业生产过程，在不 同温度下均反应 20 分钟测定生成物的浓度，得到图 1 和图 2。 ①则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。 能 量 反应过程 反应II 反应I 能 量 反应过程 反应II 反应I 能 量 反应过程 反应II 反应I 能 量 反应过程 反应II 反应I A B C D ②下列说法不正确．．．的是____________。 A. 反应 I 的反应物和生成物的系数相等，因此反应 I 的 △ S =0B. 由图 1 可知，相同条件下反应 I 的活化分子百分数大于反应 II 的活化分子百分数 C. 其他条件不变，由图 1 可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低 D. 由图 2 可知，若要提高 C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比 ③图 1 中 C6H5-SH 的浓度在 590℃后随温度升高而降低可能原因是： 。 ④590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比 1:2.5，总物质的量 a mol)在 V L 的固定容积 中进行反应，达到平衡 产物 浓 度时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 a/7 mol，苯的物质的量 为 a/l4 mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为 ______________。(保留两位有效数字) ⑤请根据图 1、图 2，在右图中画出恒温恒容条件下反 应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。 （3）电解法还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)可以制备苯硫酚(C6H5-SH)。以锌和石墨为 电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极电极反应式为： 。 24.(14 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技 术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方 法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 废 电 路 板 H2O2、NH3和 NH4Cl溶液 反应Ⅰ 操作① 铜氨溶液 残渣 贵重金属 RH及有 机溶剂 反应Ⅱ 操作② NH3和NH4Cl溶液 有机层 (溶有CuR2) 稀硫酸 反应Ⅲ 操作③ 有机层(溶有RH) CuSO4溶液 操作④ 操作⑤ Cu等 胆矾 回答下列问题： （1） 反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3) 42+，反应中 H2O2 的作用是 。写出操 作①的名称： 。 （2） 反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3) 42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②目的是（填序号） 。 a．富集铜元素 b．使铜 元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度 （3） 反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 。若操作 ③使用右图装置，图中存在的错误是 。 （4） 以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 （填字母，按操作顺序写） a. 抽滤 b.蒸发浓缩，冷却结晶 c.蒸发结晶 d.加入少量 H2SO4 e.洗涤 f.烘干 g.低温干燥有关抽滤，下列说法正确的是________。 图 2 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图 2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 （5） 流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。 循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。 25．(10 分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药， 镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 （1）C 的结构简式为 。 （2） 下列说法正确的是 。 A. A 与 B 互为同系物 B. D→E 的反应类型为取代反应 C. G 能发生氧化、还原、加成、消去反应 D. G 的分子式为 C13H16NO2 （3） 写出 E→F 的化学方程式 。 （4）B 的还原产物．．．．（C9H13N）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构 体的结构简式。 ①IR 检测分子中含有苯环； ② 1H-NMR 表明分子中含有 5 种氢且无-NH2 （5）结合题目信息，设计以苯和乙醇为原料制备 的合成路线（用流程图表 示，无机试剂任选）。 合成路线的书写参照如下： 高二化学参考答案 20190505 一、选择题（本大题共 20 题，1-10 小题每小题 2 分，11-20 小题每小题 3 分，共 50 分。每 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B D D A C C D B 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 21．（6 分） （1） 接触室 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （3） 22. （6 分）（1）H、O （2） Cu(OH)2∙CuCl2∙3H2O △ 2CuO + 2HCl↑ + 3H2O↑ （3） SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O = SO +2CuCl↓ +2H+ 23. （14 分）（1）− 107 （2） ①A ②ACD ③反应 I 为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C6H5-SH 浓度降低；温度升高，反应 II 速率加快，使 C6H5-Cl(g)、H2S 浓度下降，反应 I 平衡逆向移动，C6H5-SH 浓度降低。 ④0.86 时间 产物 浓度 ⑤ （3） C6H5-SO3-+7H++6e-=C6H5-SH+3H2O 或 C6H5-SO3H+6H++6e-=C6H5-SH+3H2O（也给分） 24．（14 分）（1）作氧化剂，将 Cu 氧化成 Cu2+ 过滤 （2） Cu(NH3)42+ +2RH = 2NH4+ + 2NH3 +CuR2 ab （3） RH 分液漏斗内液体过多、分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 （4） O2 和 H2SO4 dbaeg AD （5） H2SO4 增加 NH4+使 NH3.H2O 电离平衡逆向移动，增大 NH3.H2O 浓度，有利于生成 Cu(NH3)42+溶液 ；同时减小了 OH-浓度，不利于生成 Cu(OH)2 1 （5） 2