2020九年级化学下册 单元测试（二）海水中的化学同步测试 （新版）鲁教版

2020九年级化学下册 单元测试（二）海水中的化学同步测试 （新版）鲁教版

单元测试(二)　海水中的化学 ‎(时间：60分钟　总分：100分)‎ 题号 一 二 三 四 五 总分 合分人 复分人 得分 可能用到的相对原子质量：H—1　O —16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5‎ 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)‎ ‎1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是(D)‎ A．NaCl B．MgCl‎2 C．CaCl2 D．H2O ‎ ‎2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D)‎ A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐 ‎ ‎3．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(C)‎ A．CaO、消石灰、氧化钙 B．NaOH、纯碱、氢氧化钠 C．Na2CO3、苏打、碳酸钠 D．CH3OH、酒精、乙醇 ‎4．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(C)‎ ‎5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(C)‎ A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱 ‎ C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥 ‎6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(B)‎ A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来 ‎7．‎2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(C)‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A‎.20 ℃‎时高氯酸钾的溶解度为1.68‎ B．‎40 ℃‎时，将‎4 g高氯酸钾溶于‎100 g水中可得到‎104 g溶液 C．‎80 ℃‎的高氯酸钾饱和溶液冷却至‎40 ℃‎有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 ‎8．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(D)‎ A．从母液中可进一步制得金属镁 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 ‎9．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)‎ A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 ‎10．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)‎ 5‎ A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4‎ ‎11．关于化学反应A＋B―→C＋D，下列说法中正确的是(C)‎ A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取‎10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于‎20 g ‎12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：‎ 下列说法错误的是(C)‎ A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及三种基本反应类型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁 ‎13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(A)‎ 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3‎ 先加入过量的澄清的石灰水，再过滤 D CaO CaCO3‎ 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 ‎14.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(B)‎ A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓‎ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 二、我会填空(每空1分，共16分)‎ ‎15．下列物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。‎ ‎(1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是__①__；‎ ‎(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是__②__；‎ ‎(3)常用于面制品发酵的是__⑤__；‎ ‎(4)天安门前的华表，其主要成分是__④__；‎ ‎(5)用于金属除锈的是__⑦__；‎ ‎(6)用作厨房调味品的是__③__。‎ ‎16．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。‎ ―→―→―→―→ 5‎ 图1‎ ‎(1)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__结晶(蒸发结晶)__，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO、Mg2＋等离子。为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的__BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)__(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。‎ ‎(2)制碱工业基本流程：‎ 图2‎ 由图示可知工艺中可循环利用的物质是__NaCl__。‎ ‎(3)海水提镁流程：，写出其中任意一个反应的化学方程式__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[或Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O或MgCl2Mg＋Cl2↑](答案合理即可)__，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是__获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)__。‎ ‎(4)下列方法中能淡化海水的是__C__(填字母)。‎ A．过滤法　　　　B．沉淀法　　　　C．多级闪急蒸馏法　　　　D．分解法 ‎17．如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。‎ ‎(1)‎20 ℃‎时，KNO3的溶解度__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。‎ ‎(2)‎40 ℃‎时，KCl的溶解度是__40__ g，向‎100 g水中加入‎40 g KCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__2∶7__。‎ ‎(3)下列说法正确的是__BC__。‎ A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 C．‎30 ℃‎时，分别将‎10 g KCl和‎10 g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多 D．分别将‎40 ℃‎时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到‎20 ℃‎时，后者析出的晶体较多 三、我会回答(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分)‎ ‎18．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。‎ ‎(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。‎ ‎①列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为__Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3__。‎ ‎②列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 5‎ ‎__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__(写一个)。‎ ‎(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。‎ ‎①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为__AgNO3__(填一种)。‎ ‎②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__(写一个)。‎ ‎19．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。‎ ‎(1)A中一定含有的物质是__K2CO3、Fe2O3__(写化学式)。‎ ‎(2)溶液G中大量存在的酸根离子是__Cl－__(写离子符号)。‎ ‎(3)写出③发生的化学反应方程式：__FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl__，该反应属于__复分解反应__(填一种基本反应类型)。‎ 四、我会实验(每空2分，共22分)‎ ‎20．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制‎50 g 5%的氯化钠溶液。‎ 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。‎ ‎(2)操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。‎ ‎(3)粗盐提纯实验的操作顺序为__①⑤②③⑥④__(填操作序号)、称量精盐并计算产率。‎ ‎(4)操作④中，当观察到__出现较多固体__时，停止加热。‎ 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__①②③__(填序号)。‎ ‎①氯化钠固体仍然不纯　　　　　　　②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎21．小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：‎ ‎【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。‎ ‎【设计与实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 若只有__气泡__产生 则猜想一正确 5‎ 取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有白色沉淀生成 则猜想二正确，反应的化学方程式为__AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3__‎ 若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确 ‎【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。‎ ‎【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__检验并除去CO__。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是__引入Cl－对实验造成干扰__。‎ ‎【归纳总结】(1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止__引入__新的干扰物质。‎ ‎(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被__污染__。‎ 五、我会计算(共8分)‎ ‎22．镁在国产大飞机“C‎919”‎的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将‎25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有‎70 g水的烧杯中，然后向其中加入‎63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为‎147 g，求：‎ ‎(1)图象中m＝__11.6__g。‎ ‎(2)滤液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。‎ MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓‎ ‎95 117 58‎ x y ‎‎11.6 g ＝　x＝‎‎19 g ＝　y＝‎‎23.4 g 滤液中溶质的质量分数是×100%＝20%‎ 答：滤液中溶质的质量分数是20%。‎ 5‎