2019-2020学年重庆市万州二中高二上学期10月月考试题 化学 word版

2019-2020学年重庆市万州二中高二上学期10月月考试题 化学 word版

重庆市万州二中高2021级高二上期9月月考 化学试卷 ‎（满分100分，时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Ti-48‎ 一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）‎ A. B. C. O=C=O D.‎ ‎2. 下列有关电解质的说法正确的是（ ）‎ A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 ‎3. 下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ）‎ A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 B.NaHSO4溶液呈酸性 C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑 D..配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体 ‎4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．NaHS的水解：HS－+ H2O S2— + H3O+‎ B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−‎ C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH−‎ D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，将2.24LHF气体溶于水，H—F键断裂的数目0.1 NA B．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA C．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA ‎ D．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+数目为0.2 NA ‎6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ‎ B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO32—)＜c(HCO3—)‎ C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)‎ D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ ‎7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－‎ B．透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－‎ C．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-‎ D．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ ‎8. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A． 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B． 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C． 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D． 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎9. 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（ ）‎ A.c[Ba(OH)2]= c[NaOH]< c[NH3·H2O] B. c(NH4+)V2=V1 D.V1=V2>V3‎ ‎10. 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（ ）‎ A.15 B.14 C.13 D.不能确定 ‎11. 在下列叙述中：①.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②.测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③.常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）‎ A.①②③④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤‎ ‎12. 室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．a点溶液中离子浓度大小关系：‎ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)= c(Cl-)＞c(H+) = c(OH-)‎ C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)‎ D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离 ‎13. 下列说法符合事实的是（ ）‎ A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.‎ B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.‎ C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.‎ D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5‎ ‎14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A.pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： ‎ c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ‎15. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( )‎ A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. SOCl2的水解产物是SO2和HCl C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.ICl的水解产物是HClO和HI ‎16. 25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a 点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（ ）‎ A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5‎ B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)‎ C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)‎ D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)‎ 二.填空题（本大题共四个小题，共52分）‎ ‎17.(12分)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。‎ ‎（1）属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（用序号填空）‎ ‎（2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因 ‎ ‎ （用离子方程式和简要文字说明作答）‎ ‎（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。‎ ‎（5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 ‎ （用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是 。（用序号填空）‎ ‎18.（14分） 部分弱酸的电离平衡常数如表：‎ 弱酸 HCOOH HClO H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡 常数（25℃）‎ Ka＝1.77×10－4‎ Ka＝4.0×10－8‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝4.7×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ ‎（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为 。（用序号填空）‎ ‎（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。‎ ‎（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。‎ A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-‎ y ‎0‎ ‎12‎ ‎12‎ x ‎（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。‎ ‎①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。‎ ‎②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：‎ 甲 乙 丙 丁 ‎0.1mol·L-1的Ba（OH）2‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0.1mol·L-1的NaHSO4‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；‎ 按乙方式混合后，其反应的离子方程式： 。‎ 按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性， ‎ ‎19.（12分）已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。‎ ‎（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式 ；‎ ‎（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；‎ ‎（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；‎ ‎（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) ‎ ‎（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：‎ c(Na+)_____c(H2PO3—)+2c(HPO32—)(填“＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。‎ HPO32-‎ H2PO3—‎ H3PO3‎ 以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 。‎ ‎20. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数： ‎ 取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+，将溶液加水稀释配成250mL溶液；取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加KSCN溶液作指示剂，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：‎ ‎（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中 ‎ A仪器的名称为________，‎ B的正确读数为________。‎ ‎（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（3）判断滴定终点的现象是_____________________ ___________________。‎ ‎（4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。‎ ‎（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。‎ 参考答案：‎ ‎1——5：D C B D C 6——10：A C C C C 11——15：C D C C D 16:B ‎17.（共12分）‎ ‎（1）③⑤ ②⑥⑨ ⑧（每空1分）‎ ‎ （2）（3分）因发生HCO3-H++CO32—和HCO3- + H2OH2CO3 + OH—，其中HCO3-的水解程度大于其电离程度，使溶液中c（OH—）> c（H+）。‎ ‎（3）（2分）HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O；‎ ‎（4）浓盐酸 H+ （每空1分）‎ ‎（5）② ⑧ （每空1分）‎ ‎18.（共14分，每空2分）‎ ‎（1）③＞②＞④＞① ‎ ‎（2） c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） ‎ ‎（3） BD ‎ ‎（4）①1×10-10mol·L-1 ② 11 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 中 ‎ ‎19. （共12分，每空2分）‎ ‎（1）PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl- ‎ ‎（2）正盐 ‎ ‎（3）2∶1 ‎ ‎（4）8.3×10-3 mol·L-1 ‎ ‎（5）=‎ ‎（6）H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O ‎ ‎20.（14分） ‎ ‎（1）量筒 22.80mL （每空1分） ‎ ‎（2） TiCl4＋(2＋x)H2O= TiO2·xH2O↓＋4HCl （2分） ‎ ‎（3）加入最后一滴NH4Fe(SO4)2‎ 溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 （3分）‎ ‎（4）93% （3分） ‎ ‎（5）偏高(2分) 偏低(2分) ‎