化学卷·2018届江苏省盐城市时杨中学高二上学期第一次调研化学试卷（必修）（1） （解析版）

化学卷·2018届江苏省盐城市时杨中学高二上学期第一次调研化学试卷（必修）（1） （解析版）

‎2016-2017学年江苏省盐城市时杨中学高二（上）第一次调研化学试卷（必修）‎ ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．‎ ‎1．下列物质中属于有机物的是（　　）‎ A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 ‎2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）‎ A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2‎ ‎3．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）‎ A．NO3﹣ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．Mg2+‎ ‎4．下列实验操作或装置正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 蒸馏 C．‎ 过滤 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎5．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 B．1 mol H2O的质量为18 g C．1 mol O2的体积为22.4 L D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+‎ ‎6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎7．下列实验方法能达到实验目的是（　　）‎ A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氯气 ‎8．下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）‎ A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体 ‎9．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）‎ A．烧碱 B．玻璃 C．石灰石 D．胆矾 ‎10．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）‎ A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素 C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体 ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．硝酸具有还原性 B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色 ‎12．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎13．下列物质属于离子化合物是（　　）‎ A．SO2 B．SiO2 C．NaCl D．HCl ‎14．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（　　）‎ A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2‎ ‎15．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（　　）‎ A．H B．O C．Fe D．Na ‎16．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（　　）‎ A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶 ‎17．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（　　）‎ A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 ‎18．下列离子不会对水体造成污染的是（　　）‎ A．Cl﹣ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+‎ ‎19．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（　　）‎ A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素 ‎20．下列有关实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 除去Cl2中的HCl B．‎ 实验室制氨气 C．‎ 萃取碘水中碘 D．‎ 称量氢氧化钠固体 ‎21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移的数目为NA C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA ‎22．下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（　　）‎ A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用 C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 ‎23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于反应后的废液组成判断正确的是（　　）‎ A．只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+‎ B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1‎ C．c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3‎ D．c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L ‎　‎ 二、非选择题（共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》‎ ‎24．现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．‎ ‎①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是　　．‎ ‎②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是　　．‎ ‎③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是　　．‎ ‎25．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．‎ ‎①其中属于解热镇痛的药物是　　．‎ ‎②青霉素的作用是　　．‎ ‎③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是　　（用离子方程表示）．‎ ‎④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是　　．‎ ‎26．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．‎ ‎①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再　　．‎ ‎②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为　　剂；氯气或漂白粉作为　　剂．‎ ‎③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．生产玻璃和水泥都要用到的原料是　　；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生　　腐蚀．‎ ‎④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是　　；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过　　措施可增大强度和弹性．‎ ‎27．中国的高铁技术居于国际领先地位．‎ ‎①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于　　（填字母）．‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是　　（填字母）．‎ a．铜 b．石墨 c．二氧化硅 ‎③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和　　（填字母）．‎ a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．‎ ‎28．维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是　　，甜味剂是　　．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和　　反应释放出了气体．‎ ‎29．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]‎ ‎（1）制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：‎ ‎①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是　　．‎ ‎②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：　　、　　、过滤、洗涤、干燥．‎ ‎（2）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．‎ 请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年江苏省盐城市时杨中学高二（上）第一次调研化学试卷（必修）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．‎ ‎1．下列物质中属于有机物的是（　　）‎ A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念．‎ ‎【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氯化钾不含碳元素，属于无机物，故A错误；‎ B、二氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，因此把它看作无机物，故B错误；‎ C、碳酸钠是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故C错误；‎ D、乙烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）‎ A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2‎ ‎【考点】浓硫酸的性质．‎ ‎【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，具有强还原性和碱性的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和酸性，则NH3不能用浓硫酸干燥，可与硫酸反应生成硫酸铵，而其它气体与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）‎ A．NO3﹣ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．Mg2+‎ ‎【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．‎ ‎【分析】根据Fe3+遇SCN﹣离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一．‎ ‎【解答】解：因Fe3+遇SCN﹣离子，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验操作或装置正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 蒸馏 C．‎ 过滤 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】化学实验安全及事故处理．‎ ‎【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；‎ B．从使用温度计的使用目的角度分析；‎ C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；‎ D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．‎ ‎【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；‎ B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；‎ C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；‎ D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 B．1 mol H2O的质量为18 g C．1 mol O2的体积为22.4 L D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+‎ ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】根据n====cV，进行计算．‎ ‎【解答】解：A、N=nNA=1 mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，故A正确；‎ B、1 mol H2O的质量为1 mol×18g/mol=18 g，故B正确；‎ C、状况不知，气体摩尔体积不知，故C错误；‎ D、n=cV=1L×1 mol/L=1mol，所以1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】A、根据天平的称量方法来解答；‎ B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，‎ C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；‎ D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．‎ ‎【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；‎ B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；‎ C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；‎ D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎7．下列实验方法能达到实验目的是（　　）‎ A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氯气 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．‎ ‎【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；‎ B．乙醇和水混溶；‎ C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；‎ D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．‎ ‎【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；‎ B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；‎ C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；‎ D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）‎ A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．‎ ‎【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；‎ B．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；‎ C．溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；‎ D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）‎ A．烧碱 B．玻璃 C．石灰石 D．胆矾 ‎【考点】含硅矿物及材料的应用．‎ ‎【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．‎ ‎【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠，不属于硅酸盐，故A错误； ‎ B．玻璃是二氧化硅、纯碱和石灰石高温反应生成的，玻璃成分为硅酸盐，故B正确；‎ C．石灰石的成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故C错误；‎ D．胆矾是硫酸铜晶体，不是硅酸盐，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）‎ A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素 C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体 ‎【考点】同位素及其应用；同素异形体．‎ ‎【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；‎ 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ 相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．‎ ‎【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；‎ B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；‎ C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；‎ D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．硝酸具有还原性 B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色 ‎【考点】硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；焰色反应．‎ ‎【分析】A、硝酸酸具有氧化性；‎ B、二氧化硅是光导纤维的主要成分；‎ C、次氯酸是一元弱酸；‎ D、钠的焰色呈黄色．‎ ‎【解答】解：A、硝酸酸具有强氧化性，而不是还原性，故A错误；‎ B、二氧化硅是光导纤维的主要成分，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；‎ C、次氯酸是一元弱酸，而不是强酸，故C错误；‎ D、钠的焰色呈黄色，而不是浅紫色，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；‎ B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；‎ C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；‎ D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎13．下列物质属于离子化合物是（　　）‎ A．SO2 B．SiO2 C．NaCl D．HCl ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫中只含共价键，为共价化合物，故A错误；‎ B．二氧化硅中只含共价键，为共价化合物，故B错误；‎ C．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故C正确；‎ D．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（　　）‎ A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2‎ ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．‎ ‎【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（　　）‎ A．H B．O C．Fe D．Na ‎【考点】微量元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．‎ A．氢元素属于常量元素，故A错误； ‎ B．氧元素属于常量元素，故B错误；‎ C．铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；‎ D．钠元素属于常量元素，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（　　）‎ A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶 ‎【考点】纤维素的性质和用途．‎ ‎【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．‎ ‎【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； ‎ B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；‎ C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；‎ D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（　　）‎ A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，‎ 可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；‎ 厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；‎ 有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；‎ 其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．‎ ‎【解答】解：A．危险垃圾的标志是 ‎，故A错误；‎ B．可回收垃圾的标志为，故B正确；‎ C．有害垃圾的标志为，故C错误；‎ D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎18．下列离子不会对水体造成污染的是（　　）‎ A．Cl﹣ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+‎ ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】根据重金属离子能造成水体污染分析．‎ ‎【解答】解：重金属离子能造成污染，常见的重金属离子有：铜离子、银离子、铬离子、汞离子、铅离子、钡离子等它们均能造成水体污染，Cl﹣对人体无害，不会造成水体污染，故选A．‎ ‎　‎ ‎19．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（　　）‎ A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素 ‎【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．‎ ‎【分析】A．根据组成元素判断．‎ B．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．‎ C．人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．‎ D．油脂属于酯类，是一种高热量营养素．‎ ‎【解答】解：A．油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误．‎ B．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．‎ C．人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．‎ D．油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．‎ ‎　‎ ‎20．下列有关实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 除去Cl2中的HCl B．‎ 实验室制氨气 C．‎ 萃取碘水中碘 D．‎ 称量氢氧化钠固体 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；‎ B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气；‎ C．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；‎ D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中．‎ ‎【解答】解：A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；‎ B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B正确；‎ C．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故C错误；‎ D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移的数目为NA C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、常温常压时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；‎ B、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价；‎ C、硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，硫酸根的浓度是硫酸铝浓度的3倍；‎ D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．‎ ‎【解答】‎ 解：A、常温常压时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子个数小于NA个，故A错误；‎ B、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时，转移2NA个电子，故B错误；‎ C、硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，硫酸根的浓度是硫酸铝浓度的3倍，则硫酸根离子的浓度为1.5mol/L，故C正确；‎ D、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个电子，故0.1mol氨气中含NA个电子，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（　　）‎ A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用 C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】为了阻止铁和氧气、水接触而被腐蚀，可以采用的方法有：涂油漆、电镀其它金属、作原电池的正极材料、作电解池的阴极材料等．‎ ‎【解答】解：A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A不符合；‎ B．相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故B符合；‎ C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故C不符合；‎ D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不符合；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎23．某工厂用FeCl3‎ 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于反应后的废液组成判断正确的是（　　）‎ A．只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+‎ B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1‎ C．c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3‎ D．c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g，沉淀为AgCl，计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算溶液中n（Clˉ），再根据c=计算原废液中c（Clˉ）；‎ 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，说明溶液中含有Fe3+，根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe3+的物质的量，进而计算原废液中c（Fe 3+）；‎ 由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe 3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），据此计算原废液中c（Fe2+）、c（Cu2+）．‎ ‎【解答】解：A．废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A错误；‎ B．由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），即c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1，故B错误；‎ C．废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 12.915g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）==0.09mol，原废液中c（Clˉ）==0.9mol/L，‎ 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，物质的量为=0.005mol，令100mL废液中Fe3+为nmol，则：‎ ‎2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2‎ ‎2 1‎ nmol 0.005mol 故n=0.010mol，所以原废液中c（Fe 3+）==0.1mol/L，‎ 由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe 3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），原废液中c（Clˉ）=0.9mol/L，故3×0.1mol/L+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=0.9mol/L，解得c（Fe2+）=0.2mol/L，故原废液中c（Fe2+）：c（Fe 3+）=0.2mol/L：0.1mol/L=2：1，故C错误；‎ D．由C中分析可知，c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》‎ ‎24．现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．‎ ‎①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是　维生素C　．‎ ‎②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是　铁元素　．‎ ‎③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是　油脂　．‎ ‎【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】①人体缺乏维生素C会引起坏血病；‎ ‎②人体缺乏铁元素会发生贫血；‎ ‎③油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质．‎ ‎【解答】解：（1）①人体缺乏维生素C会引起坏血病，故答案为：维生素C；‎ ‎②人体缺乏铁元素会发生贫血，故答案为：铁元素；‎ ‎③油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故答案为：油脂．‎ ‎　‎ ‎25．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．‎ ‎①其中属于解热镇痛的药物是　阿司匹林　．‎ ‎②青霉素的作用是　消炎　．‎ ‎③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是　MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑　（用离子方程表示）．‎ ‎④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是　葡萄糖　．‎ ‎【考点】药物的主要成分和疗效．‎ ‎【分析】）①阿司匹林属于解热镇痛的药物；‎ ‎②青霉素的作用是消炎；‎ ‎③碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应；‎ ‎④淀粉水解的最终产物是葡萄糖．‎ ‎【解答】解：①阿司匹林属于解热镇痛的药物，故答案为：阿司匹林；‎ ‎②青霉素的作用是消炎，故答案为：消炎；‎ ‎③碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应，反应方程式：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑；‎ ‎④淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故答案为：葡萄糖．‎ ‎　‎ ‎26．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．‎ ‎①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再　点燃闻气味　．‎ ‎②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为　混凝　剂；氯气或漂白粉作为　消毒　剂．‎ ‎③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．生产玻璃和水泥都要用到的原料是　石灰石　；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生　电化学　腐蚀．‎ ‎④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是　表面有一层致密的氧化膜　；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过　硫化　措施可增大强度和弹性．‎ ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】①蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味；‎ ‎②依据盐类水解的性质及应用，次氯酸的氧化性能够使蛋白质变性解答；‎ ‎③玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业，生产玻璃和水泥都要用到石灰石；潮湿的环境下更容易形成原电池；‎ ‎④依据铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜分析铝不易生锈的原因；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．‎ ‎【解答】解：①蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，此性质可以用于鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再点燃闻气味；‎ 故答案为：点燃闻气味；‎ ‎②明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，在净水过程中，明矾作为混凝剂，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用；‎ 故答案为：混凝； 消毒；‎ ‎③．玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥的原理是黏土和石灰石，所以生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；潮湿的环境下更容易形成原电池，是金属发生电化学腐蚀；‎ 故答案为：石灰石；电化学；‎ ‎④金属铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝不易生锈，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；‎ 故答案为：表面有一层致密的氧化铝薄膜；硫化．‎ ‎　‎ ‎27．中国的高铁技术居于国际领先地位．‎ ‎①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于　c　（填字母）．‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是　c　（填字母）．‎ a．铜 b．石墨 c．二氧化硅 ‎③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和　a　（填字母）．‎ a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．‎ ‎【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．‎ ‎【分析】①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；‎ ‎②光导纤维的主要成分是二氧化硅；‎ ‎③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石．‎ ‎【解答】解：①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c；‎ ‎②光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：c；‎ ‎③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a．‎ ‎　‎ ‎28．维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是　喹啉黄　，甜味剂是　糖精钠　．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和　碳酸氢钠　反应释放出了气体．‎ ‎【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．‎ ‎【分析】着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠，酒石酸呈酸性能与碳酸氢钠反应，据此分析．‎ ‎【解答】解：着色剂是有颜色的物质，喹啉黄是着色剂，甜味剂是糖精钠，酒石酸显酸性，能和碳酸氢钠反应释放出了二氧化碳气体；‎ 故答案为：喹啉黄；糖精钠；碳酸氢钠．‎ ‎　‎ ‎29．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]‎ ‎（1）制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：‎ ‎①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是　取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽　．‎ ‎②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：　蒸发浓缩　、　冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥．‎ ‎（2）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．‎ 请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．‎ ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．‎ ‎【分析】由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，‎ ‎（1）①由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；‎ ‎②由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；‎ ‎（2）计算晶体中水的质量，根据固体质量差，计算晶体中剩余结晶水的质量，进而计算剩余固体中n[（NH4）Al（SO4）2]：n（H2O），据此书写化学式．‎ ‎【解答】解：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体；‎ ‎（1）①由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．‎ 故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；‎ ‎②‎ 由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；‎ ‎（2）取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为=0.005mol，‎ ‎4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.005mol×24×18g/mol=2.16g，‎ 加热400℃时固体质量减少△m=4.53g﹣2.46g=2.07g＜2.16g 剩余固体中结晶水的物质的量为=0.005mol．‎ 剩余固体中n[（NH4）2Al2（SO4）4]：n（H2O）=0.005mol：0.005mol=1：1，‎ 故400℃时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．‎ 答：400℃时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．‎