2017-2018学年四川省阆中中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版
2017-2018学年四川省阆中中学高二下学期第一次月考
化学试题
一、单选题
1．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快
B. 盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及c（H+）变化有关
C. 食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关
D. 升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大
3．反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D. B、C两点化学平衡常数：B
Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
8．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
9．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2[
10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是
A. 达平衡时间甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大
D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
二、填空题
11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。
（4）写出该反应的热化学方程式______________________________。
（5）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______.
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡____（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
12．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
[]
请回答下列问题:
(1)甲池为___ (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。
(2)丙池中F电极为_____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为________。
(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3
(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式: 。
13．2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:
(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2
己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4
则K2=_______ (用含K1、K3、K 4的代数式表示)
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键
②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)
参考答案
1．B 【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A错误；
B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；
考点：化学平衡的相关计算知识的考察。
2．B 【解析】A. 铝在浓硝酸中会发生钝化，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜慢，故A错误；B. 盐酸与锌的反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，当反应进行到一定程度后，由于c（H+）减小，导致反应速率减慢，故B正确；C. 食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，能够消耗包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，从而减慢食品因氧化而变质的速率，故C错误；D. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则吸热方向的速率大于放热方向的速率，所以升高温度，可逆反应的正、逆反应速率增大的倍数不同，故D错误；答案选B。
3．D 【解析】A、A、C两点温度相同，C点压强大于A点，所以C点反应速率大于A点反应速率，A错误；B、C点压强大于A点压强，所以C点容器体积小于A 点容器体积，所以C点NO2的浓度大于A点NO2的浓度，C点颜色深，A点浅，B错误；C、A、B两点压强相同，B点到A点NO2体积分数增大，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，又由于气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小，即A、B两点气体的平均相对分子质量：B > A，C错误；D、A、B两点压强相同，B点到A点NO2体积分数增大，平衡正向移动，所以B点的平衡常数小于A点的平衡常数，A、C两点温度相同，A、C两点平衡常数相同，所以B点的平衡常数小于C点的平衡常数，D正确。正确答案为D。
4．D 【解析】①. C是固体，增加C的物质的量，平衡不移动，故①错误；②. 已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，N2的转化率降低，故②错误；③. 有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，但平衡不移动，故③错误；④. 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误；综上所述，①②③④
均错误，答案选D。
点睛：本题考查化学平衡移动的影响因素，理解化学平衡的特征是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是①，解题时要注意改变固体的量，化学平衡不发生移动。
5．D 【解析】试题分析：由图像可知，反应开始时容器内的压强与平衡时的压强之比为0.5:0.9=5:9，则平衡时气体的总物质的量为0.1mol0.18mol，相比反应前，气体的物质的量增加了0.08mol，所以各物质的变化量均为0.08mol，X、Y、Z的平衡浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在t1时气体的总物质的量为0.1mol0.14mol，X的变化量为0.04mol。A. 该温度下此反应的平衡常数K＝，A不正确；B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1，B不正确；C.向平衡体系中加入一定量的X，平衡虽然向正反应方向移动，但是Y的百分含量降低，C不正确；D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少，D正确。本题选D。
6．A 【解析】平衡常数越大，反应进行的程度越大，各反应的正反应进行的程度由大到小是①＞②＞③＞④，A正确；正确选项A。
7．C 【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为错误！未找到引用源。,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为错误！未找到引用源。＞K，所以该反应向逆反应方向进行，D错误，答案选C。
8．C 【解析】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B
的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。
9．C 【解析】试题分析：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。故选C。
10．D 【解析】该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2 的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D。
11． c d 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失 ＜ ＝ 升温 v(CO)= 0.075mol·L-1·min-1 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -91 kJ·mol-1 减小 C 逆向移动
【解析】（1）a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，a错误；b、容器容积固定，气体的质量不变，故气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，b错误；c、反应前后都是气体，化学计量数之和不相等，故混合气体的总物质的量不变，可以判断达到了平衡状态，c正确；d、反应物和生成物的浓度不变，生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d正确；答案选cd；（2）由于在1.3×104kPa下，CO的转化率已经较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失，因此实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右；（3）根据图2可知A、C两点温度相同，C点的压强大于A点，故反应速率：A＜C；由于温度相同，故A、C的化学平衡常数相等；根据图1压强相等情况下，升高温度，CO转化率降低，说明反应为放热，B点氢气的含量小于A点的，因此若要提高氢气的含量，必须升高温度；（4）根据图I可判断从反应开始到平衡CO浓度减少了0.75mol/L，则用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝0.75mol/L÷10min＝0.075mol·L-1·min-1。（5）根据图Ⅱ可知反应热是419kJ/mol－510kJ/mol＝－91kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
＝-91 kJ·mol-1；（6）A．升高温度平衡逆向移动，减小，A错误；B．充入He气，平衡不移动，不变，B错误；C．再充入1molCO和2molH2相当于增大压强，平衡正向移动，增大，C正确；D．使用催化剂，平衡不移动，不变，D错误；答案选C；（8）该反应是气体体积减小的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，也就是平衡逆向移动。
12．原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2↑ 224 A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） △H=-1359.9kJ/mol
【解析】(1)甲池为燃料电池，是原电池； A电极的电极是燃料发生氧化反应，反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案为：原电池；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
(2)丙池中F与电源的负极相连是阴极，惰性电极电解硫酸铜生成铜和氧气，电极反应式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故答案为：阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；
(3)根据转移电子数目相等，4Ag～～O2，
4×108g 22400mL
4.32g V
所以＝，解之得：V=224mL，故答案为：224；
(4)甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，故选A；
13．K1/K3K4 A、C 33.33/P2 正向 【解析】 (1)自上而下依次将这四个反应式分别标记为①②③④，则①-②-④即得己知反应③，故△H1-△H2-△H4 =△H3，所以△H2 =△H1-△H3-△H4= -92.9 kJ·mol-1；通过方程式的加减运算，可得平衡常数的乘除关系，所以K2= K1/K3K4；
(2) ①在恒温恒容密闭容器中，已知平衡CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)是全气体反应，且气体分子数是减小的，所以A、根据M=m/n可知，当混合气体平均相对分子质量不变时，已达到平衡状态，A正确；B、由ρ=m/V可知，该混合气体的密度始终不变，故B错误；C、由于气体分子数即物质的量，反应前后减小，所以当容器内压强恒定不变时，已达平衡状态，C正确；D、根据速率之比等于计量系数之比，但方向相反，所以当V正(CO2)=3V逆(H2)时，不能说明反应已达平衡，正确的表达式为3 V正(CO2)=V逆(H2)，则D错误；E
、物质的量浓度保持不变，说明已达平衡，但浓度之比等于计量系数之比不能说明已达平衡，故E错误；F、单位时间内断裂3NA个H-H键是正向速率，同时形成2molH-O键也是正向速率，所以不能说明已达平衡，故F错误。正确的答案为AC。
②由已知数据和图象所示数据可知，容器体积为1L，可列如下关系：
所以Kp= =33.33/P2 ；若此时再向容器内充入0.25mol CO2和0.25molCH3OH的混合气体，则Qp=<=Kp，所以平衡正向移动。
