2019-2020学年河北省唐山一中高一上学期期中考试 化学

2019-2020学年河北省唐山一中高一上学期期中考试 化学

唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 ‎ ‎ 说明：‎ ‎1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分)‎ 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列物质属于纯净物的是( )‎ ‎ A.食盐水 B.过氧化钠 C.浓硫酸 D.空气 ‎2. 下列物质属于电解质的是( )‎ ‎ A.NaCl B.蔗糖 C.NH3 D.氯气 ‎3. 下列关于物质的分类均正确的组合是( )‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ 4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是( )‎ ‎ A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎5. 关于萃取实验操作，下列说法错误的是( )‎ ‎ A.可用乙醇溶液萃取溴水中的溴 B.分液操作主要用到分液漏斗 ‎ C.加入萃取剂后要充分振荡并适当放气 D.上层溶液从上口倒出 ‎6. 下列物质转化中，固体质量减轻且有明显颜色变化的是( )‎ ‎ A.无水硫酸铜粉末吸收水蒸气 B.加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物 C.氢气通过赤热氧化铜粉末 D.金属钠在空气中点燃 ‎7. 胶体区别于其它分散系的本质特征为( )‎ A.分散质微粒直径介于1~100 nm B.丁达尔效应 C.电泳现象 D.能发生聚沉 ‎8. 下列仪器在蒸馏实验中用不到的是( )‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎9. 下列电离方程式书写正确的是( )‎ A.H2CO3CO32-+2H+ B.KClO3=K++Cl5++3O2-‎ C.H2O2H++O2- D.NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA B.18 g D2O中所含电子数为9NA C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.标准状况下，33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA ‎11. 氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的( ) ‎ ‎ A.水分子 B.次氯酸分子 C.氯化氢分子 D.氯气分子 ‎12. 下列说法正确的是( ) ‎ ‎ A.水的摩尔质量是18 g ‎ B.40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L ‎ C.摩尔是七个基本物理量之一 ‎ D.在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 L/mol ‎13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②汽油和柴油的混合物　③氯化钠和碘的水溶液，分离以上物质正确方法依次是( )　‎ A.分液、蒸馏、萃取　　 　　B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏　　　 　D.蒸馏、萃取、分液 ‎14. 除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液( )‎ A.⑤②④①③ B.①④②⑤③ C.④②⑤ D.④①②⑤③‎ ‎15. 下列反应的离子方程式书写错误的是( )‎ ‎ A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ B.铁跟盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ C.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ D.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O ‎16. 下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是( )‎ ‎ A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl- B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-‎ ‎ C.Na+、NO3-、CO32-、Cl- D.K+、H+、Cl-、SO42-‎ ‎17. A元素的某同位素离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为( )‎ ‎ A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n ‎18. 下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是( )‎ A.等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B.将石灰水分别加入Na2CO3 和NaHCO3 中，后者不生成沉淀 C.相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水 D.Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 ‎19. 下列各组成分完全相同的是( )‎ A.液氯和氯气 B.液氯和氯水 C.液态氯化氢和盐酸 D.水煤气和天然气 ‎20. 某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎21. 鉴别NaCl、NaBr、NaI 溶液不可以选用的试剂是( )‎ ‎ A.氯水、苯 B.氯水、CCl4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.稀硝酸、硝酸银溶液 ‎22. ClO2是新型灭菌消毒剂，实验室通常用以下方法制得该气体：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.1 mol KClO3参与反应转移2 mol电子 B.KClO3在该反应中被氧化 ‎ C.H2C2O4的还原性强于ClO2 D.CO2是氧化产物 ‎23. 今有下列三个氧化还原反应：(1) 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2) 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3  (3)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有I-和Fe2+、Cl-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )‎ ‎ A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.浓盐酸 ‎24. 某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为( )‎ A. 0.15 mol B. 0.3 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol ‎ ‎25. 将V L HCl气体(标准状况)，溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )‎ A. B. C. D.‎ 卷Ⅱ(非选择题 共50分)‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎26．(本题14分)无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答： ‎ ‎ A B C D E F ‎(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用) (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ‎ ‎(请按正确的顺序填入下列步骤的序号) ①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞     ④停止加热，充分冷却 (3)装置F的作用为 ，装置E中冷水浴的作用为 (4)写出装置B中所发生反应的化学方程式 (5)写出装置D中所发生反应的离子方程式 ‎ ‎(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为 ‎ ‎27．(本题14分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干 燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。 ②连接好实验装置， ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55‎ ‎ g 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)请补充②中的实验步骤 ‎ ‎(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保留小数点后两位)‎ ‎(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤， ‎ ‎ (填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为 。‎ ‎28．(本题10分)实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。 (2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。 ①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。 ③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是 。 (3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是 (填序号)。 a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度 b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中 c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出 ‎29. (本题12分)‎ ‎(1) 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是 (保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl= 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。该反应中还原产物为 。‎ ‎(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式 。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 ‎ 。‎ 唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 参考答案 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A D A A C A C D B C D A ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A D C A B A D C B C C B 二．填空题(共4小题，每空2分，共50分)‎ ‎26.(本题14分)‎ ‎(1)c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f ‎(2)②①④③‎ ‎(3)除去逸出的HCl 冷却收集产品(使FeCl3凝华也可)‎ ‎(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎27.(本题14分)‎ ‎(1)检查装置的气密性 ‎(2)bac 偏小 ‎(3)0.0125 22.38 L/mol ‎(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl- 焰色反应 ‎28.(本题10分)‎ ‎(1)11.9 mol/L ‎(2)①16.8 ②胶头滴管和500 mL容量瓶 ③沿玻璃棒向容量瓶内注水至距离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管，滴加至液体的凹液面最低处与刻度线相切 ‎(3)c ‎29.(本题12分)‎ ‎(1)42.6% 4 mol/L ‎(2) MnCl2‎ ‎(3)NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-=H2O+CO32-‎