2019高中化学 第二章 化学反应与能量 反应速率因素

2019高中化学 第二章 化学反应与能量 反应速率因素

反应速率因素 学习目标 ‎1、了解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响；‎ ‎2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 重点 探究影响化学反应速率的因素。‎ 难点 探究影响化学反应速率的因素。‎ 学法指导 实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本47—49页，你一定能完成下列问题。）‎ ‎ 回 顾：化学反应速率（v）‎ ‎1.定义： ‎ ‎2.表示： ‎ 以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)= ‎ 结论： ‎ ‎3.单位： ‎ 新 知：影响化学反应速率的因素 ‎1.内因： ，这是影响化学反应速率的决定因素。‎ ‎2.外因：浓度、温度、压强、催化剂等 ‎⑴ 浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度越大,化学反应速率________.浓度越小，反应速率越 ；‎ ⑵ 温度对化学反应速率的影响 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 ；降低温度，反应速率 ‎ ⑶ 压强对化学反应速率的影响 ‎ 有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____ ，压强减小,化学反应速率____ ‎ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率 ___ 影响?(填有,无)‎ ‎⑷ 催化剂：催化剂一般 反应速率；‎ ‎（5）其它因素：固体表面积、‎ 光、反应物的状态、溶剂等。‎ 3‎ 二、自主练习：‎ ‎1．下列反应中，产生氢气速率最快的是（ ）‎ ‎ A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下镁与3mol/L的醋酸 C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸 ‎2．下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）‎ A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同 C. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 ‎ ‎ 独立思考 合作探究 ‎【实验2-5】在2支大小相同的试管中，装入2～3 mL约5%的H2O2溶液，滴入1-2‎ ‎1 mol/L FeCl3溶液……‎ 现象 结论 热水中 常温 冷水中 实验2-6】在3支大小相同的试管中各装入2～3 mL约5%的H2O2溶液，再向其中 ‎2支试管中…‎ 现象 结论 加MnO2‎ 加FeCl3‎ 不加其他试剂 3‎ 巩固练习 ‎1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？‎ ‎（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁快，产生气体有快有（ ）‎ ‎（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（ ）‎ ‎（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 （ ）‎ ‎ ‎ ‎（4）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ）‎ ‎ ‎ ‎2.锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？‎ ‎ ‎ ‎3、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） ‎ A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质 ‎4.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是 （ ） ‎ ‎ ① 盐酸的浓度， ② 镁带的表面积， ③ 溶液的温度， ④ 氯离子的浓度。‎ A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③ ‎ ‎5.锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变），反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？‎ 3‎