河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考化学试卷

河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考化学试卷

辛集市一中高二化学 月考试卷 ‎(时间：90分钟 满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si—28‎ ‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108‎ 第I卷（选择题）(本大题共35小题，共60分)‎ ‎1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。‎ A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 ‎2 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( ) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 ‎3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 (　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3‎ ‎4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　) A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－‎ C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、K＋、Cl－、Na＋‎ ‎5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ ‎6．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)。‎ A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1‎ ‎7.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)‎ ‎ ①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液 ‎ ⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液 ‎ A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧‎ ‎8．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)‎ A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO C．AlO和Al(OH)3 D．Al(OH)3‎ ‎9．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：‎ 下列说法正确的是 (　　)。‎ A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896‎ ‎10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 (　　) A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g ‎11.下列关于铁的叙述正确的是(　　)‎ ‎ ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3‎ ‎ A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥‎ ‎12．下列有关卤素的说法错误的是 (　　)。‎ A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属 ‎ 性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ‎13．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 (　　)。A．H2O B．Zn C．KI D．KCl ‎14.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是 (　　)。‎ A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热 C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”‎ ‎15.．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。‎ ‎①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3‎ A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥‎ ‎16．对下列事实的解释正确的是 (　　)。‎ A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被 ‎ 还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 ‎17．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 (　　) A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 ‎18．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 (　　)。‎ A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎19．下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 ‎20．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)‎ A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 ‎21. 下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)‎ A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎22．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(　　)‎ ‎①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎23. 能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A． 硅 B．硫 C．铜 D．铁 ‎24.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是(　　)‎ A．闪电　B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞 ‎25. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)‎ A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 ‎26. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 ‎27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B．1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－‎ D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA ‎28．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250‎ ‎ mL，要用到的仪器是(　　)①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　‎ ‎⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 ‎29.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol ‎30．下列离子方程式中正确的是(　　)‎ A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO ‎ B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ C．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎31．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ ‎ A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ ‎ B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－‎ ‎ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎ D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O ‎32. 下列叙述正确的是(　　)‎ A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质 ‎33.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋‎ ‎34.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(　　)‎ A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3‎ ‎35.已知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)‎ ‎ A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6‎ 第二卷 36. ‎(1)下列说法正确的是(　 　 )‎ ‎①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 ‎(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(　　 )‎ ‎①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ‎④还原性：Cl－

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