【化学】陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题(每小题3分,共54分)‎ ‎1.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）‎ A. 5.0‎mL B. 20.0mL C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。‎ 所以答案选择C项。‎ ‎2.下列关于反应热的说法正确的是 ( )‎ A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 B. 已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确；‎ B、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；‎ C、反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误；‎ D、∆H<0，为放热反应，D错误；‎ 故选A。‎ ‎3.对下列化学反应的热现象，不正确的说法是　(　　)‎ A. 吸热反应都需要加热后才能发生 B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化 C. 有些放热反应发生时需要加热 D. 化学反应热效应数值与反应物质多少有关 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应，故A错误； ‎ B、由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故B正确；‎ C、铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C正确；‎ D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关，参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎4.下列说法中正确的是 (　　)‎ A. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D. 任何化学反应都伴随着能量的变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未标注温度和压强是指‎25℃‎，101kPa下，而不是标准状况，故A错误；‎ B、中和热是在稀溶液中，酸和强反应生成1mol液态水所放出的热量，1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡也会放出热量，所以此热量不是中和热，故B错误；‎ C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成一氧化碳，故C错误；‎ D、化学反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，断开键需要吸收能量，形成键释放能量，因此化学变化一定伴随能量变化，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol ，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为 ( )‎ A. 248kJ/mol B. 431kJ/mol ‎ C. 862kJ/mol D. 496kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，代入相关数据计算。‎ ‎【详解】反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：-183 KJ/mol=436 KJ/mol+243 KJ/mol-2×E (H-Cl) ，E (H-Cl) =431 KJ/mol；‎ 故选B。‎ ‎6.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。‎ 下列有关叙述正确的是　(　　)‎ A. 升高温度，反应速率增大，△H减小 B. 升高温度，不影响活化分子百分数 C. 逆反应的活化能等于正反应的活化能 D. 催化剂能降低该反应的活化能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、焓变与反应条件无关，升温，焓变不变，故A错误；‎ B、升温，使得分子所具有的能量增加，使得部分分子变成活化分子，则活化分子百分数增大，故B错误；‎ C、反应物能量与生成物的能量不同，则与过渡态的能量的差值，即活化能不同，如果活化能相同，则△H等于0，化学反应过程中没有能量变化，与事实不符，故C错误；‎ D、催化剂降低了反应的活化能，提高了化学反应速率，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.反应A(g)＋3B(g)‎4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是　(　　)‎ A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.8mol/(L·s) ‎ C. v(C)=1.2mol/(L·s) D. v(D)=0.7mol/(L·s)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。‎ ‎【详解】同一反应中各物质反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)＋3B(g)‎4C(g)＋2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率。‎ A、v(A)= 0.4mol/(L·s)；‎ B、v(A)=mol/(L·s)；‎ C、v(A)= 0.3mol/ (L·s)；‎ D、v(A)=0.35 mol/(L·s)；‎ 所以反应速率大小顺序是A> D> C> B，反应速率最快的是A；‎ 故选A。‎ ‎8.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）‎ A. 慢 B. 快 ‎ C. 相等 D. 无法判断 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在v=中，△n、△‎ t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率；故答案为D。‎ ‎9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确的是（ ）‎ A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ C. 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，故A错误；‎ B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=3的盐酸稀释100倍后，pH为5，而pH=3的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离， pH<5，故B错误；‎ C、100mL 0.1mol/L两溶液中溶质物质的量相同，都是一元酸，与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；‎ D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，盐酸中加入氯化钠，溶液中H+浓度基本不变，醋酸中加入醋酸钠，溶解后醋酸根对电离平衡起到抑制作用，溶液中H+浓度变小，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4‎ B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10‎ C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸，进行分析解答。‎ ‎【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2‎ ‎+NaF，可知酸性：亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，故这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。‎ A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确；‎ B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比HF弱，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，错误；‎ C．根据强酸制取弱酸知，由①知道酸性：亚硝酸＞氢氰酸；根据③可知酸性：氢氟酸＞亚硝酸，故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱，正确；‎ D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确；‎ 故本题合理选项是B。‎ ‎11.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是　(　　)‎ A. c(Z)＝0.5 mol/L B. c(Z)＝0.4 mol/L C. c(X2)＝0.2 mol/L或c(Y2)＝0.6 mol/L D. c(Y2)＝0.5 mol/L或c(X2)＝0.1 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，采用极限法分析解答.。‎ ‎【详解】该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，假设Z完全转化，完全反应后则c(X2)= 0.2mol/L、c(Y2) = 0.6mol/ L，假设X2、Y2互完全转化为生成物，完全反应后c(Z)=0.4mol/L，实际上存在平衡状态，所以c(X2)为0mol/L~ 0.2mol/L、c(Y2) 为0~0.6mol/L、c(Z2)在0~0.4mol/L，合理的为D项；‎ 故选D。‎ ‎12.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：（ ）‎ A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3‎ C. p1>p2，n<3 D. p1>p2，n>3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎13.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）‎ ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ‎ ‎③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，据此分析；‎ ‎【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，‎ ‎①SO2溶于水，生成H2SO3，亚硫酸为二元酸，抑制水的电离，故①符合题意；‎ ‎②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故②不符合题意；‎ ‎③NaNO3的水溶液显中性，故③不符合题意；‎ ‎④NaOH为碱，抑制水的电离，故④符合题意；‎ 综上所述，A选项正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.反应：A(g)+3B(g)‎2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】该反应正反应为放热反应，降低温度，该反应正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向即正反应方向移动。‎ ‎【详解】降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；故答案选C。‎ ‎15.25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；‎ B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；‎ C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；‎ D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎16.某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为 （   ）。‎ A. 1×10-8mol/L B. 1×10-7mol/L ‎ C. 1×10-6mol/L D. 1×10-5mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】纯水中的c(H+)=c(OH－)，所以c(OH－)= 1×10-6mol/L；故选C。‎ ‎17.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ）‎ A. pH升高 B. 酸性增强 ‎ C. c(OH一)增大 D. 水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】水的电离平衡为：H2OH++OH-，加入少量的NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，‎ A、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；‎ B、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性增强，故B正确；‎ C、硫酸氢钠电离出氢离子，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，c(OH一)减小，故C错误；‎ D、由于温度不变，水的离子积不变，即c (H+) 和c (OH-) 的乘积不变，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎18.一定温度下，将4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3＋Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）‎ A. 0.8‎‎ mol B. 0.4 mol ‎ C. 0.4 mol②>①则反应③速率最快，时间最小，a=33s， b=28s，c=16s；故答案为：33；28；16s；‎ ‎(2)、对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；‎ ‎(3)、Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；故答案为：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。‎