化学卷·2018届福建省长泰县一中高二6月月考（2017

化学卷·2018届福建省长泰县一中高二6月月考（2017

长泰一中高二下学期月考试化学题 卷Ⅰ（选择题 满分 40分）‎ 可能用到的相对原子质量H 1N 14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag108‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，总分20×2=40分，将答案写在卷Ⅱ选择题答案栏）‎ ‎1、以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：‎ A、1s12s1 B、1s22s‎2 C、1s22s22P2 D、1s22s22P63s1‎ ‎2、个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：‎ A、第一电离能越小，元素金属越强 B、第一电离能越小，该元素原子的能量越高 C、第一电离能越大，该元素的非金属性强 D、第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子 ‎3 在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：‎ ‎ A、6ｓ　　　 　 B、５ｄ　　　 　C、４ｆ　　　　　D、 ６ｐ ‎4、元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：‎ A、16、16、16 B、18、16、‎16 C、18、18、16 D、16、16、18‎ ‎5、能下列原子中，单电子数最多的数：‎ ‎ A、16S B、 35Br C、24Cr D、15P ‎6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ ‎ A、元素X的常见化合价是+1价 ‎ B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎7、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：‎ A、非金属性：X＜Y＜Z B、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4‎ C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D、元素电负性：按X、Y、Z变小 ‎8 下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 （ ） ‎ A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 ‎9、某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：‎ ‎ A、位于周期表中四周期Ⅷ族 B、只有2个价电子 ‎ C、+3价离子比+2价离子的氧化性强 D、其单质难溶于浓硝酸 ‎10下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：‎ A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 ‎11 ．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）‎ A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 ‎12、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎13、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是：‎ A、一种阳离子和一种阴离子 B、一种单质分子和一种化合物分子 C、两种不同的离子 D、一种原子和一种分子 ‎14、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：‎ A、Na2O2 B、CaCl‎2 C、NaOH D、NaClO ‎15、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A、BeCl2 B、PCl‎3 C、PCl5 D、NO2‎ ‎16、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：‎ A、HCl溶于水 B、I‎2升华 C、H2O电解 D、烧碱熔化 ‎17下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 ‎ D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎18有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）‎ A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A ‎19 X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的分子式可表示为( )‎ A.XY B.XY‎2 ‎ C.XY3 D.X2Y3‎ ‎20、下列说法中正确的是：‎ A、在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子 C、元素的原子序数越大，其原子半径越大 ‎ D、键能越大，表示该分子越容易受热分解 Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题 ‎21．(16分)I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知 ‎（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；‎ ‎（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。‎ ‎（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1‎ ‎（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1‎ ‎（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1‎ ‎ ‎ ‎ 则B为 ，W为 ，X的结构式 Y的电子式为 。‎ II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式： ，‎ ‎（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图 ，‎ ‎（3）乙烯分子中有 个σ键， π键。‎ ‎22 (15分)23.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的 单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。‎ ‎ （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。‎ ‎ （2）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），‎ 该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。‎ ‎23 ．（12分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。‎ 元素 A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。‎ 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。‎ 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。‎ 原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。‎ ‎（1）B元素在周期表中的位置 是___ 区  ，写出A离子的电子排布式___    ‎ ‎（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________ ‎ ‎（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________        ‎ ‎（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个 实验事实  ________   ‎ ‎24.（16分）锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态原子的核外电子排布式为__________，有__________个未成对电子。‎ ‎（2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。‎ ‎（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。‎ 熔点/℃‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎186‎ 约400‎ ‎（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大至小的顺序是____________________。‎ ‎（5）单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是__________。‎ ‎（6）晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为 。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为__________（列出计算式即可）。(Ge:73)‎ 高二化学下学期月考化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B B C D D C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C A A B B D B A B ‎21.(各2分) B：碳（C） W：CH4 ‎ ‎ X：H—O—O—H Y：Na+[ ]2－Na+‎ II.(各2分)(1)[Ar]3d104s1 (2) (3) 5 1 ‎ ‎22 (各2分)（1）H、C、N、O （2） (2分)NH4HCO3 离子 共价 配位键(各2分)‎ ‎23 （8分，每小题2分）　‎ ‎（1）p；1s22s22p63s23p6 （2）2Na＋2H2O==2Na＋+2OH-+H2↑‎ ‎（3）Cl>S>C>Na （4）Cl HCl比H2 S稳定等 ‎24. （1）；2。 （2）原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。 （3）、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 （4）。 （5） 共价键。 （6）①；②。‎