2020学年高一化学下学期期末教学质量检测试题（无答案）（新版）新人教版

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‎2017---2019学年第二学期期末试卷 高一化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）‎ ‎1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）‎ A．石油产量 B．乙烯的产量 ‎ C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 ‎2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎ ‎3．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）‎ A．淀粉和纤维素 ‎ B． CH3－CH2－CH2－CH3 与 C．1H 和2H ‎ D． O2与O3 ‎ ‎4． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 ‎5．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（　　）‎ A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 ‎6. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.乙酸的结构简式为： C2H4O2 B.F-的结构示意图为: ‎ C.中子数为17的氯原子: D.NH3的电子式为: ‎ ‎7.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A.20 mL 3 mol·L－1 B.20 mL 2 mol·L－1 C.10 mL 4 mol·L－1 D.10 mL 2 mol·L－1 ‎8、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其 中不正确的是（ ）‎ A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 ‎9．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）‎ A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水 ‎10．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）‎ A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3‎ ‎11.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）‎ ‎ A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 ‎ C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 ‎12．下列各项中表达正确的是 （ ）‎ A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：‎ C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:‎ ‎13．下列关于苯的说法中，正确的是（ ）‎ A．分子中C、H元素的质量比为6:1 B．分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键 C．能使酸性高锰酸钾溶液退色 D．在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟 ‎14‎ ‎．将锌片和铜片按图示方式插入等浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）‎ A．装置甲中铜片表面产生气泡 ‎ B．装置甲溶液中H+向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从锌片经导线流向铜片 ‎ D．装置乙中铜电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+‎ ‎15．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.4mol·L-1。下列说法正确的是（ ）‎ A．4min时，M的转化率为40％‎ B．4min时，用M表示的反应速率为0.15mol·L-1·min-1‎ C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2min时，M的物质的量浓度为0.7mol·L-1‎ ‎16．将锌片和铜片按图示方式插入等浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）‎ A．装置甲中铜片表面产生气泡 ‎ B．装置甲溶液中H+向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从锌片经导线流向铜片 ‎ D．装置乙中铜电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）‎ ‎17．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ ‎（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。‎ ‎（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。‎ ‎（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。‎ ‎． ‎ ‎18．（9分） 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。‎ ‎（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。‎ a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 ‎19．（17分）（1）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：‎ ‎①该反应为__反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②A和B的总能量比C和D的总能量__（填“高”或“低”）。‎ ‎③反应物化学键断裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．‎ ‎（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：‎ ‎①a、b、c分别代表什么意义？‎ a_______________________________________________；‎ b_______________________________________________；‎ c_______________________________________________。‎ ‎②该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)， 放出的热量为________kJ(用字母表示)‎ ‎20、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去），请填空：‎ ‎（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。‎ ‎（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。‎ ‎ （3）实验中加热试管a的目的是：‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎ （4）试管b中加有饱和的Na2CO3溶液，其作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是 ‎