【化学】安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校2019-2020学年高一上学期第一次联考试题（解析版）

【化学】安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校2019-2020学年高一上学期第一次联考试题（解析版）

安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校2019-2020学年高一上学期第一次联考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（ ）‎ A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；‎ B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；‎ C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；‎ D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ A. 分离植物油和氯化钠溶液 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C. 分离CCl4中的Br2‎ D. 除去CO2气体中的HCl气体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故A正确； B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢，而NaCl较稳定，因此可以采用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置,故B错误； C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故C错误； D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误； 综上所述，本题选A。‎ ‎3.下列各项操作错误的是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； ‎ B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；‎ C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；‎ D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列混合物可用过滤的方法分离的是（ ）‎ A. 汽油和植物油 B. 碳酸钙和水 C. 酒精和水 D. 氯化钠和水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。‎ ‎【详解】A、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，A错误；‎ B、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，B正确；‎ C、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，C错误；‎ D、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）‎ A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据常用物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏分析解答；根据常用分离方法中所需的仪器的选择分析解答。‎ ‎【详解】常用的物质分离的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，故答案选C。‎ ‎6.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量 B. 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量 C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍 D. 摩尔质量的单位是g·mol−1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，相对分子（或原子）质量没单位，二者只是数值相等，A错误；‎ B. 摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，物质的摩尔质量与该物质1 mol的质量只是数值相等，B错误；‎ C. 物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，C错误；‎ D. 摩尔质量的单位是g·mol－1，D正确；‎ 答案：D。‎ ‎7.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；‎ B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142 g，B正确；‎ C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；‎ D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA B. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标况下，11.2L CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；‎ B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1分子水含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；‎ C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体的摩尔体积计算2.24L CCl4含有的原子数，故C错误；‎ D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1 ‎ C. 64 g·mol－1 D. 80 g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故答案为C。‎ ‎10.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）‎ A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应 C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；‎ B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；‎ C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；‎ D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A不选；‎ B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；‎ C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；‎ D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎12.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1‎ B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5‎ C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:22:5，故B错误 ；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。‎ ‎13.下列电离方程式，书写正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-‎ C. KClO3=K++Cl5++3O2- D. FeCl3=Fe3++Cl3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子书写错误，应该为 Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42-，故A错误； ‎ B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故B正确；‎ C.氯酸根离子不可拆，应该KClO3=K++ClO3- ，故C错误；‎ D.电离方程式应为FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误；‎ 答案：B。‎ ‎14.下列说法正确的是（　　）‎ A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐 B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C. NH3的水溶液能导电，所以氨气是电解质 D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，不属于电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸氢钠能电离出氢离子和钠离子，不是酸，是盐，是酸式盐，故A正确；‎ B. 浓硫酸是硫酸的溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，均为混合物，故B错误；‎ C. NH3的水溶液能导电的原因是NH3与水反应生成的一水合氨电离出阴、阳离子而导电，NH3自身在水溶液里和熔融状态下不导电，所以氨气是非电解质，故C错误；‎ D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，但溶于水的部分会部分电离，属于弱电解质，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋Ba2＋=BaSO4↓‎ C. Fe粉溶于CuCl2溶液： Cu2＋+Fe = Fe2＋ + Cu D. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 银的金属活动性排在氢后，不能够与稀硫酸反应置换出酸中的氢，故A错误；‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C.铁的活动性强于铜，可从铜盐溶液中置换出铜单质，Fe粉溶于CuCl2溶液： Cu2＋+Fe = Fe2＋+ Cu，故C正确；‎ D.‎ ‎ 碳酸不稳定，应该写成二氧化碳和水的形式，稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－‎ C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3- D. H＋、SO42-、NO3-、OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；‎ B.Mg+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；‎ C.Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，故C错误；‎ D.H+与OH-生成弱电解质H2O而不能大量共存，故D错误；‎ 答案：A 二、非选择题（本大题包括5小题，共52分，请将答案写在相应的位置）‎ ‎17.（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为___，原子个数之比为__。‎ ‎（2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为___。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为____。‎ ‎（3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为____。‎ ‎【答案】(1). 3:2 (2). 1:1 (3). 22.4L (4). 0.5 mol/L (5). mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）设氧气和臭氧的质量为1g，氧气的物质的量=，臭氧的物质的量=，氧气和臭氧其物质的量之比为：=3:2，的氧气中原子数目为×2×NA=，的臭氧中原子数目为×3×NA=原子个数之比为：=1:1；答案为：3:2；1:1。‎ ‎（2）36.5gHCl气体的物质的量=‎ ‎，标准状况下，1molHCl气体的体积约为1mol×22.4l/mol=22.4L；将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度= =0.5mol/L；答案为：22.4L；0.5 mol/L。‎ ‎（3）MgCl2的物质的量浓度=，该溶液中氯离子的物质的量浓度=×2=；答案为：。‎ ‎18.I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。‎ ‎①当溶液呈__时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。‎ ‎③下列叙述错误的是_____。‎ A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)‎ C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ 以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A__；B__；C___；D___。‎ ‎（2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是：__（填序号）能导电的是：____（填序号）。‎ ‎【答案】(1). 红褐色 (2). 1～100 nm (3). B (4). CO2 (5). Cu (6). O2 (7). H2O (8). ①③④ (9). ⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】I. ①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体再加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热。故答案为：红褐色。‎ ‎②胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm。故答案为：1nm～100nm。‎ ‎③A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确；‎ B．“PM2.5” 的颗粒物直径小于或等于2500nm，大于胶体中分散质粒子的直径范围，所以不属于胶体，故B错误；‎ C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，硫酸铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体，胶体有吸附性，具有净水作用，故C正确；‎ D．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，故D正确。‎ 答案选B。‎ Ⅱ．A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物；‎ B、该组中铜属于金属单质，其它都是非金属单质；‎ C、该组中氧气属于非金属单质，其它都是金属单质；‎ D、该组中水属于氧化物，其它都是酸；‎ 故答案：CO2；Cu；O2；H2O。‎ ‎（2）在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质；‎ ‎①HCl是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；②蔗糖是化合物，溶于水不发生电离，不导电，属于非电解质；③NaOH是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；④KCl是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；⑤SO2是化合物，溶于水与水反应生成亚硫酸发生电离导电，属于非电解质；⑥Fe是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是：①③④；‎ 能导电必须要含有能自由移动的离子或自由移动的电子，能导电的是：⑥⑦。‎ 答案为：①③④；⑥⑦。‎ ‎19.按要求写离子方程式：‎ ‎（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；‎ ‎（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；‎ ‎（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；‎ ‎（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。‎ ‎【答案】(1). Cu2+ + 2OH—=Cu(OH)2 ↓ (2). CO32— + 2H+ =H2O + CO2 ↑ (3). MgO + 2H+ ‎ ‎=Mg2+ + H2O (4). Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑ (5). Ba2+ + SO42—=BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓；答案为：Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 ↓。‎ ‎（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑；答案为：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。‎ ‎（3）向氧化镁中加入稀盐酸，发生反应生成氯化镁和水，离子方程式：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O；答案为：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O。‎ ‎（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，①加入Zn粒与H+发生反应生成Zn2+和H2，离子方程式为Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；②加入Fe2O3与H+发生反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③加入BaCl2溶液后与硫酸根离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓；④加入Na2CO3后与H+发生反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为：CO32- + 2H+ =H2O + CO2 ↑。‎ 答案为：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑；Ba2+ + SO42-=BaSO4↓。‎ ‎20.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。‎ ‎（1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。‎ ‎（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。‎ ‎（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。‎ A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀 ‎（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；‎ ‎②容量瓶不干燥，有一定的水分___；‎ ‎③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。‎ ‎（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。‎ A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 ‎【答案】(1). 40 (2). 500mL 容量瓶 (3). DHBFAEI (4). 偏低 (5). 无影响 ‎ ‎ (6). 偏低 (7). CEFGH ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；故答案为：4.0；‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；‎ 故答案为：500mL容量瓶；‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：DHBFAEI；‎ 故答案为：DHBFAEI；‎ ‎(4)①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；答案为：偏低；‎ ‎②容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；答案为：无影响；‎ ‎③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低。‎ ‎(5)18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，设需要18mol·L-1的硫酸的体积为V，根据稀释过程中溶质的物质的量不变，则18mol·L-1×V=100mL×1.0mol/L，解得：V=5.6mL；为避免误差较大，在量取浓硫酸体积时应该使用10mL量筒；配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；答案为：CEFGH。‎ ‎21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。‎ ‎(2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。‎ ‎【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl (7). BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O (8). 不能 (9). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A（BaCO3）经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去过量K2CO3得KCl，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)由上述分析过程操作①的名称是溶解，操作②为固液分离的操作，名称是过滤。‎ 答案为：溶解；过滤。‎ ‎(2) 由以上分析可知试剂a为K2CO3，试剂b是.HCl，固体B为BaCl2；‎ 故答案为：K2CO3；HCl ；BaCl2。‎ ‎(3)加入试剂K2CO3，与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾，所发生反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；加入试剂盐酸，与沉淀碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。‎ 答案为：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(4) 由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯。‎ 答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。‎