化学理卷·2018届广西南宁市第八中学高二上学期期末考试（2017

化学理卷·2018届广西南宁市第八中学高二上学期期末考试（2017

2016 年秋季学期 南宁八中高二年级期考化学试卷(理科) 出题人：麻丽娟 审题人：梁明华 负责人：李力 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cu-64 一、选择题(本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。) 1．下列说法中正确的是( ) A．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是∞字形 B．能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道 D．s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 2．多电子原子中，3s、3d、4p 轨道能级次序为( ) A．3s<3d<4p B．3s>3d>4p C．3s<4p<3d D．无法确定 3．若将 14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2 x，它违背了( ) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 ４．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的 是( ) A．两原子其核外全部都是 s 电子 B．最外层电子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 C．原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原 子 D．两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电 子 5．用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。 下列关于 R 的描述中正确的是( ) A．R 的氧化物都能溶于水 B．R 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3 C．R 都是非金属元素 D．R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 6．X、Y、Z 三种主族元素，已知 X＋和 Y－具有相同的电子层结构，Z 元素原 子核电荷数比 Y 元素原子核电荷数少 9，Y－在一定条件下可被氧化成 YZ－ 3 ，则下 列说法正确的是( ) A．X、Y、Z 均属于短周期元素 B．离子半径 X＋>Y－ C．X、Y、Z 三种元素只能形成化合物 XYZ3 D．Y 的气态氢化物的热稳定性 可能较强 7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确 的是( ) A．原子的价电子排布为 ns2np1～6 的元素一定是主族元素 B．基态原子的 p 能级上有 5 个电子的元素一定是ⅦA 族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2 的元素一定位于ⅢB～ⅦB 族 D．基态原子的 N 层上只有 1 个电子的元素一定是主族元素 8．下列叙述正确的是( ) A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA 族的元素最大 B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 9．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是 非金属元素的是( ) A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 10．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处 于基态时，次外层电子不一定是 8 个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是 8 个电子；④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子。其中正确的是( ) A．①② B．②③ C．② D．④ 11．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别 为 A2－和 C－，B2＋和 C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A．原子序数：C>B>A B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B 12.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。 下列有关该物质的说法正确的是 ( ) A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6 个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2 13．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是 ( ) A．C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样 C．C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道 D．C 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤电子对占据 14．下列有关中心原子杂化轨道类型和分子立体构型的说法不正确的是 ( ) A．PCl3 中 P 原子以 sp3 杂化，分子为三角锥形 B．BCl3 中 B 原子以 sp2 杂化，分子为平面三角形 C．CS2 中 C 原子以 sp 杂化，分子为直线形 D．H2S 中 S 原子以 sp 杂化，分子为直线形 15．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已 知该分子中 N—N—N 键角都是 108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法正确 的是( ) A．分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B．分子中 4 个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D．15.2 g 该物质含有 6.02×1022 个原子 16．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A SO2 溶于水形成的溶液能导电 SO2 是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P—P 键的键角是 109°28′ C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF 的沸点高于 HCl H—F 的键长比 H—Cl 的短 17．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n 的小集团。 在一定温度下，(H2O)n 的 n＝5，每个水分子被 4 个水分子包围着， 形成四面体(如图所示)。(H2O)n 的 n＝5 时，下列说法中正确的是 A．(H2O)n 是一种新的水分子 B．(H2O)n 仍保留着水的化学性质 C．1 mol(H2O)n 中有 2 mol 氢键 D．1 mol(H2O) n 中有 4 mol 氢键 18．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发 现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4 和 NH ＋ 4 是等电子体，键角均为 60° B．NO － 3 和 CO 2－ 3 是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 二、填空题(本大题共 3 小题，共 46 分) 19．(16 分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、 CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2＋的核外电子排 布式：________； (2) 碳 在 形 成 化 合 物 时 , 其 键 型 以 共 价 键 为 主 , 原 因 是 。在 CS2、CO、甲醇、甲醛分子中 C 原子的 杂化轨道类型分别是 。甲醛分子的立体构型是 ________。H2O 与甲醇可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因 为 。 (3)CS2 分子中,共价键的类型有 ,写出两个与 CS2 具有相同立体构型 和键合形式的分子或离子 。 20.（16 分）ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出 多种化合价,含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下 列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如图所示,S 原子采用的轨道杂化方式 是 ; (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正 离 子 所 需 要 的 最 低 能 量 , C 、 N 、 O 原 子 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为 ; (3) 基态 Se 原子其核外 M 层电子的排布式为 ,在元素周期表中的位置 是 。 (4)H2Se 的酸性比 H2S (填“强”或“弱”)；用电子式表示 H2Se 形 成 过 程 。 气 态 SeO3 分 子 的 立 体 构 型 为 ,属于 （极性、非极性）分子, 21.（１４分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电 子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高 的元素，Q 的核电荷数比 X 与 Z 的核电荷数之和多５，E 在元素周期表的各元素 中电负性最大．请回答下列问题： （1）X 元素的最高价氧化物对应的水化物的结构式为 ； （2）XZ2 的立体构型是 ，相同条件下它与 YZ2 分子两者在水中的 溶解度较大的是 （写分子式），理由 是 ； （3）基态 Q 原子的核外电子排布式为 ，将它的硫酸 盐溶于过量的氨水中所得溶质的化学式是 ； （4）用氢键表示式写出 E 的氢化物水溶液中存在的所有氢 键 。