2020版高中化学 第4章 材料家族中的元素

2020版高中化学 第4章 材料家族中的元素

‎4.2.1‎‎ 铝与铝合金 ‎1.近几年的研究显示，铝可以扰乱人体的代谢作用，长期地、缓慢地对人体的健康造成危害。你认为下列哪几种方法可以防治铝中毒(D)‎ ‎①人们合理利用开发各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失 ‎②有节制地使用铝制品，避免食物或者饮用水与铝制品的接触或沾染 ‎③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3药剂，改用胃动力药物 ‎④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺 A.①③④ B.②④ C.②③④ D.全部 ‎2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是(A)‎ ‎①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ‎⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆 A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨‎ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(D)‎ A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水 ‎4.将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组一定能在该溶液中大量存在的是(D)‎ A.H+、Mg2+、Al3+、ClO-‎ B.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+‎ C.OH-、Al3+、Cl-、‎ D.Na+、Ba2+、Cl-、‎ ‎5.下列说法不正确的是(C)‎ A.铝热反应属于置换反应 B.常温下,铝、铁在浓硝酸中能发生钝化 C.一定情况下,铝能与氧化镁发生反应 D.铝与稀硝酸反应,若还原产物为NO,则每反应1 mol Al能生成1 mol NO 3‎ ‎6.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应,若消耗两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为(A)‎ A.3∶2 B.2∶‎3 ‎ C.2∶1 D.1∶2‎ ‎7.将‎5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(D)‎ A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 ‎8.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为(D)‎ A.1∶2 B.1∶‎3 ‎ C.3∶2 D.1∶1‎ ‎9.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(C)‎ A.1∶1 B.2∶‎1 ‎ C.3∶1 D.1∶3‎ ‎10.实验室制备Al(OH)3最好用(D)‎ A.Al2O3和稀盐酸B.Al2O3和水 C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水 ‎11.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下图所示:‎ ‎(1)图中A点表示的意义是表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大的点。‎ ‎(2)图中B点表示的意义是表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解的点。‎ ‎(3)上述两步用总的离子方程式可表示为Al3++4OH-====［Al(OH)4］-。‎ ‎(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀‎0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为7.5 mL或17.5 mL。‎ 解析:把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为Al3++4OH-====［Al(OH)4］-。当有‎0.39 g 3‎ ‎ Al(OH)3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀为‎0.39 g，通过Al3++3OH-====Al(OH)3↓可知用去NaOH溶液7.5 mL。②继续滴加NaOH溶液，Al3+全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用去NaOH溶液17.5 mL。‎ ‎12.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:‎ ‎(1)溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl(填化学式)。‎ ‎(2)溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3(填化学式)。‎ ‎(3)溶液中可能含有的溶质是氯化钾(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色。‎ ‎(4)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:‎ ‎①AB段为Al3++3OH-====Al(OH)3↓。‎ ‎②BC段为NH+4+OH-====NH3·H2O。‎ 解析:首先分析图像，找出图像中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl发生中和反应，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl的反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴定钾元素可利用焰色反应。‎ 3‎