湖北省黄冈市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题带答案

湖北省黄冈市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题带答案

湖北省黄冈市2016年春季高二年级期末考试化学试题 本试卷分第l卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．两部分共4页。卷面总分100分。考试时间90分钟。‎ 第1卷（选择题共48分）‎ 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　）‎ A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　）‎ A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B．室温下向‎1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA C．常温下‎1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与‎2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同 D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　）‎ A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－‎ C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－‎ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－‎ ‎4．某电池的总反应方程式为，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（　）‎ A．充电时，阳极附近溶液的pH增大 B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为‎103.5 g C．放电时，BF4－向PbO2电极移动 D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－‎ ‎5．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　）‎ A．该反应的热化学方程式△H>0‎ B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 ‎6．‎25℃‎时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)．下列说法不正确的是（　）‎ A．此时水的电离程度并不是最大 B．混合溶液中的离子浓度：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为 D．用含b的代数式不能表示‎25℃‎时NH3·H2O的电离常数 ‎7．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　）‎ A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应 B．常温下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解 C．利用以下实验器材(规格数量不限)：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定 D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]‎ ‎8．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1‎ 已知：‎ ‎(a、b、c均大于零)‎ 下列说法中正确的是（　）‎ A．向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量有可能等于a kJ B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态 ‎[选修3：物质结构与性质](9—16题)‎ ‎9．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎10．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　）‎ A．CaC2　　　　　　　　　　　B．H2O C．C2H4　　　　　　　　　　　D．H2O2‎ ‎11．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（　）‎ A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”‎ B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”‎ C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”‎ D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”‎ ‎12．在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　）‎ A．ⅥA　　　　　　　　　　　　B．ⅢA C．ⅤA　　　　　　　　　　　　D．ⅣA ‎13．下列说法中正确的是（　）‎ A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 D．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n＝3，则分子结构为三角锥形 ‎14．已知CoCln·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　）‎ A．m＝4，n＝2　　　　　　　　　B．m＝4，n＝5‎ C．m＝3，n＝3　　　　　　　　　D．m＝5，n＝3‎ ‎15．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　）‎ A．CO32－和NO3－　　　　　　　　B．O3和SO2‎ C．CO2和NO2－　　　　　　　　　D．SCN－和N3－‎ ‎16．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　）‎ A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 B．五种元素均在元素周期表的s区 C．电负性和第一电离能均为：Y>X>W D．五种元素的单质所形成的晶体类型不相同 ‎[选修5：有机化学基础](9—16题)‎ ‎9．下列说法正确的是（　）‎ A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 ‎10．分析下列表格：‎ ‎①组 ‎②组 CH4、聚乙烯、‎ CH3CH＝CHCH3、乙烯 将以上物质分为两组的依据是（　）‎ A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．根据物质是否能发生取代反应 C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内 D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应 ‎11．下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（　）‎ ‎①乙烷(乙烯)催化剂、加热条件下通入氢气 ‎②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 ‎③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ‎④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏 ‎⑤苯(苯酚)加入浓溴水、过滤 A．①②③　　　　　　　　　　　　B．②③④‎ C．③④⑤　　　　　　　　　　　　D．②④⑤‎ ‎12．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（　）‎ A．该物质的分子式为C21H25O5‎ B．该物质含有四种含氧官能团 C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应 D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 ‎13．有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（　）‎ A．酯化、取代、缩聚　　　　　　　B．酯化、消去、缩聚 C．取代、消去、加聚　　　　　　　D．取代、消去、酯化 ‎14．下列说法正确的是（　）‎ A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种 B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体 C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种 D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种 ‎15．某聚酯纤维结构如下：‎ ‎，下列说法正确的是（　）‎ A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 B．该聚酯纤维不能水解 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大 ‎16．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（　）‎ A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 B．由A生成E发生还原反应 C．F的结构简式可表示 D．由B生成D发生加成反应 ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ 本卷共5道题 本卷包括必考试题17—19题和选考题20—21题．‎ ‎17．(10分)经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入颗粒等．‎ ‎　　（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．‎ ‎　　（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．‎ ‎　　已知：　　△H＝－900.0 kJ·moL－1‎ ‎　　　△H＝＋180.0 kJ·moL－1‎ ‎　　已知NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．‎ ‎　　（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．‎ ‎　　a．容器内压强不再变化 ‎　　b．混合气体密度不再变化 ‎　　c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎　　d．NO的质量分数不再变化 ‎　　（4）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是________，物质A是_________(填名称)．‎ ‎ ‎ ‎18．(8分)常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 ‎ ‎ HA物质的量浓度(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ ‎　　（1）在①组实验中0.1 mol·L－‎1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．‎ ‎　　（2）在②组实验中c_____0.2(填“<”、“>”或“＝”)．‎ ‎　　（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．‎ ‎　　（4）常温下，已知KSP[Cu(OH)2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．‎ ‎19．(8分)硫酸锰铵[(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：‎ ‎　　①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．‎ ‎　　②煮沸溶液并趁热过滤．‎ ‎　　③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．‎ ‎　　④称得产品质量为c g．‎ ‎　　根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎　　（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．‎ ‎　　（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．‎ ‎　　（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．‎ ‎　　（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在‎371℃‎下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．‎ ‎　　(TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％)‎ ‎　　则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______(填数字，取整数)．‎ ‎[选修3：物质结构与性质](20—21题)‎ ‎20．(12分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．‎ ‎　　（1）D2－的结构示意图为___________．‎ ‎　　（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________NA．‎ ‎　　（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A‎4C2D3所含的化学键有__________________．‎ ‎　　（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．‎ ‎　　（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ (用分子式表示)．‎ ‎　　（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．‎ ‎21．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：‎ ‎　　（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)．‎ ‎　　（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)．‎ ‎　　（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________‎ ‎　　（4）若[E(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(NH3)4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2＋的空间构型为_________ (填序号)．‎ ‎　　a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形 ‎　　（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3(1pm＝10－‎10cm)．写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________．(用M、a、d表示)‎ ‎[选修5：有机化学基础](20—‎2l题)‎ ‎20．(12分)—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)．‎ ‎　　实验步骤如下：‎ ‎　　①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；‎ ‎　　②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为‎0.866 g·cm－3)；‎ ‎　　③装好其他药品，并组装好仪器；‎ ‎　　④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；‎ ‎　　⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；‎ ‎　　⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共‎15 g．‎ ‎　　根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎　　（1）本实验的关键是控制温度在‎30℃‎左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品(填物质名称)．‎ ‎　　（2）简述配制混酸的方法：____________________．‎ ‎　　（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．‎ ‎　　（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．‎ ‎　　（5）分离产品方案如下：‎ ‎　　操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．‎ ‎　　（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)．‎ ‎21．(14分)某有机物E的合成路线如下：‎ ‎　　回答下列问题：‎ ‎　　（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ (写名称)．‎ ‎　　（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．‎ ‎　　（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．‎ ‎　　（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．‎ ‎　　（5）已知：‎ ‎　　参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________________________．‎ ‎ ‎ 答案与解析：‎ ‎1．D　A选项中氯碱工业上采用的是阳离子交换膜；B选项中钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与H＋反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀；C选项中，氢键不是化学键．是一种特殊的分子间的作用力，故错误．‎ ‎2．C　H2O与CH2D2均含有10个质子，且二者的相对分子质量相同．故A选项正确．B选项中‎1L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA，加水稀释，促进醋酸电离，故H＋的数目大于0.1NA，B正确．C选项中，尽管NH4Cl的总量相同，但NH4＋水解程度不同，浓度越小，水解程度越大，故前者NH4＋数目大，C错误．D选项中加入0.1molCu(OH)2，即相当于0.1mol CuO和0.1mol H2O，即电解了0.1molCuSO4，故共转移0.4NA电子．‎ ‎3．A　A选项中使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，题中所给离子均可大量共存；B选项中，在酸性条件下，NO3－可把Fe2＋氧化成Fe3＋；C选项中由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L，溶液可能为强酸，也可能为强碱，若为强酸，则题中几种离子不能大量共存；D选项中，说明溶液中有强氧化性的离子存在，而还原性离子S2－、SO32－则不能大量共存．‎ ‎4．B　该电池为二次电池，放电时，负极：Pb－2e－＝Pb2＋，正极：PbO2＋4H＋＋2e－＝ Pb2＋＋2H2O；充电时，电源的正极与电池的正极相连，电源的负极与电池的负极相连，故阳极：Pb2＋＋2H2O－2e－＝ PbO2＋4H＋，阴极：Pb2＋＋2e－＝ Pb；不难知A选项中，充电时，阳极附近的pH变小，A错误；转移1mol 电子，阴极生成0.5mol Pb，即增重‎103.5g，B正确；放电时，BF4－向负极移动．‎ ‎5．C　从图a可得出该反应为，从图b中也看出T1>T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误．‎ ‎6．D　盐酸与氨水等量恰好反应生成NH4Cl时，水的电离程度最大，当pH＝7时，即向NH4Cl溶液中再加NH3·H2O，水的电离程度减小，故A选项正确；当溶液显中性时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)，B选项正确；C选项中，二者等体积混合后，，且知：，故，C正确；从C选项的分析中，，D错误．‎ ‎7．B　A选项中向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体，而胶体具有丁达尔效应，A正确；B选项中，白色沉淀应为CaCO3，，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，促进了HCO3－电离；D选项中，先出现蓝色沉淀，即Cu(OH)2溶液，故KSP[Cu(OH)2]< KSP[Mg(OH)2]．‎ ‎8．C　A选项中，1 mol H2(g)与2mol I2(g)，不可能完全反应生成2mol HI(g)，故放出的热量比a kJ少；该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；由题知，E(H—H)＝b kJ/mol，E(I—I)＝c kJ/mol，由△H的计算公式，△＝b＋c－2E(H—I)＝－a，即2E(H—I)＝(a＋b＋c) kJ/mol，即断开2mol H—I键所需能量为(a＋b＋c) kJ；D选项中，断开1mol I—I键，形成2mol H—I键，均表示正反应，故不能判断反应是否达到平衡．‎ ‎[选修3：物质结构与性质](9—16题)‎ ‎9．A　能量处于最低的状态即为基态；B选项中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高；C选项中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D选项中，应先填满2s，再填2p，错误．‎ ‎10．D　CaC2中存在离子键和非极性共价键；冰中存在极性键和氢键；C2H4晶体中存在极性键、非极性键；H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意．‎ ‎11．B　B选项中，核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子，如氧原子，，含有2个未成对电子．‎ ‎12．C　从图中可以看出，该原子与相邻原子的成键数为3，故N＝5，即该单质的元素位于VA族，该单质为白磷，P4．‎ ‎13．B　A选项中三种分子各原子的最外层电子数不满足8e－结构，如BF3中，B周围只有6e－；B选项中，NaCl晶体中，每个Na＋距离相等且最近的Na＋有12个，每个Cl－距离相等且最近的Cl－有12个；同一能级上运动的电子，其运动状态各不同；D选项中，ABn中n＝3，无孤电子，则分子结构应为平面三角形．‎ ‎14．D　依题意，配合物中有2个Cl－处于外界，而八面体配合物的配位数为6，即n－2＋m＝6，m＋n＝8，D选项符合题意．‎ ‎15．C　C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体．‎ ‎16．A　从图中可以看出，X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩；A选项中，NH3分子间形成氢键，故沸点：NH3>PH3，A正确；五种元素位于元素周期表的P区，B错；电负性应为X>Y>W，第一电离能应为X>W>Y；D选项中五种元素单质形成的晶体均为分子晶体．‎ ‎[选修5：有机化学基础](9—16题)‎ ‎9．A　B选项中，核磁共振氢谱中，前者有两种峰，后者有三种峰，可以区分，B错误；C选项中，中是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，D错误．‎ ‎10．D　①组中各物质不能与溴的四氯化碳溶液反应；而②组中各物质含有或－C≡C－，可以与Br2的CCl4溶液反应．‎ ‎11．B　除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，应加入NaOH溶液，然后分液．‎ ‎12．C　改物质的分子式应为C21H26O5；改物质中有三种含氧官能团，分别是：羰基、酯基、醚键，B错误；羰基与碳碳双键可与H2发生加成反应，故最多可与5 mol H2发生加成反应；该物质只能与1 mol NaOH反应．‎ ‎13．B　三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应．‎ ‎14．D　A选项中只有伯醇才可催化氧化成醛，即C3H7—CH2OH，故只有2种；2—氯丁烷消去时可生成1—丁烯或2—丁烯，二者互为同分异构体；3—甲基—3—乙基戊烷中有3种不同的H原子，故一氯化物有3种，C7H8O属于酚类和同分异物体共有3种，D正确．‎ ‎15．C　A选项中合成该物质的反应为缩聚反应；该物质属于聚酯，可以水解；D选项中该物质虽然含有亲水羰基，但由于含有较多C原子，故不能溶于水．‎ ‎16．A　根据题目信息，可知A中一定含有—COOH，—CHO，能与溴水发生加成反应，可能是，也可能是－C≡C－，故A选项不正确．A可能是OHC－CH＝CH－COOH、OHC－C＝C－COOH．‎ ‎17．(每空2分，共10分)‎ ‎　　(1)SO2和NOX(填对1个得1分)‎ ‎　　(2)　　△H＝－1800.0 kJ·moL－1‎ ‎　　(3)d ‎　　(4)NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；硫酸 ‎18．(每空2分，共8分)‎ ‎　　(1)cab　　(2)>　　(3)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　　(4)5‎ ‎19．(每空2分，共8分)‎ ‎　　(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(填对1个得1分)‎ ‎　　(2)‎ ‎　　(3)减少产品损失(1分)，同时便于干燥(1分)‎ ‎　　(4)7‎ ‎[选修3：物质结构与性质](20—21题)‎ ‎20．(每空2分，共12分)‎ ‎　　(1)‎ ‎　　(2)2‎ ‎　　(3)sp2　　离子键、共价键(填对1个得1分)‎ ‎　　(4)3d64s2‎ ‎　　(5)HNO3‎ ‎　　(6)‎ ‎21．(14分)‎ ‎　　(1)Al(2分)　O(2分)‎ ‎　　(2)(2分)(第二级电离可以不写)非极性(2分)‎ ‎　　(3)H2O的沸点高(1分)，水分子间存在比分子间作用力大的氢键(1分)‎ ‎　　(4)b(2分)(5)(2分)‎ ‎[选修5：有机化学基础](20—‎2l题)‎ ‎20．(12分)(1)二硝基甲苯、三硝基甲苯(只答三硝基甲苯也给分)(2分)‎ ‎　　(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(2分)‎ ‎　　(3)(球形)冷凝管(1分)a(1分)‎ ‎　　(4)(2分)‎ ‎　　(5)蒸馏(1分)邻硝基甲苯(1分)‎ ‎　　(6)77.5％(2分)‎ ‎21．(14分)(1)C9H10O(2分)：羰基、溴原子(2分)(填对1个得1分)‎ ‎　　(2)(2分)取代反应(1分)‎ ‎　　(3)(2分)‎ ‎　　(4)14(2分)‎ ‎　　(5)(3分，每步1分)‎