2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（新版）人教版

2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（新版）人教版

‎2019学年高一上学期期中考试 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Si ：28 S： 32 Fe ：56 Cu：64 Ag 108 Al： 27‎ ‎1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。‎ ‎2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 胶体能透过滤纸，而油液不能 C. 产生丁达尔效应 D. 胶粒可以作布朗运动 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。‎ 考点：考查了胶体的本质特征的相关知识。‎ ‎3. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是 A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 - 8 -‎ B. 1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子 C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量 D. 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A． “物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A错误；B．氯化钠中不存在分子，故B错误；C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了物质的量的概念的相关知识。‎ ‎4. 下列逻辑关系图中正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查物质分类的方法和依据 ‎5. 下列实验操作中不是从安全因素考虑的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中 B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中 - 8 -‎ C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中，防止酸液溅出伤人，正确；B．未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中，防止本来自燃，引起火灾，正确；C．滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁，防止污染药品，与实验安全无关，错误；D．用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜，防止氢气受热与氧气发生爆炸，正确；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学实验安全 ‎【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。‎ ‎6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol • L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA B. 标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA C. 2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．1 L 1 mol • L—1硫酸溶液中还含有大量水，水中也含有氧原子，所含的氧原子数多于4NA，故A错误；B．标准状况下，CC14不是气体，不能计算11．2 L CC14中所含的原子数，故B错误；C．2．7 g A1的物质的量为0.1mol，与足量氧气充分反应后显+3价，转移的电子数为0.3NA，故C正确；D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为=0.5mol，中所含的原子数为NA，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 - 8 -‎ ‎【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎7. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查气体发生装置的气密性检查 ‎【名师点晴】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。常见方法有：①利用压强差形成水柱；②利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。该题易错点是D选项的判别。‎ ‎8. 一、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。‎ A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 ‎（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。‎ ‎（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。‎ ‎（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。‎ - 8 -‎ ‎（4）从碘水中提取碘:____________。‎ ‎（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。‎ 二、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法 图一 图二 ‎（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。‎ ‎（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒__________，其作用是防止液体暴沸。‎ ‎（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。‎ ‎（5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。‎ ‎【答案】 (1). A (2). B (3). F (4). C(答C、A或C、A、D均给分) (5). D (6). 冷凝水进、出口颠倒 (7). 蒸馏烧瓶 (8). 冷凝管 (9). 碎瓷片 (10). HNO3 (11). AgNO3 (12). 冷凝水蒸气 (13). 冰水 ‎【解析】一、（1）分离CC14和H2O:选择分液法分离，故选A；（2）除去石灰水中的CaCO3:CaCO3不溶于水，选择过滤法分离，故选B。（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: CaCO3固体高温分解生成CaO，选择高温分解法除杂，故选F。（4）从碘水中提取碘:碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取分液法分离，故C。（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故D。‎ - 8 -‎ 二、（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是冷凝水进、出口颠倒；（2）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；仪器B的名称是冷凝管；（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，烧杯中最好盛有的物质是冷水或冰水。‎ ‎9. 为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)‎ ‎（1）仪器丙的名称是____________。‎ ‎（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)‎ A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ‎（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。‎ ‎（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). C (3). A (4). NaOH 和 Na2SO3 (5). a (6). b (7). SO2‎ ‎......‎ ‎（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；‎ ‎（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；‎ ‎（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；‎ - 8 -‎ ‎（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a；b；SO2。‎ 考点：考查了性质实验方案的设计的相关知识。‎ ‎10. 某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以备使用。‎ ‎（1）该同学应选择_____mL的容量瓶。‎ ‎（2）应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。‎ ‎（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。‎ A．①与② B．②与③ C．③与④‎ ‎（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。‎ A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时俯视 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 ‎【答案】 (1). 500 (2). 10.0 (3). C (4). AE ‎【解析】试题分析：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；‎ ‎（2）配制500mL0.5mol•L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；‎ ‎（3）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③到④之间，故选C；‎ - 8 -‎ ‎（4）A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B．定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。‎ 考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。‎ ‎11. 物质的量是高中化学计算的核心：‎ ‎（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．‎ ‎（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：‎ ‎①该气体的物质的量为____mol．‎ ‎②该气体中所含的原子总数为____个．‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为___L．‎ ‎【答案】 (1). 1：2 (2). 1：1 (3). 1：1 (4). 3：2 (5). (6). (7). L ‎【解析】（1）据m=nM可知，物质的量相同的H2S和NH3，质量之比等于其摩尔质量之比，即17：34=1：2；根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，机为1：1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3：2。（2）①根据n=，该气体的物质的量=m/Mmol；②根据N=nNA，该气体所含原子总数4×NA=个；③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×mol=L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 8 -‎