2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版

‎2019学年度下学期高(二)化学期末考试试题 一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）‎ ‎1、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是 ‎ A、HClO B、SO2 C、O3 D、Na2O2‎ ‎2、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A、SiO2 B、Al2O3 C、Na2CO3 D、AlCl3‎ ‎3、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖 C、分别加入铜片 D、分别加入硫酸铜晶体 ‎4、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A、氯气 B、新制的氯水 C、液氯 D、久置的氯水 ‎5、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是 ‎①AgNO3溶液 ②CCl4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI试纸 ⑤NaOH溶液 A、①②③ B、①②③④ C、②③④⑤ D、①②③④⑤‎ ‎6、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是 A、浓硫酸               B、浓硝酸                  C、氯水                   D、氯化钠 ‎7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是 A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO3‎ ‎8、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是 A、使紫色石蕊溶液变红 B、与铜反应 ‎ C、与Na2CO3溶液反应 D、与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2‎ ‎9、硅及其化合物是带给人类文明的重要物质。下列说法正确的是 ‎ A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 ‎ B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 ‎ C、某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 ‎ D、高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 8‎ ‎10、下列实验最终能看到白色沉淀的是 A、CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中 C、过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D、过量CO2通入Na2SiO3溶液中 ‎11、下列有关钠及其化合物说法正确是的 A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 ‎ B、实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装 ‎ C、Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2 ‎ D、某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+‎ ‎12、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是 A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 ‎ B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 ‎ C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 ‎ D、氯水放置数天后，PH变大，几乎无漂白性 ‎13、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A、H+、Cu2+、Cl-、SO42- B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+ ‎ C、Cl-、SO42- 、Na+、K+ D、Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-‎ ‎14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是 ‎ ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3‎ A、只有①或② B、只有②或④ C、只有①或②或③ D、上述物质中任意一种 ‎15、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A、热稳定性Na2CO3>NaHCO3 ‎ B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3>NaHCO3 ‎ C、相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3 ‎ D、等物质的量浓度溶液的PH：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎16、下列实验装置不能达到实验目的是（　　）‎ 8‎ ‎ ‎ A、用SO2做喷泉实验 B、验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 ‎ ‎ C、验证NH3易溶于水 D、比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 ‎17、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为 A、O3 B、NH3 C、Cl2 D、HI ‎18、下列说法错误的是 A、残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 ‎ B、用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 ‎ C、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 ‎ D、HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方 ‎19、下列离子方程式中正确的是 A、FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－ ‎ B、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O ‎ C、将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O ‎ D、NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ =△= NH3·H2O ‎20、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A、过量的铁与浓硝酸 B、过量的浓盐酸与二氧化锰 ‎ C、过量的铜与浓硫酸 D、过量的锌与18mol/L硫酸 ‎21、NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法中，正确的是 A、过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA ‎ B、常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎ 8‎ C、相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 ‎ D、标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA ‎22、下列离子检验及结论一定正确的是 A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－ ‎ B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－ ‎ C、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－ ‎ D、通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－‎ ‎23、0.01mol Al投入到100ml 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4 120ml，其结果 A、溶液的PH＜7 B、得到澄清透明溶液 ‎ C、得到浑浊液 D、先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 ‎24、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）‎ A、甲=乙＞丙 B、丙＞乙+甲 C、甲＞丙＞乙 D、乙＞丙＞甲 ‎25、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）‎ A、0.672L B、0.448L C、0.224L D、0.896L 二、填空题（4道题，共40分）‎ ‎26、（12分）根据要求完成下列问题 ‎（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，本反应中的氧化剂是 ‎ ‎（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式 ‎ 本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为 ‎ ‎（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式 ，‎ 本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为 ‎ ‎（4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因： ，可向浓硝酸中通入 消除黄色 ‎ 8‎ ‎27、（8分）下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题 1） A物质的化学式为 ‎ ‎2）当X是强碱时，①过量的B跟Cl2反应的方程式为 ‎ ‎②D和F的化学式分别是D ;F ‎ ‎3）当X是强酸时 ①C在常温下是 态单质 ‎②在工业生产中D气体的大量排放会形成 而污染环境 ‎28、（8分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答 试回答：‎ ‎（1）②中的实验现象为 。‎ ‎（2）④中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性．‎ ‎（3）⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性．‎ ‎（4）⑥的作用是 ，反应方程式是 ‎ ‎29、（12分）功能高分子P的合成路线如图所示：‎ ‎(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是　　　　。‎ ‎(2)试剂a是　　　　。‎ 8‎ ‎(3)反应③的化学方程式:　                                                  。‎ ‎(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称:　　　　。‎ ‎(5)反应④的反应类型是　　　　。‎ ‎(6)反应⑤的化学方程式:　                                         。‎ 8‎ 高二化学期末考试题答案 一、选择题（共25个小题，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B B C B A D B B C D C B C D B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D C A C A D B C A 二、填空题（4道题，共40分）‎ ‎26、（12分）‎ ‎（1） 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ ( 2分)， H2O (1分) ‎ ‎（2）MnO2+4H++2Cl- =△= Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)， 1:2 (1分) ‎ ‎（3）SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (2分)， 2NA (1分) ‎ ‎（4）4HNO3 =△= 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O (2分)， 氧气或空气 (1分) ‎ ‎27、（8分）‎ 1） ‎ (NH4)2S (2分) ‎ ‎2） ① 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (2分) ②D NO (1分);F HNO3 (1分)‎ ‎3） ①C 气 态单质(1分) ②形成 酸雨 而污染环境(1分)‎ 28、 ‎（8分）‎ ‎（1）石蕊试液变红 (1分) ‎ ‎（2）有淡黄色沉淀产生 (1分) ，氧化 (1分)‎ ‎（3）溴水褪色 (1分) ，还原 (1分)‎ ‎（4）吸收多余的SO2 (1分) ，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2分) ‎ ‎29、（12分）每空2分 ‎(1) (2)浓硫酸和浓硝酸 ‎(3)‎ ‎(4)碳碳双键，酯基　(5)加聚反应 8‎ ‎(6)　‎ 8‎