高考化学一轮复习基础练（12）（含解析）

高考化学一轮复习基础练（12）（含解析）

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练（12）（含解析）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1　　　 B．2∶3　　　‎ C．3∶1　　　 D．2∶1‎ 解析　对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。‎ 答案　A ‎2已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(　　)‎ A．Cl2　　　 B．C C．N2　　　 D．Si 8 / 8‎ 解析　A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。‎ 答案　C ‎3、(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(　　)‎ 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸 的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰 增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的 质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 解析　测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。‎ 答案　A ‎4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 8 / 8‎ D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析　自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。‎ 答案　D ‎5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析　由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层，X为N，所以Y、Z分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、MgO是离子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸，可知只有B正确。‎ 答案　B ‎6、(2018·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)‎ A．＋33.1 kJ·mol－1　　 B．＋45.2 kJ·mol－1‎ 8 / 8‎ C．－81.5 kJ·mol－1　　 D．－33.1 kJ·mol－1‎ 解析　根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B项正确。‎ 答案　B ‎7、在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　)‎ A．2 min　　 B．3 min　　‎ C．4 min　　 D．5 min 解析　设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：‎ ‎　　　　　　　　　　　N2 ＋ 3H2 === 2NH3‎ 起始物质的量(mol)　　　1　 　3　　　 0‎ 反应的物质的量(mol)　　x　 　3x　　　2x 测定时物质的量(mol)　1－x　 3－3x　 2x 反应后总物质的量为：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x 根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2 mol。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x＝0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min。‎ 答案　B 8 / 8‎ ‎8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)‎ A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ 解析　由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由NH3·H2ONH＋OH－可知K＝，故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。‎ 答案　D ‎9、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有(　　)‎ A．9种　　 B．6种 C．5种　 D．4种 8 / 8‎ 解析　根据烷烃的通式CnH2n＋2,14n＋2＝86，解得n＝6，该分子是己烷，含有上述基团的分子有CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，CH3CH2CH2CH(CH3)2分子是不对称分子，一氯代物有5种，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子是对称分子，一氯代物有4种，共9种，选A。‎ 答案　A ‎10、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　)‎ 解析　熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；称量NaOH固体时不能直接放在纸片上(因NaOH固体具有腐蚀性且易潮解)，D错误。‎ 答案　C ‎11、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．碘升华时破坏了共价键 ‎ B．含极性键的共价化合物一定是电解质 ‎ C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 ‎ D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 ‎ 解析　A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。‎ ‎ 答案　C ‎12、6-Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是(　　)‎ A．能发生取代反应 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8 / 8‎ D．能与金属钠反应 解析　由6-Azulenol的结构简式可知，分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，能与Na反应产生H2，能发生酯化反应(取代反应)，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，也能被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故答案选C。‎ 答案　C 二、非选择题 对于可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，回答下列问题：‎ ‎(1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________。‎ ‎(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为____。‎ ‎(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，则：‎ ‎①a、b、c之间的关系式是________；‎ ‎②当a＝b时，a＝________c。‎ 解析　在以下计算中，各浓度单位均为mol·L－1。‎ ‎(1)‎ CO ‎＋‎ H2O(g)‎  CO2‎ ‎＋‎ H2‎ 起始浓度 ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ 转化浓度 ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ 平衡浓度 ‎0.8‎ ‎1.8‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ K＝＝1，α(H2O)＝×100%＝40%。‎ ‎(2)设CO的转化浓度为x CO ‎＋‎ H2O(g)‎  CO2‎ ‎＋‎ H2‎ 起始浓度 ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ 转化浓度 x x x 8 / 8‎ 平衡浓度 ‎2－x ‎6－x x x K＝＝1，解得x＝1.5 mol·L－1，则α(H2O)＝×100%＝25%。‎ ‎(3)‎ CO ‎＋‎ H2O(g)‎  CO2‎ ‎＋‎ H2‎ 起始浓度 a b ‎0‎ ‎0‎ 转化浓度 c c c c 平衡浓度 a－c b－c c c ＝1，化简得c＝，因为a＝b，所以a＝2c。‎ 答案　(1)40%　1　(2)25%　(3)①c＝　②2‎ 8 / 8‎