高考化学一轮复习练 选择题(10)(含解析)新人教版

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高考化学一轮复习练 选择题(10)(含解析)新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 选择题(10)(含解析)新人教版 李仕才 ‎1、下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓‎ B.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-‎ C.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑‎ D.用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.溶液呈中性的反应为:2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,A错误;B.Cl比Br的非金属性强,能将Br-氧化,同时将铁离子氧化,根据电荷守恒和物料守恒,B正确;C.阳极为金属时,将首先失去电子生成Cu2+,负极为H得到电子生成氢气,C错误;D.未配平,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D错误。故选择B。‎ ‎2、(2018·××市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”‎ 8 / 8‎ ‎,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(  )‎ A.原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构 答案 C 解析 乙是一种“绿色氧化剂”,乙是过氧化氢,M是单质,所以M是氧气;乙和丁的组成元素相同,丁是水;化合物N是具有漂白性的气体,N是SO2,丙是H2S,甲是硫化物;X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的,Z是Na元素;X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径:r(Na)>r(S)> r(O),故A错误;SO2使溴水褪色发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色发生加成反应,故B错误;含S元素的盐溶液,硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性,故C正确;Na与H、O、S形成的化合物中,H元素不满足8电子结构,故D错误。‎ ‎3、(2017·××市第一中学高三6月适应性考试)常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(  )‎ A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)‎ B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO 8 / 8‎ D.在A点所示的溶液中: c(CO)=c(HCO)>c(OH-)> c(H+)‎ 答案 D 解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),A错误;当混合溶液体积为20 mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B错误;B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C错误;根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO)=c(HCO),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO)>c(OH-),则离子浓度大小关系是c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+),D正确;答案选D。‎ ‎4.(2017·××市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )‎ A.H2A在水中的第一步电离的电离方程式:H2A===HA-+H+‎ B.c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C.V[NaOH(aq)]=20 mL 时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1‎ D.V[NaOH(aq)]=20 mL 时,溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)‎ 答案 D 解析 当NaOH体积为0时,0.1 mol·L-1H2A溶液,c(H+)<0.2 mol·‎ 8 / 8‎ L-1,H2A为弱电解质,电离方程式要用可逆符号,故A错误;由图可知c(HA-)先增大后减小,c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小,故B错误;体积增大1倍,浓度降为原来的一半,V[NaOH(aq)]=20 mL 时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1,故C错误;V[NaOH(aq)]=20 mL 时,二者恰好反应生成HA-,由图c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离大于水解,溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。‎ ‎5、(2017·××市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(  )‎ 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热分解并且生成气体 焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 阻燃胶合板 答案 B 解析 ClO2中氯元素化合价为+4价,具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌,A正确;SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色,B错误;NaHCO3受热分解生成气体,可作焙制糕点的膨松剂,C正确;Al(OH)3分解是吸热反应,吸收大量热量并有H2O生成,可作阻燃胶合板,D正确。答案选B。‎ ‎6.(2018·××市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为清洁能源 B.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体 8 / 8‎ C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D.聚氯乙烯可以用作食品包装袋 答案 A 解析 煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源,故A正确;丹砂烧之成水银,发生化学变化,生成汞和二氧化硫,不是熔化,故B错误;地沟油是油脂,而矿物油是混合烃,故C错误;聚氯乙烯加热会分解出有毒物质,不可以用作食品包装袋,故D错误;答案为A。‎ ‎7、已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为 A.-1250.3kJ/mol B.-2500.6kJ/mol C.+1250.3kJ/mol D.+2 500.6kJ /mol ‎【答案】A ‎【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),这个反应可由①—②×2,则由盖斯定律,△H=- 890.3 kJ/mol— (+180kJ/mol)×2==-1250.3kJ/mol,故A正确。‎ ‎8、(2018·××市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.不能发生银镜发应 B.1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应 C.1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应 D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 8 / 8‎ 答案 C 解析 A项,根据结构简式,含有醛基,能发生银镜反应,故错误;B项,含有酚羟基,由于羟基的影响,苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼,容易发生取代,消耗2 mol Br2,碳碳双键能与溴发生加成反应,因此1 mol该有机物共消耗3 mol Br2,故错误;C项,1 mol该有机物含有2 mol酚羟基、1 mol Cl原子、1 mol酯基,因此共消耗4 mol NaOH,故正确;D项,有机物中不含有羧基,因此不能和NaHCO3溶液反应,故错误。‎ ‎9.(2017·××市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是(  )‎ A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物 C.薄荷醇环上的一氯取代物只有3种 D.在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应 答案 B 解析 薄荷醇分子内不含苯环,不属于芳香烃的含氧衍生物,故A错误;薄荷醇分子式为C10H20O,是环己醇的同系物,故B正确;薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键,则其环上一氯取代物应该有6种,故C错误;薄荷醇分子结构中不含碳碳双键,不能与氢气、溴水反应,故D错误;答案为B。‎ ‎10、(2018·××市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.电极b为电池负极 8 / 8‎ B.电路中每流过4 mol电子,正极消耗44.8 L H2S C.电极b上的电极反应:O2+4e-+4H+===2H2O D.电极a上的电极反应:2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O 答案 D 解析 由图中信息可知,该燃料电池的总反应为2H2S+O2===S2+2H2O,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a,所以a电极是负极,发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子,所以电路中每流过4 mol电子,正极消耗1 mol O2,发生的电极反应为O2+4e-===2O2-。综上所述,D正确。‎ ‎11.(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是(  )‎ A.光照时,电流由Y流向X B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-===Cl2‎ C.光照时,Cl-向Ag电极移动 D.光照时,电池总反应:AgCl (s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)‎ 答案 D 解析 A项,光照时,氯化银在X得到电子,所以X是正极,Y是负极,因此电流由X流向Y,错误;B项,光照时,Pt电极发生的反应为Cu+(aq)-e-===Cu2+(aq),错误;C项,光照时,Cl-向Pt电极移动,错误;D项,光照时,电池总反应为AgCl(s)+ Cu+(aq)Ag 8 / 8‎ ‎ (s)+ Cu2+(aq)+ Cl-(aq),正确。‎ ‎12、(2018·××市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是(  )‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3‎ 向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成 以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液 D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 答案 D 解析 反应中氢氧化钠过量,加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3,A错误;盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较非金属性强弱,B错误;铁作阳极,铁失去电子,得不到氯气,C错误;用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,根据放电顺序可以判断金属性强弱,D正确。‎ 8 / 8‎
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